工业上可以通过电解NO2制备NH4NO3，其工作原理如图所示，下列说法正确的是A. 电解过...

工业上可以通过电解NO2制备NH4NO3，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

A. 电解过程中，阴极区NO2流入速率比阳极区NO2流入速率快些

B. 阴极区消耗1molNO2需补充6mol化合物X

C. 阳极反应为：NO2+e-+H2O=NO3-+2H+

D. 电解过程中，阴极区的pH小于阳极区的pH

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用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是（　　 ）

A. 阴极与阳极产生的气体体积比为1：2

B. b极的电极反应式为2H2O－2eˉ=O2↑+4H+

C. 产品室中发生的反应是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ

D. 每增加1 mol H3BO3产品，NaOH溶液增重22g

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用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是（　　 ）

A. 阴极与阳极产生的气体体积比为1：2

B. b极的电极反应式为2H2O－2eˉ=O2↑+4H+

C. 产品室中发生的反应是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ

D. 每增加1 mol H3BO3产品，NaOH溶液增重22g

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用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是（　　 ）

A.阴极与阳极产生的气体体积比为1：2

B.b极的电极反应式为2H2O－2eˉ=O2↑+4H+

C.产品室中发生的反应是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ

D.每增加1 mol H3BO3产品，NaOH溶液增重22g

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工业品氢氧化钾溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 阴极材料可以是Fe，含氧酸根杂质不参与电极上放电

B. 该电解槽的阳极反应式为：4OH―― 4e－= 2H2O+O2↑

C. 通电后，该电解槽阴极附近溶液pH会减小

D. 除去杂质后氢氧化钾溶液从出口B导出

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电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，X、Y均为Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。下列说法正确的是（　　 ）

A.物质A为HNO3

B.X电极为阳极

C.利用该装置电解2molNO理论上可生成1.25molNH4NO3

D.Y电极反应式为NO－3e-＋4OH-=NO3-＋2H2O

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电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，X、Y皆Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。下列说法正确的是（　　 ）

A. 物质A为NH3

B. X电极为电解池阳极

C. Y电极上发生了还原反应

D. Y电极反应式：NO－3e－+ 4OH－===NO3- +2H2O

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电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需要补充物质M。下列有关分析或说法中正确的是

A. a 应接直流电源的正极

B. 补充的物质M是NH3

C. 阳极的电极反应式： NO+5e－+6H+＝NH4++H2O

D. 电路中通过5mol 电子时，理论上最多可处理22.4L NO气体(标准状况)

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用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗氢氧化钾溶液，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A. 电解过程中，阴极区溶液的pH增大

B. 电解过程中，K+通过阳离子交换膜从阴极区移向阳极区

C. 电解过程中，阳极可发生反应：4OH--4e-==2H2O+O2 ↑

D. 纯氢氧化钾溶液从b出口导出

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实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A. 阳极主要发生反应：Fe2+ + 2e- =Fe

B. 向阴极附近滴加KSCN溶液，溶液变红

C. 电解一段时间后，阴极附近pH减小

D. 电解法制备高纯铁总反应：3Fe2+Fe + 2Fe3+

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