用相应的化学用语回答下列问题（1）用化学方程式说明实验室不能用带玻璃塞试剂瓶装NaOH溶液...

用相应的化学用语回答下列问题

（1）用化学方程式说明实验室不能用带玻璃塞试剂瓶装NaOH溶液的原因_________

（2）用化学方程式说明用氢氟酸雕刻玻璃的原因_________

（3）生产过程中产生的SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。写出该反应的离子反应方程式_______。

（4）Sr是第5周期第IIA族元素，用离子方程式表示SrCO3与稀盐酸的反应_____

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以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：

（1）实验室盛装NaOH溶液是试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （离子方程式）。

（2）氨是一种重要的化工产品，密度比空气 　　　　　 （填“大”或“小”）。工业上制备氨气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）工业上制取漂白粉的反应化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有____________；将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：

产生刺激性气味气体的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）铜和稀硝酸反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若参加反应的Cu质量为6.4g，生成NO气体____________L（标准状况下），则转移电子物质的量为　　　　　　 mol，被还原的与未被还原的HNO3物质的量之比为　　　　　　　　　　 。

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以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：

（1）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应：　　　　　　　　　　　 (离子方程式)。

（2）氨是一种重要的化工产品，密度比空气 　　　　　 (填“大”或“小”)；工业上制备氨气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 ；除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入　　 　　　　 　 溶液中。

（4）浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有　　　　 ；将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到　　　　　　　　　　　　　　 ；产生刺激性气味气体的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）铜和稀硝酸反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若参加反应的Cu质量为6.4g，则转移电子物质的量为　　　　　 mol。

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以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：

（1）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应：　　　　　　　　 （离子方程式）；

（2）氨是一种重要的化工产品；实验室制备氨气的化学方程式为　　　　　　　　 　　　 ；

（3）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为　　　　　　　　　　 　　　 ；除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入　　 　　　 　　 溶液中。

（4）浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有　　 　　 　　 ；碳与浓硫酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

（5）铜和稀硝酸反应的离子方程式是　　　　　　 　　　　　 。若参加反应的Cu质量为6.4g，则转移电子物质的量为　　　 　 　　 mol。

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高一化学解答题中等难度题查看答案及解析

某化学学习小组为制取氯气并验证氯气的化学性质，设计了如下实验装置，请按要求回答问题。已知各试剂瓶装的试剂为：B（H2S的水溶液）、C（KI­淀粉溶液）、D（FeBr2溶液）、E（混有SO2的BaCl2溶液）、F（水）、H（紫色石蕊溶液）

（1）A是氯气发生装置，其化学反应方程式是________________________________。

（2）Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是________。

（3）B中产生淡黄色的单质硫沉淀，请写出反应的化学方程式：______________________

（4）C中的实验现象为______________________

（5）D中的实验现象为______________________

（6）E中产生白色沉淀，共发生了两个反应，请写出发生的氧化还原反应的离子方程式：____________________________________

（7）G装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢。请写出G中发生反应的化学方程式：_____________________________________。

（8）H中的实验现象为____________________________________________，其原因是___________________________________________________________。

【答案】　 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑　 饱和食盐水　 H2S+Cl2=S↓+2HCl　 溶液变蓝　 溶液由浅绿色变为橙黄色（或溶液由浅绿色变为黄色，最后变为橙黄色）　 SO2+Cl2+2H2O=SO42—+2Cl—+4H+　 C＋2H2O＋2Cl2CO2＋4HCl　 紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色　 氯气与水反应生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，生成的次氯酸有漂白性，使红色褪去

【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）实验室制备Cl2，常用MnO2和浓盐酸的反应，反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；（2）制备的氯气中混有HCl和水蒸气，HCl可能对后续实验产生干扰，因此必须除去，除去Cl2中HCl，常用饱和食盐水，即b中盛放的是饱和食盐水；（3）氯气的氧化性强于S，因此发生离子反应方程式为Cl2＋H2S=S↓＋2HCl；（4）氯气的氧化性强于I2，因此发生Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，淀粉与碘单质显蓝色，因此实验现象是溶液变蓝；（5）还原性：Fe2＋>Br－，因此通入氯气先发生：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，现象是溶液由浅绿色变为黄色，最后变为橙黄色；（6）E中产生白色沉淀，发生的离子反应方程式为Cl2＋SO2＋H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－，Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，前者属于氧化还原反应，后者不属于氧化还原反应；（7）根据题意，G中发生化学反应方程式为C＋2H2O＋2Cl2CO2＋4HCl；（8）氯气与水反应生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，生成的次氯酸有漂白性，使红色褪去，因此现象是紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色。

【题型】实验题
【结束】
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常见物质A～K之间存在如下图所示的转化关系，其中D、E为单质，请回答下列问题（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

（1）写出下列物质中溶质的名称：B是 __________，G是____________

（2）反应“F→G”的化学方程式是_____________________________________________

（3）反应“J→I”的离子方程式是_____________________________________________

（4）溶液I中混有溶液J，除去J的方法是：________________________________________________________________

（5）检验溶液I中阳离子的方法是：__________________________

高一化学推断题中等难度题查看答案及解析

某化学学习小组为制取氯气并验证氯气的化学性质，设计了如下实验装置，请按要求回答问题。已知各试剂瓶装的试剂为：B（H2S的水溶液）、C（KI­淀粉溶液）、D（FeBr2溶液）、E（混有SO2的BaCl2溶液）、F（水）、H（紫色石蕊溶液）

（1）A是氯气发生装置，其化学反应方程式是________________________________。

（2）Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是________。

（3）B中产生淡黄色的单质硫沉淀，请写出反应的化学方程式：______________________

（4）C中的实验现象为______________________

（5）D中的实验现象为______________________

（6）E中产生白色沉淀，共发生了两个反应，请写出发生的氧化还原反应的离子方程式：____________________________________

（7）G装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢。请写出G中发生反应的化学方程式：_____________________________________。

（8）H中的实验现象为____________________________________________，其原因是___________________________________________________________。

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用化学方程式解释下列问题：

（1）盛放烧碱液的试剂瓶不能用玻璃塞_____________________________________________

（2）用NaOH溶液除去铝表面的保护层__________________________________

（3）制备氢氧化亚铁需隔绝空气___________________________________________________

（4）从氧化还原反应的角度看，在制备H₂、CO₂、Cl₂三种气体时，盐酸作还原剂________。

（5）6种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃、Fe₂(SO₄)₃和H₂O可以组成一个已配平的化学方程式：___________________________________________。

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（13分）下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（AgNO3溶液）、C（氯化亚铁溶液）、D（石蕊试液）、E（浓硫酸）、H（NaOH溶液）。

回答下列问题：

（1）A为氯气发生装置，圆底烧瓶中盛放MnO2，分液漏斗中盛放浓盐酸。反应的化学方程式是　　　　 。

（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯。装置B中的现象是　　　　　 ；装置D中的现象是　　　　　　 ；

C中反应的化学方程式是　　　　　　　 ；G中反应的化学方程式是　　　　 。

（3）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作　　　　　　　 ；装置Ⅰ中的现象是　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）热的氯气进入H溶液中，不但有NaClO生成，还有NaClO3生成。若n(NaClO)︰n(NaClO3)﹦1︰2，则氧化剂与还原剂的物质的量比为　　　　　　　　 。

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根据所学的化学知识回答下列问题：

（1）胶体区别于其他分散系的本质特征是______。

（2）“84”消毒液在日常生活中使用广泛，它的有效成分是（填化学式）______。

（3）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因是（用化学方程式说明）______。

（4）将等物质的量浓度的NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液等体积混合反应，写出该反应的离子方程式是_______。

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