用化学方程式解释下列问题：（1）盛放烧碱液的试剂瓶不能用玻璃塞______________...

用化学方程式解释下列问题：

（1）盛放烧碱液的试剂瓶不能用玻璃塞_____________________________________________

（2）用NaOH溶液除去铝表面的保护层__________________________________

（3）制备氢氧化亚铁需隔绝空气___________________________________________________

（4）从氧化还原反应的角度看，在制备H₂、CO₂、Cl₂三种气体时，盐酸作还原剂________。

（5）6种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃、Fe₂(SO₄)₃和H₂O可以组成一个已配平的化学方程式：___________________________________________。

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（5分）请按要求回答下列问题:

（1）盛放烧碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生反应（用化学方程式表示），而使瓶塞与瓶口粘在一起;

（2）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是________;

（3）“ 硅材料”又被称为信息材料。其中广泛用于光导纤维的材料是________（填化学 式，下同）；广泛用于制造集成电路的材料是________;

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下列应用与二氧化硅的性质无关的是

A. 氢氟酸不能用玻璃瓶盛装

B. 实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞

C. 可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃

D. 硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体

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（4分）用化学方程式或离子方程式解释下列现象：

（1）实验室中盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：请写出该原理的化学方程式______________

（2）Cl2通入FeCl2溶液中可将Fe2+氧化，请写出该反应的离子方程式：______________

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解释下列事实的方程式不正确的是

A．Al溶于NaOH溶液：2Al + 2H2O + 2NaOH ==2NaAlO2 + 3H2↑

B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH-=SiO32- + H2O

C．热的浓NaOH溶液与NH4Cl液混合产生气体：NH4+ + OH-NH3↑+ H2O

D．红热的Fe丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层：2Fe + 3H2O(g) Fe2O3 +3H2↑

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解释下列事实的离子方程式不正确的是

A. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O

B. 用大理石与稀盐酸制备CO2：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

C. 稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成沉淀：Ba2++SO42-＝BaSO4↓

D. Cu与浓H2SO4反应放出气体：Cu+2H+＝Cu2++H2↑

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解释下列事实的离子方程式不正确的是

A．Cu与浓H2SO4反应放出气体：

B．用大理石与稀盐酸制备CO2：

C．稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成沉淀：

D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：

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（1）实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用离子方程式表示）：______________________________；玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的原因是（用化学方程式表示）：_____________________________________。

（2）实验室中的Na2SiO3溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，则形成沉淀的离子方程式是___________________________。取瓶中的上层清液加入稀盐酸，观察到既有气泡产生又有沉淀生成，其离子方程式分别为_____________________________________。用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可做___________________的原料。

（3）某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是__________，有所增加的阳离子是___________。

A. NH4+ 　 B. Mg2+ C. Fe2+　　　　　 D. Al3+　　　　　　 E. Fe3+

（4）质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为 _______________， 中子数之比为____________。

（5）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为__________________。

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