四川省蓉城推荐2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷

下列能级符号书写错误的是

A. 4f B. 2d C. 5s D. 3p

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电化学知识在日常社会生产、生活中应用非常广泛。下列有关电化学知识说法正确的是

A. 纯银手镯佩戴过程总变黑是因为发生了电化学腐蚀

B. 充电电池在充电过程中可以将电能全部转化为化学能存储起来

C. 铸铁锅长时间存留盐液时出现锈斑是因为发生了析氧腐蚀

D. 镀铜眼镜框长时间受汗水等侵蚀产生铜锈是因为金属铜发生了吸氧腐蚀

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设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A. 1molCS2分子中含有1NA个π键

B. 31g白磷(P4)分子中所含的共价键数目为1NA

C. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极转移的电子数目一定为2NA

D. 在1mol[Cu(H2O)4]2+中含有12NA个键

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原子序数在前36号的某原子最外层电子排布式为ns1，则该原子在元素周期表中不可能位于

A. IA族 B. VIB族 C. VIII族 D. IB族

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下列有关说法正确的是

A. 每个能层s能级的原子轨道的形状相同，能层序数越大，轨道半径越大，电子能量越高

B. 原子核外电子云是核外电子运动后留下的痕迹

C. 教材中说“核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因为被形象地称作电子云”，这说明原子核外电子云是实际存在的

D. 每个能层都有P能级，P能级都有3个原子轨道

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下列化学用语表示正确的是

A. CO2的分子模型示意图： B. 次氯酸的电子式：

C. P4的路易斯结构式： D. 激发态氮原子：1s22s2px12py12pz1

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下列微粒的价层电子对互斥模型(VSEPR模型)和微粒的空间构型不相同的是

A. PCl3 B. BCl3 C. CO32- D. NO3-

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下列微粒的中心原子的杂化类型不相同的是

A. C6H6(苯)　　 C2H4 B. SO3 　　 SO32-

C. C2H2　　　　　 HCN D. H3O+　　 NH4+

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下列各项叙述错误的是

A. 如果硫原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理

B. 如果25号Mn元素的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，则违反了构造原理

C. 氮原子的核外电子排布图为，符合洪特规则和泡利原理

D. 泡利原理、洪特规则、构造原理都是对核外电子排布满足能量最低的要求

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推理是学习化学知识的一种重要方法。下列推理合理的是

A. SO2中硫原子采取sp2杂化，则CO2中碳原子也采取sp2杂化

B. NH3分子构型是三角锥形，则NCl3分子构型也是三角锥形

C. H2O分子的键角是104.5°，则H2S分子的键角也是104.5°

D. PCl3分子中每个原子达到8电子稳定结构，则BF3分子中每个原子也能达到8电子稳定结构

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是

A. Z的气态氢化物的稳定性强于W的气态氢化物的稳定性

B. ZH3的键角大于H2W的键角，是因为Z——H的键长比W——H的键长长

C. 化合物X3Z2中存在离子键和非极性共价键

D. YCl3是共价化合物，Y2W3是离子化合物

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下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)和杂化轨道理论的叙述中正确的是

A. 凡是中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形

B. 对于主族元素，中心原子的杂化轨道数等于价层电子对数

C. 杂化轨道可用于形成键、π键或用于容纳未参与成键的弧电子对

D. Sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道杂化形成的四个sp3杂化轨道

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如表所示的五种元素中， A. B. C. D为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是

A. 应用高纯度单质A制成光导纤维，可提供信息传输速度

B. B、C、D三种元素的简单氢化物的沸点依次升高

C. 由B、C和氢三种元素形成的化合物中可能含有离子键

D. E在元素周期表中的位置是第4周期IVA族，简化电子排布式为[Ar]4s24p2

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已知X和Y均为第三周期元素，其原子的第一至第四电离如下表所示：下列说法正确的是

A. X通常显+3价，Y通常显+1价

B. X的第一电离能力大于Y的第一电离能

C. X、Y的最高价氧化物的水化物都不能与氢氧化钠反应

D. 工业上制取X采用的是电解熔融的X的氧化物，制取Y采取的是电解熔融的Y的氯化物

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在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的铁片与碳棒，下列叙述正确的是

A. 正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大

B. 碳棒上有H2逸出

C. 正极有O2逸出

D. 电子通过导线由碳棒流向铁片

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铅蓄电池是典型的可充型电池，起反应为Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O：，下列说法正确的是

A. 放电时负极质量减少，正极质量增加，电解质溶液中H2SO4的浓度将变小

B. 放电时负极的电极反应为：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O

C. 充电时Pb与电源正极相连

D. 充电时阳极上pbSO4变为PbO2，发生氧化反应

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下列有关装置图的叙述正确的是

A. 装置①中的总反应为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B. 装置②中的开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速度增大

C. 装置③中在Fe电极区无蓝色沉淀，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法

D. 装置④中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀

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当电池工作时，下列说法错误的

A. 甲池中N极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O

B. 当N极消耗5.6L(标准状况下)O2时，铁极增重32g

C. 电子的流动方向为M→Fe→CuSO4溶液→Cu→N

D. M极上发生的是氧化反应

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某同学组装了如图所示的电化学装置，电极I为Al，其他电极均为Cu，下列说法正确的是

A. 盐桥中通常装有含琼脂的KCl饱和溶液，起作用是平衡电荷，电池工作时，K+、Cl-会分别进入两边的溶液中

B. 该装置工作一段时间后，电极III上有红色固体析出

C. 该装置工作一段时间后，③号烧杯中电解质溶液浓度不变，两个电极的质量不变

D. 该装置工作时，③号烧杯中的SO42-向电极IV移动

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近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”的锂-铜空气燃料电池，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法正确的是

A. 正极为Li，负极为Cu

B. 放电时，正极的电极反应为：2Cu+2OH-+2e-==Cu2O+2H2O

C. Li极有机电解质可以换成Cu极的水溶液电解质

D. 通空气时，整个反应过程中，铜相当于催化剂

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工业上可以通过电解NO2制备NH4NO3，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

A. 电解过程中，阴极区NO2流入速率比阳极区NO2流入速率快些

B. 阴极区消耗1molNO2需补充6mol化合物X

C. 阳极反应为：NO2+e-+H2O=NO3-+2H+

D. 电解过程中，阴极区的pH小于阳极区的pH

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用惰性电极电极500mlKCl和Cu(NO3)2组成的混合溶液，一段时间后两极都得到22.4L(标准状况下)气体，电解后将溶液混合均匀后呈中性，则此溶液中NO3-的物质的浓度为

A. 2mol·L-1 B. 1.2mol·L-1 C. 4mol·L-1 D. 1mol·L-1 .

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A、B、C、D为短周期主族元素并且原子序数依次增大，其中只有A、B、C在同一周期。A元素原子核外成对电子数是未成对电子数的2倍；B元素最外层有3个未成对电子；C元素核外有3对成对电子；D元素是所在周期中原子半径最小的；E元素位于周期表的第四周期第九列。请根据相关信息，应化学用语回答下列问题：

（1）A的基态原子核中核外有___种运动状态不同的电子；B的基态原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为____。D的基态原子核外有____种能量不同的电子。

（2）B的氢化物BH3的VSEPR模型为____，其分子空间构型为_____；A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____（填元素符号）。

（3）BO2-中B原子的杂化轨道类型为____；与AB-互为等电子体的分子有_____，离子有_____。（分别写出1种）

（4）由A、C与氢形成H2A2C4分子中，1mol该分子中含有π键的数目为____。

（5）E元素位于元素周期表中的___区，E3+的一种配离子[E(BH3)5D]2+中，E3+的配位数为____，配位原子为____、____。

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光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可做太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。

（1）已知Se在周期表的位置为_____，硅的基态原子电子排布式为_____,基态Ga原子核外电子占据的最高能级为_____，铜的基态原子价电子排布图为_____。

（2）P、S、Ga电负性从大到小的顺序为_____。

（3）与Al元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质，[B(OH)4]-的结构式为____（标出配位键）

（4）已知[Cu(H2O)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(H2O)4]2+中的2个H2O被Cl-取代，能得到2种不同结构的产物，则[Cu(H2O)4]2+的空间构型为_____。

（5）As元素的第一电离能____Se元素的第一电离能(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是__________。

（6）太阳电池材料的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因是____。

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直接甲醇燃料电池 (DMFC) 具备低温快速启动、燃料洁净环保以及电池结构简单等特性。这使得直接甲醇燃料电池(DMFC)可能成为未来便携式电子产品应用的主流。如图以甲醇为燃料的新型电池是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

（1）如图中的B极上的电极反应式为______。

（2）若用上述甲醇燃料电池做电源，用惰性电极电解100mL，5mol·L-1硫酸铜溶液，当阳极收集到3.36L(标准状况)气体时，消耗甲醇的质量为____g，此时可向电解后的溶液中加入_____使溶液复原。请写出电解硫酸铜溶液的电解反应化学方程式____。

（3）若用上述甲醇燃料电池做电源，用石墨做电极在一定条件下电解饱和食盐水制取NaOH。

①如图电解池的电极a接甲醇燃料电池的_____极( 填A或B) ，写出阳极的电极反应式：_____。假设电解时还产生一种黄绿色气体二氧氯(ClO2)，写出阳极产生ClO2的电极反应式_________。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为224 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol。

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铜合金以纯铜为基体加入一种或几种其他元素所构成的合金，是人类使用最早的金属材料。

（1）电解精炼铜的实验中使用的粗铜含有Cu和少量的Zn、Ag、Au、Cu2Te及其他化合物，请写出电解精炼铜时，阳极发生的电极反应式__________、______________。

（2）从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：（已知TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于强酸和强碱)

①“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分应控制溶液的pH为4.5~5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲沉淀不完全，原因是_____.

②“过滤”用到的玻璃仪器有____。

③“还原”时发生的离子方程式是________。

④判断粗碲洗净的方法是_________。

⑤在滤液中逐滴加入氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的透明溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式_______。根据以上实验判断NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH3_____H2O（填“＞”或“＝”或“＜”）。

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