安徽省2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷

在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A. Na+、Ba2+、NO3－、SO42- B. NH4+、HCO3-、Cl-、K+

C. Cl -、K+、NO3－、NH4+ D. Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-

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化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是

A. “华为P30 pro”手机中麒麟芯片的主要成分是二氧化硅

B. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”，该诗句表明玉的硬度很大

C. 海水中加入明矾可以使海水淡化

D. Al(OH)3具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂

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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B. Al2O3 熔点高，可用作耐高温材料

C. Fe2(SO4)3 易溶于水，可用作净水剂

D. NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥

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已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O反应，下列说法正确的是（　 ）

A. 每消耗1molMnO2生成Cl2的体积为22.4L

B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4

C. 氧化性：MnO2>Cl2

D. 反应中每生成1molCl2时，转移电子的物质的量为4mol

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NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

A. 56g 铁在1mol 氯气中充分反应后转移电子数为 3NA

B. 标准状况下6.72LNO2 与水充分反应转移的电子数目为0.2NA

C. 14g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA

D. 含有 NA 个 Fe( OH)3 胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量大于 56g

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向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是

A. 向 CuSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓

B. 向 AlCl3 液中加入过量氨水 Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

C. 铁粉加入稀硫酸中 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

D. 向FeI2溶液中加入足量新制氯水 Cl2＋2I－＝2C1－＋I2

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下列有关实验的说法正确的是

A. 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液一定有 CO32﹣

B. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C. 制备 Fe(OH)3 胶体，通常是将 Fe(OH)3 固体溶于热水中

D. 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

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下列有关浓硫酸的叙述正确的是

A. 浓硫酸能使胆矾晶体变色，体现了吸水性

B. 浓硫酸与金属反应只会生成 SO2 气体

C. 浓硫酸不可以干燥 NH3、SO2 等还原性气体

D. 浓硫酸与 FeS 反应可以制取 H2S 气体

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中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于 Lv 的叙述错误的是

A. 原子序数 116 B. 中子数 177

C. 核外电子数 116 D. 核电荷数 293

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某元素的一种同位素X，其质量数为A，含质子数为Z，它与 1H原子组成HmX 分子，在agHmX中所含中子的物质的量是

A.  B.

C.  D.

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下列实验装置正确的是

A. 制取并检验二氧化硫　  B. 制取氧气

C. 制取氨气 D. 实验室制氯气

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探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A. 将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水

B. 将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有NO2

C. 加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3 具有热不稳定性

D. 充分反应后，锥形瓶内有 NO3－存在

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下列物质反应后，最终可以不含＋3 价铁的是

①过量 Fe 与 Cl2 反应；②Fe 与过量稀硫酸反应；③FeI2 溶液中通入一定量的 Cl2；④Fe和 Fe2O3 的混合物溶于盐酸中

A. ①②④ B. ②③ C. ②③④ D. 全部

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铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，铜粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体产生。此盐应是

A. KCl B. KNO3 C. FeCl3 D. K2CO3

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下列根据实验操作和现象所得出的结论不合理的是

A. A B. B C. C D. D

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碘在海水中主要以 I－的形式存在，在地壳中和生活中主要以 NaIO3 的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是

A. 由图可知氧化性的强弱顺序为 Cl2＞I2＞IO3－

B. 足量Cl2 能使湿润的KI 淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

C. 途径Ⅱ中若生成 1mol I2，反应中转移的电子数为 10NA

D. 可用 KI 淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

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在标准状况下，将 N2、O2 和 NO2 按 5∶1∶4 体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶质不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为

A.  B.

C.  D.

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11.9g 镁、铝、铁合金投入 200 mL HNO3 溶液中，反应恰好完全，分别转化成Mg2+、Al3+和 Fe3+，还原产物为1:1的 NO2 和 NO。在反应后的溶液中加入 200 mL 某浓度的 NaOH 溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为 25.5 g。下列有关推断正确的是

A. 气体产物在标准状况下体积为 6.72 L

B. HNO3 的物质的量浓度为 6 mol·L-1

C. NaOH 的物质的量浓度为 6 mol·L-1

D. 参加反应的 HNO3 的物质的量为 0.8 mol

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下表是元素周期表短周期的一部分：

（1）①表示的元素名称是_________②对应简单离子结构示意图_______。

（2）③位于元素周期表中第________周期，第__________族。

（3）④的单质与 NaOH 溶液反应的离子方程式____________。

（4）⑤在自然界中有质量数为35和37的两种核素，该元素的相对原子质量为35.5，则两核素在自然界中的原子个数之比约为_______。

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建筑工地常用的 NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2 能发生如下反应：NaNO2+HI→NO+I2+NaI+H2O。

（1）配平上述反应方程式___________；

（2）上述反应中有 0.3 mol 电子转移，则生成 NO 在标准状况下的体积是_______L。

（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验,以鉴别 NaNO2 和 NaCl 固体，结合后面提供的物质进行实验，下列能实现实验目的的物质组合是___（填序号）。

①水　　 ②碘化钾淀粉试纸　　 ③淀粉　　 ④白酒　　 ⑤食醋

（4）某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用 NH4Cl，能使 NaNO2 转化为不引起二次污染的 N2，反应的化学方程式为______；若处理含 5%的 NaNO2废液 10t，理论上需要加入 NH4Cl____t（保留 3 位有效数字）。

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已知 A、B、D、H 是中学化学中常见的单质，其中 A、D 为气体，J 为蓝色溶液。转化关系如下(部分生成物及反应条件已略去)：

（1）若 B 为气体时，当用玻璃棒分别蘸取 C、G 的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成。则

①请写出下列物质的化学式C__________，F______________。

②在溶液中，检验白烟中阳离子的方法__________________。

（2）若B为固体时，已知 E 是一种常见的空气污染物，且将 C 与 E 混合可生成淡黄色固体 B，写出 G 与 H 反应的化学方程式_____，简述检验气体E的方法_____。

（3）若G 分别是HNO3 和H2SO4，取两者的混合溶液 10 mL，加入0.25mol•L﹣1Ba(OH)2 溶液时，生成沉淀的质量 w（g）和 Ba(OH)2 溶液的体积 V（mL）的关系如图所示（C 点混合液呈中性）。则原混合液中 H2SO4 的物质的量浓度为_________mol·L-1，HNO3 的物质的量浓度为_____________mol·L-1。

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溴化亚铁是聚合反应中常用的一种催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华，高温时FeBr3 会快速分解为FeBr2。某校同学设计实验用干燥的HBr 与Fe 反应制备少量FeBr2，实验装置如下(部分夹持装置已省略)，请回答相关问题：

（1）仪器 M 名称是___，装置④中主要的化学方程式为__________。

（2）装置⑥的作用是___，逸出的气体主要是_____(填化学式)。

（3）实验结束时要关闭热源并继续通入N2一段时间，此时通N2的目的是____。

（4）将浓磷酸换成浓硫酸同样能制得 HBr，但反应过程中圆底烧瓶内的溶液变为橙黄色。

①浓磷酸和浓硫酸均能用于制 HBr 的原因是硫酸和磷酸都具有___（填选项字母）。

a．脱水性　　　　　　 b．强氧化性　　　　 c．难挥发性

②溶液变橙黄色是因为发生了副反应____(写化学方程式)。

③浓磷酸换成浓硫酸对产品纯度____ (填“有”或“没有”)影响，理由是__

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