福建省晋江市2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷

下列表述正确的是（　　 ）

A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维

B. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

C. 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化

D. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性

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下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是（　　 ）

A. H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数 B. 第85号元素的最高价为+7价

C. 37Cl与39K具有相同的中子数 D. N与N得电子能力相同

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下列关于现行的元素周期表的说法正确的是（　　 ）

A. 元素周期表的非金属元素都位于主族和0族

B. 第ⅠA族的元素全部都是金属元素

C. 位于同一主族相邻的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4

D. 除短周期外，其他周期均有18种元素

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下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是（　　 ）

A. 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，不能判断钠与铁的金属活动性强弱

B. Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合的温度，说明S的非金属强于硅

C. Na与冷水能发生反应，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg

D. 将大理石加入稀盐酸中，能产生CO2气体，说明C1的非金属性强于C

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稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（　　 ）

A. 稀盐酸 B. 硫酸钠晶体 C. 硝酸钾晶体 D. 氯化钠晶体

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下列现象或事实的原因相同的是（　　 ）

A. 浓硝酸和浓硫酸暴露在空气中浓度降低

B. 碳酸氢铵和碘都可以用加热法进行提纯

C. 氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色

D. 硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会变质

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工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是(　 )

A. 在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

B. 工业上制硫酸与硝酸都用到同一工艺设备：吸收塔

C. 硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理

D. 工业上制备硫酸和制硝酸涉及的反应都属于氧化还原反应

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能实现下列物质间直接转化的元素是（　　 ）

单质氧化物酸或碱盐

A. 氮 B. 硫 C. 铁 D. 铜

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已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（　　 ）

A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D. 甲是浓硫酸，乙是浓氨水

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X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（　　 ）

A. 已知mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b B. 离子半径：Yb－>Z(b＋1)－>Xa＋

C. Z(b＋1)－的还原性大于Yb－ D. 气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY

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根据下表提供的信息，判断以下叙述正确的是（　　 ）

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A. 氢化物的沸点为H2T < H2R

B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<Q

C. M与T形成的化合物具有两性

D. L2＋与R2－的核外电子数相同

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若已发现了116号元素则下列推断正确的是：①R是金属元素②R是非金属元素③其钠盐的化学式为Na2R④其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强⑤最外电子层有6个电子（　　 ）

A. ①③④ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ①⑤

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以下实验目的可以实现的是(　　 )

A. 验证一定生成SO2 B. 制备氨气

C. 证明碳酸酸性强于硅酸 D. 收集NO

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体；p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A. q与s均为酸性氧化物

B. Z的含氧酸是一种强酸

C. X、Y分别与W形成10e-的微粒能反应生成一种气体

D. 原子半径：X＜Y＜Z

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下表各组物质在适当条件均可反应，其中气体（指常温时的状态）产物可能不唯一的是（　　 ）

A. 浓硫酸与锌 B. 浓硫酸与铜 C. 浓盐酸与MnO2 D. 浓氨水与CaO

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下列除杂的操作方法，正确的是（　　 ）

A. NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥

B. 食盐中混有少量NH4Cl：加过量烧碱溶液后加热蒸干

C. NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶

D. 硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤

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CO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，在下图右侧的Y形管中放置合适的药品，进行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀．右侧Y形管中放的药品是（　　　 ）

A. Cu和浓硝酸 B. CaO和浓氮水

C. Na2SO3和较浓硫酸 D. KMnO4溶液和浓盐酸

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某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（　　 ）

A. 原溶液中一定含有SO42- B. 原溶液中一定含有NH4+

C. 原溶液中一定含有Cl- D. 原溶液中一定含有Fe3+

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一定条件下，将等体积的NO2和O2的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的（　　　 ）

A. 1/4 B. 3/4 C. 1/8 D. 3/8

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稀H2SO4 和稀HNO3的混合液1L，其物质的量浓度分别为0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（　　 ）

A. 2．4g B. 3．2g C. 6．4g D. 9．6g

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用相应的化学用语回答下列问题

（1）用化学方程式说明实验室不能用带玻璃塞试剂瓶装NaOH溶液的原因_________

（2）用化学方程式说明用氢氟酸雕刻玻璃的原因_________

（3）生产过程中产生的SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。写出该反应的离子反应方程式_______。

（4）Sr是第5周期第IIA族元素，用离子方程式表示SrCO3与稀盐酸的反应_____

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短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题：

（1）X在元素周期表中的位置为____；画出X的简单离子结构示意图____。已知X元素的一种原子，其中子数为10，写出这种原子的原子符号_______。

（2）四种元素简单离子的半径由大到小为______(用离子符号表达)。

（3）W、X的最简单氢化物稳定性为____＞____(填化学式)。

（4）Z最高价氧化物的水化物与Y最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为___ 。

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下图中的各字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A是金属单质；B是淡黄色固体； C、D、E为无色气体，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；H是无色液体。

（1）写出下列各物质的化学式：B：________；F：_____。

（2）写出D→E反应的化学方程式为：_______。

（3）写出G→F反应的离子方程式：______；若该反应中转移电子总数为9.03 ×1023 ，则被还原的G的物质的量为_____。

（4）写出实验室制取D的化学方程式______

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某化学兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究SO2的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题：

[查阅资料得知浓硫酸的沸点为338 ℃，酒精灯火焰的温度为400～500 ℃]

（1）仪器a的名称_________。

（2）装置D和F的作用是_________。

（3）加热时，装置A中反应的化学方程式为________。

（4）打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，B中的现象是_____，当装置C中溶液由蓝色变为无色，由此推测所得无色溶液中的离子主要是H＋、I－ 和____；为了进一步实验证实了该过程中SO2已被氧化，该实验操作及现象是：_____。

（5）关闭K1，打开K2，用酒精灯加热装置A，观察到E中发生的现象是：有白色沉淀产生，白色沉淀的成分是_____，生成白色沉淀的原因可能是___（选填字母序号）。

a．SO2与BaCl2溶液反应生成了白色沉淀

b．BaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀

c．SO2溶于水生成的H2SO3被装置内的O2氧化生成H2SO4，再与BaCl2反应生成白色沉淀

（6）取A中产生的SO2气体通入足量双氧水中，然后加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得到4.66 g沉淀。据此推知SO2气体的体积为___mL（标准状况）。

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某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

I．将 NaOH溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理?并说明理由：_________。

II．根据下图所示装置图回答以下问题。

（1）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸，某同学验证氯的非金属性大于硫，请写出试管中发的离子反应方程式______

（2）甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；写出选用物质的名称：A__，B__，C___；上述反应的离子方程式_____；_____。

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16.8gFe跟一定量浓 HNO3 反应，Fe 全部溶解，共收集NO、NO2的总体积为 11.2 L(标准状况)，所得溶液中 H＋的物质的量为0.02mol，请回答：

（1）反应中被还原的硝酸为_______mol。

（2）生成的 NO 与 NO2 的物质的量之比为______。

（3）写出该反应的离子方程式：______。

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