现有H、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu八种常见元素，回答下列问题：
（1）Cl在周期表中的位置____________________；
（2）Na+离子的结构示意图为__________________；
（3）能说明非金属性Cl比S强的事实是_____________（用化学方程式表示）；
（4）物质A～L是由上述八种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量166g·mol－1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7； D、E都为氢氧化物，E呈红褐色。F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：
①C的化学式为____________________；
②D的电子式为____________________；
③L的稀溶液与H反应的离子方程式为_________________；
④反应（a）的化学方程式为_______________。
高一化学推断题困难题
现有H、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu八种常见元素，回答下列问题：
（1）Cl在周期表中的位置____________________；
（2）Na+离子的结构示意图为__________________；
（3）能说明非金属性Cl比S强的事实是_____________（用化学方程式表示）；
（4）物质A～L是由上述八种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量166g·mol－1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7； D、E都为氢氧化物，E呈红褐色。F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：
①C的化学式为____________________；
②D的电子式为____________________；
③L的稀溶液与H反应的离子方程式为_________________；
④反应（a）的化学方程式为_______________。
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（8分）含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：
（1）写出硫元素在周期表中位置______________
（2）Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式 。
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面 ，则发生了钝化。
（4）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式： 。
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含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：
（1）写出硫元素在周期表中位置______________
（2）Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式 。
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面 ，则发生了钝化。
（4）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式： 。
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元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1-36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
(1) D代表的元素处于常见元素周期表的位置是第 _____ 周期________ 族。
(2)元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是___________________(用元素符号表示)。
(3)B、F、G三种元素三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是_________(填化学式)。
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元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1~36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
（1）L代表的元素处于常见周期表的位置是 ，该单质与A2E反应的方程式为： 。
（2）元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是 ，其对应离子的离子半径由大到小的顺序是 （用元素或离子符号表示）。
（3）用电子式表示MO2： 、用电子式表示CJ2的形成过程：
（4）F、G、M三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 （填化学式）；比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性 于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论 。
（5）元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为： ，反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，现象为 。
（6）A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为 。
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元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（前四周期的元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充对吕，并回答下列问题：
（1）E代表的元素处于常见周期表的位置是 。G的离子结构示意图 。
（2）CE2的电子式是 ，用电子式表示FM2的形成过程。
（3）元素A和M形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为： 。反应后，向溶液中加入CK4溶剂，震荡后现象为 。
（4）B、F、L三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 （填化学式）；比较元素E、K的非金属性强弱，E的非金属性 于K（填“强”或“弱”）。并用化学方程式证明上述结论 。
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元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
(1)L元素在常见周期表中所处的位置是________，其单质与A2E反应的化学方程式为____________。
(2)元素F、G、J、K、M对应简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）___________。
(3)用电子式表示MO2的形成过程：_______________。
(4)B、F、G三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________（填化学式）。比较元素C和J的非金属性强弱：C______J（填“强于”或“弱于”）。
(5)向元素B和N形成的化合物的水溶液中，加入元素K的单质，所发生的反应的离子方程式为_____；反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物，现象为___________。
(6)均由A、B、E、J四种元素组成的两种化合物可相互反应，写出反应的化学方程式______________。
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元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（前四周期的元素），对比中学常见元素周期表，回答下列问题：
（1）E代表的元素处于常见周期表的位置是___________。G的离子结构示意图_____________。
（2）CE2的电子式是__________________。
（3）元素A和M形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为：__________________。反应后，向溶液中加入CK4溶剂，振荡后现象为____________________。
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现有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七种常见元素，回答下列问题：
（1）Cl位于周期表第____周期____族。
（2）Na+离子的结构示意图为____。
（3）能说明非金属性Cl比N强的事实是____（用方程式表示）。
（4）A～L是由上述七种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量为166g·mol－1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7； D、E属同类物质，E呈红褐色。F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：
①C的化学式为____。
②D的电子式为____。
③L的稀溶液与H反应的离子方程式为____。
④反应（a）的化学方程式为____。
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现有下列短周期元素性质的数据，回答下列问题：
（1）元素③在周期表中位置是__；元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是__(填化学式)；
（2）元素①是__(写元素符号)，元素⑥是__(写元素符号)，二者按照原子个数比为1∶1形成的化合物与水反应的化学方程式为：___。
（3）元素⑤与元素②的非金属性强弱顺序为__(写元素符号)，元素⑤的单质通入到元素②的氢化物的水溶液中，反应的化学方程式为：___。
（4）用电子式表示元素①氢化物的形成过程___。写出元素⑦氢化物的电子式__；写出实验室制元素⑤单质的化学反应方程式__。
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