下表是元素周期表短周期的一部分：（1）①表示的元素名称是_________②对应简单离子结...

下表是元素周期表短周期的一部分：

（1）①表示的元素名称是_________②对应简单离子结构示意图_______。

（2）③位于元素周期表中第________周期，第__________族。

（3）④的单质与 NaOH 溶液反应的离子方程式____________。

（4）⑤在自然界中有质量数为35和37的两种核素，该元素的相对原子质量为35.5，则两核素在自然界中的原子个数之比约为_______。

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下表是元素周期表的一部分， 回答下列问题：

(1)元素e的负一价离子的结构示意图为 ____________, e、f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为______________（用具体微粒符号表示）。

(2)元素i的单质溶于水,生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为 _____。

(3)以元素b的最简气态氢化物为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式________________________________。

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I.元素周期表的一部分如下表所示，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题:

(1)⑨的阴离子结构示意图为_____________________；③的简单氢化物与⑨的最高价氧化物对应的水化物化合生成的正盐的化学式为______________________。

(2)⑤和⑥形成的化合物的电子式为________________________。

(3)③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示，下同)＞_________________________。

II.某同学欲利用下图装置验证同周期或同主族元素性质递变规律。

(4)干燥管D的作用是_________________________________________。

(5)证明非金属性:Cl＞I。在A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝，则C试管中发生反应的离子方程式为_________________________________________。从环境保护的观点考虑，此装置的缺点是_____________________________________________________。

(6)证明非金属性:N＞C，在A中加稀硝酸，B中加碳酸钙，C中加澄清石灰水；观察到C中溶液变浑浊的现象，该实验设计的原理是利用____________来比较元素非金属性的强弱。

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图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述正确的是(　　 )

A．a、b、c的简单离子中，b的离子半径最大

B．c、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应

C．e的氢化物比f的氢化物的稳定性高

D．离子半径a3-小于d3+

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下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

（1）元素A在周期表中的位置_________。

（2）用电子式表示D2G的形成过程_________________。

（3）C、D、G对应的简单离子半径大小顺序是__________(用离子符号回答)。

（4）某同学设计实验装置如图所示，证明A、B、F的非金属性强弱关系：

①溶液a和溶液b分别为__________，__________。

②溶液c中的离子反应方程式为___________。

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下表是元素周期表的一部分。

回答下列问题：

(1)元素b在元素周期表中的位置是________。

(2)元素e的负一价离子的结构示意图为________，与元素g的简单离子，二者的离子半径大小顺序为________。（用离子符号表示）

(3)元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物________(填“稳定”或“不稳定”)。

(4)元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为______________。

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下表是元素周期表的一部分。

回答下列问题：

(1)元素b在元素周期表中的位置是________。

(2)元素e的负一价离子的结构示意图为________，与元素g的简单离子，二者的离子半径大小顺序为________。（用离子符号表示）

(3)元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物________(填“稳定”或“不稳定”)。

(4)元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为______________。

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推断题

有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：

（1）写出下列元素名称：A 　 　　 B 　 　 C　　 　 D 　 　　 E 　　 F 　　 .　　 　　　　 　 　　　　 　 　　　　

（2）写出元素C的离子结构示意图____________。

（3）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是　　 　　　　　　　　　　　 。

（4）B与C形成的化合物，既含有离子键又含有非极性键，该化合物的电子式为_______________。

（5）A、C、E三种元素形成的具有漂白性的化合物，该化合物的结构式为　　　　　　　　 。

（6）D与E形成的化合物的类别是________________(填共价化合物或离子化合物)。

（7）能证明C的非金属性比F强的实验事实是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。

（1）元素⑧对应的简单离子的结构示意图是____________。

（2）以上元素中，化学性质最不活泼的是 ____________（填元素符号）。

（3）写出元素⑤形成的单质在空气中燃烧的化学方程式______________________，这一反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。

（4）用电子式表示④与⑤形成的A2B型化合物的形成过程___________________________。

（5）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：__________，与元素⑥的最高价氧化物对应水化物发生反应时的离子方程式为________________

（6）③的简单氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应的生成物中含有的的化学键有____________________________。

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