现有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七种常见元素,回答下列问题:
(1)Cl位于周期表第____周期____族。
(2)Na+离子的结构示意图为____。
(3)能说明非金属性Cl比N强的事实是____(用方程式表示)。
(4)A~L是由上述七种元素中的一种、二种或三种组成,A的摩尔质量为166g·mol-1,其焰色反应呈黄色;B是最常见的液体;C中两元素的质量比为96∶7; D、E属同类物质,E呈红褐色。F、G、H、I为单质,其中F、G是无色气体,H是紫红色固体,I是黄绿色气体;L是常见的强酸。它们有如下图所示的关系(部分反应条件及产物已略去):
①C的化学式为____。
②D的电子式为____。
③L的稀溶液与H反应的离子方程式为____。
④反应(a)的化学方程式为____。
高一化学综合题中等难度题
现有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七种常见元素,回答下列问题:
(1)Cl位于周期表第____周期____族。
(2)Na+离子的结构示意图为____。
(3)能说明非金属性Cl比N强的事实是____(用方程式表示)。
(4)A~L是由上述七种元素中的一种、二种或三种组成,A的摩尔质量为166g·mol-1,其焰色反应呈黄色;B是最常见的液体;C中两元素的质量比为96∶7; D、E属同类物质,E呈红褐色。F、G、H、I为单质,其中F、G是无色气体,H是紫红色固体,I是黄绿色气体;L是常见的强酸。它们有如下图所示的关系(部分反应条件及产物已略去):
①C的化学式为____。
②D的电子式为____。
③L的稀溶液与H反应的离子方程式为____。
④反应(a)的化学方程式为____。
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元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),对比中学常见元素周期表,思考扇形元素周期表的填充规律,并回答下列问题:
(1)D元素位于第________周期第________族。
(2)元素B、G、J、K、D的原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(3)K、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物能发生反应,请写出该反应的化学方程式:________。
(4)DA3、CE2、AK三种分子中,分子内所有原子都达到8电子稳定结构的分子为:________(用化学式表示)。
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甲图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:
请回答下列问题:
(1)甲图中C元素的中子数为7,其原子符号为_____,元素I与G同主族,位于第四周期则元素I的原子结构示意图______。
(2)F、G、H元素气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______________(用化学式表示)
(3)化合物X是B元素的最高价氧化物,其电子式为_________,甲图中C元素的一种氢化物Y是10电子微粒, Y与O2发生置换反应的化学方程式为_________。
(4)H的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是H的单质,且当有28mol电子转移时,恢复至室温共产生9mol气体,写出该反应的化学方程式__________。
(5)由上述元素中的几种组成a、b、c、d各物质,某同学设计实验用乙图装置证明元素B、C、F的非金属性强弱(其中溶液b和溶液c均为足量)。
①溶液a和b分别为_____,___(填化学式)。
②溶液c中的离子方程式为_________。
③请从原子结构的角度解释非金属性C>B的原因_________。
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现有H、N、O、Na、S、Cl、Fe、Cu八种常见元素,回答下列问题:
(1)Cl在周期表中的位置____________________;
(2)Na+离子的结构示意图为__________________;
(3)能说明非金属性Cl比S强的事实是_____________(用化学方程式表示);
(4)物质A~L是由上述八种元素中的一种、二种或三种组成,A的摩尔质量166g·mol-1,其焰色反应呈黄色;B是最常见的液体;C中两元素的质量比为96∶7; D、E都为氢氧化物,E呈红褐色。F、G、H、I为单质,其中F、G是无色气体,H是紫红色固体,I是黄绿色气体;L是常见的强酸。它们有如下图所示的关系(部分反应条件及产物已略去):
①C的化学式为____________________;
②D的电子式为____________________;
③L的稀溶液与H反应的离子方程式为_________________;
④反应(a)的化学方程式为_______________。
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现有A、B、C、D四种短周期主族元素,其原子序数依次增大。己知A、C位于同一主族,A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等,且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。请回答下列问题:
(1)元素D在周期表中的位置是_______________。
(2)C2B2所含的化学键类型有______;请写出C2B2和A2B反应的离子方程式___________。
(3)元素B、C所形成的简单离子中半径较大的是(写电子式)___________。
(4)如图所示以铂作电极,以C、D两元素的最高价氧化物的水化物X、Y的溶液作为电解质溶液,A、B元素的单质分别在两电极上发生原电池反应,则通入B单质的电极反应式为_____,如果该电池每转移1mol电子,消耗标准状况下A单质的体积为_______升,通入A单质的X溶液的pH 值将(填“增大”“不变”或“减小”)______;图中盐桥的作用是__________。
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现有A、B、C、D四种短周期主族元素,其原子序数依次增大。已知A、C位于同一主族,C是短周期中原子半径最大的。B、D的最外层电子数相等,且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。请回答下列问题:
(1)元素B在周期表中的位置是___________。C2D所含的化学键类型有_________;
(2)请写出C2B2与A2B反应的离子方程式___________________________。
(3)元素B、C形成的简单离子中半径较大的是_______(写电子式)。
(4)化合物M和N都由A、B、C、D四种元素组成,它们在溶液中相互反应的化学方程式_________。
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(8分)含硫化合物的种类很多,现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题:
(1)写出硫元素在周期表中位置______________
(2)Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件,起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用,导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸(以盐酸表示)反应的离子反应方程式 。
(3)常温下,将铁棒置于浓硫酸中,无明显现象,课本上解释为发生了钝化,但有人认为未发生反应。为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,若铁棒表面 ,则发生了钝化。
(4)减少SO2的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式: 。
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含硫化合物的种类很多,现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题:
(1)写出硫元素在周期表中位置______________
(2)Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件,起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用,导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸(以盐酸表示)反应的离子反应方程式 。
(3)常温下,将铁棒置于浓硫酸中,无明显现象,课本上解释为发生了钝化,但有人认为未发生反应。为验证此过程,某同学经过思考,设计了如下实验:将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中,若铁棒表面 ,则发生了钝化。
(4)减少SO2的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式: 。
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元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,并回答下列问题:
(1)若①~⑩分别代表十种元素,则⑩代表的元素处于常见周期表的位置是_______________________;
(2)⑥⑦为生活中两种常见的金属,其最高价氧化物对应水化物的碱性:⑥____⑦(填>、<或=);比较元素⑧⑨对应的常见单质氧化性的强弱,并用化学方程式证明:____________________________________;
(3)①③⑤三种元素形成的18电子结构化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠,写出用它作燃料,②最高价氧化物对应的水化物作为电解质的燃料电池的负极反应式:___________________________;
(4)用电子式表示④的一种10电子结构氢化物的形成过程:_________________________。
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元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1-36号元素),对比中学常见元素周期表,思考扇形元素周期表的填充规律,并回答下列问题:
(1) D代表的元素处于常见元素周期表的位置是第 _____ 周期________ 族。
(2)元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是___________________(用元素符号表示)。
(3)B、F、G三种元素三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是_________(填化学式)。
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