江苏省2018-2019学年高一第二学期期中考试化学试卷

“绿水青山就是金山银山”。下列做法有利于环境保护和可持续发展的是

A. 生活垃圾直接露天焚烧，减少处理成本

B. 大量生产一次性超薄塑料袋，方便日常生活

C. 加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量

D. 推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染

难度: 中等查看答案及解析

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和比为5:4。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)

B. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C. 由X、Z 组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应

D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐

难度: 困难查看答案及解析

下列有关化学用语的表示正确的是

A. 中子数为20的氯原子：  B. 过氧化氢的电子式：

C. S2－的结构示意图： D. CO2分子的球棍模型：

难度: 中等查看答案及解析

下列各组微粒中，属于同位素的是

A. 和 B. H2O和D2O

C. O2与O3 D. CH3CH2OH与CH3OCH3

难度: 简单查看答案及解析

下列物质中，含共价键的离子化合物是

A. CaCl2 B. HCl C. CO2 D. Na2O2

难度: 中等查看答案及解析

下列装置能达到相应实验目的的是

A. 证明铁生锈有空气参与　

B. 制取氨气

C. 分离碘和酒精

D. 收集少量二氧化氮气体

难度: 中等查看答案及解析

锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。电池工作时，下列说法错误的是(　　)

A. 金属锂作负极

B. 电子从锂电极经导线流向镍电极

C. 海水作为电解质溶液

D. 可将电能转化为化学能

难度: 简单查看答案及解析

实验室用铁片和稀硫酸反应制备H2。下列说法不正确的是

A. 升高温度能加快反应速率

B. 用铁粉代替铁片能加快反应速率

C. 滴入数滴CuSO4溶液能加快反应速率

D. 增加稀硫酸用量能加快反应速率

难度: 中等查看答案及解析

下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下图所示的是

A. 生石灰溶于水

B. 高温条件下铝与氧化铁的反应

C. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应

D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应

难度: 中等查看答案及解析

X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现图所示转化关系的是　

A. A B. B C. C D. D

难度: 中等查看答案及解析

无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，则气体甲的组成可能为　

A. NH3、NO、N2 B. NH3、NO、CO2

C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2、N2

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式正确的是

A. 石灰石溶于盐酸：CO32ˉ＋2H+ = CO2↑＋H2O

B. 少量二氧化硫与氨水反应：SO2＋NH3·H2O = NH4+＋HSO3ˉ

C. Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2+ ＝Cu ＋2Na+

D. 铜溶于浓硝酸中：Cu+4H++2NO3ˉ═Cu2++2NO2↑+2H2O

难度: 中等查看答案及解析

一定温度下，将 2 molSO2 和 1 molO2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是

A. 生成 SO3为2 mol

B. 反应放出 197 kJ 的热量

C. SO2和SO3 物质的量之和一定为 2mol

D. SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2:1:2

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下列有关物质的性质与其用途相对应的是

A. SiO2硬度大，可用于制光导纤维

B. N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气

C. 液氨气化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂

D. KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作净水剂

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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g (已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是（　　 ）

A. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

B. 原混合酸中SO42－物质的量为0.6 mol

C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D. 取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的c(H+)=0.2mol/L

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根据要求回答下列问题：

Ⅰ． ①液氨、氨气　　 ② 、 　　 ③金刚石、C60 ④ 、

上述四组物质中，互为同分异构体的是_____，互为同素异形体的是_____；属于同种物质的是___________（填序号）。

Ⅱ．现有以下五种物质：a.NH4Cl　 b.水晶 c.Na2O2 d.干冰 e.C60请用相应字母填空:

（1）属于分子晶体的是____________；

（2）属于共价化合物的是______________；

（3）熔化时只需要破坏共价键的是_____________；

（4）既含有离子键又含有共价键的是__________________；

（5）物质b与e相比,硬度较小的是___________________。

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现有H、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu八种常见元素，回答下列问题：

（1）Cl在周期表中的位置____________________；

（2）Na+离子的结构示意图为__________________；

（3）能说明非金属性Cl比S强的事实是_____________（用化学方程式表示）；

（4）物质A～L是由上述八种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量166g·mol－1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7； D、E都为氢氧化物，E呈红褐色。F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：

①C的化学式为____________________；

②D的电子式为____________________；

③L的稀溶液与H反应的离子方程式为_________________；

④反应（a）的化学方程式为_______________。

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某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4 =2MnSO4 + K2SO4 +10CO2↑ +8H2O

请回答：

(1)实验计时方法是从溶液混合开始记时，至____________时记时结束；

(2)V1=_____，V2=_____；设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是__________________；

(3)利用实验Ⅲ中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)＝____；

(4)有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：

①________不是反应速率突然加快的原因；

②可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是___________。

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近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应,在2 L密闭容器内，400 ℃时发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：

（1）图中表示CH3OH 的变化的曲线是_______；

（2）下列措施不能提高反应速率的有_________(请用相应字母填空)；

a.升高温度　　　 b.加入催化剂　　　　 c.增大压强　　　 d.及时分离出CH3OH

（3）下列叙述能说明反应达到平衡状态的是__________(请用相应字母填空)；

a.CO和H2的浓度保持不变 　　　　　　　　　　 b.v(H2)=2 v(CO)

c.CO的物质的量分数保持不变　　　　　　　　 d.容器内气体密度保持不变　

e.每生成1molCH3OH的同时有2molH-H键断裂

（4）CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，图中CH3OH从__________（填A或B）通入，b极的电极反应式是__________。

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某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

已知：：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。

（1）固体1的主要成分除Ca(OH)2外，还有__________ 、________ （填化学式）;

（2）步骤Ⅱ中需要的O2量应是_____（填“少量”或“过量”）；步骤Ⅴ最终捕获剂捕获的气体产物是________;

（3）步骤Ⅳ处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为__________________;

（4）为确保步骤Ⅲ无NaNO3生成，理论上应控制NO与O2的物质的量之比为_____，若n(NO) :n(O2)=5:2且NaOH溶液足量，则步骤Ⅲ所得溶液中NaNO3与NaNO2的物质的量之比为______________。

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