(5分)请按要求回答下列问题:
(1)盛放烧碱液的试剂瓶不能用玻璃塞,是为了防止发生反应(用化学方程式表示),而使瓶塞与瓶口粘在一起;
(2)铝热反应在工业生产中的重要用途之一是________;
(3)“ 硅材料”又被称为信息材料。其中广泛用于光导纤维的材料是________(填化学 式,下同);广泛用于制造集成电路的材料是________;
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(5分)请按要求回答下列问题:
(1)盛放烧碱液的试剂瓶不能用玻璃塞,是为了防止发生反应(用化学方程式表示),而使瓶塞与瓶口粘在一起;
(2)铝热反应在工业生产中的重要用途之一是________;
(3)“ 硅材料”又被称为信息材料。其中广泛用于光导纤维的材料是________(填化学 式,下同);广泛用于制造集成电路的材料是________;
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盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,是为了防止发生反应(用离子方程式表示)________,避免瓶口与瓶塞粘在一起。
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以下是对重要非金属及其化合物的讨论,根据要求回答问题:
(1)实验室盛装NaOH溶液是试剂瓶不能用玻璃塞,应该用橡胶塞,以防止发生反应:
(离子方程式)。
(2)氨是一种重要的化工产品,密度比空气 (填“大”或“小”)。工业上制备氨气的化学方程式为 。
(3)工业上制取漂白粉的反应化学方程式为 。
(4)浓H2SO4常用作气体干燥剂,是因为它具有____________;将适量的蔗糖放入烧杯中,滴入几滴水,搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸,迅速搅拌,放出大量的热,同时观察到蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体。请回答:
产生刺激性气味气体的化学方程式为 。
(5)铜和稀硝酸反应的离子方程式是 。若参加反应的Cu质量为6.4g,生成NO气体____________L(标准状况下),则转移电子物质的量为 mol,被还原的与未被还原的HNO3物质的量之比为 。
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以下是对重要非金属及其化合物的讨论,根据要求回答问题:
(1)实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,应该用橡胶塞,以防止发生反应: (离子方程式)。
(2)氨是一种重要的化工产品,密度比空气 (填“大”或“小”);工业上制备氨气的化学方程式为 。
(3)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为 ;除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入 溶液中。
(4)浓H2SO4常用作气体干燥剂,是因为它具有 ;将适量的蔗糖放入烧杯中,滴入几滴水,搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸,迅速搅拌,放出大量的热,同时观察到 ;产生刺激性气味气体的化学方程式为 。
(5)铜和稀硝酸反应的离子方程式是 。若参加反应的Cu质量为6.4g,则转移电子物质的量为 mol。
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以下是对重要非金属及其化合物的讨论,根据要求回答问题:
(1)实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,应该用橡胶塞,以防止发生反应: (离子方程式);
(2)氨是一种重要的化工产品;实验室制备氨气的化学方程式为 ;
(3)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为 ;除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入 溶液中。
(4)浓H2SO4常用作气体干燥剂,是因为它具有 ;碳与浓硫酸反应的化学方程式为 。
(5)铜和稀硝酸反应的离子方程式是 。若参加反应的Cu质量为6.4g,则转移电子物质的量为 mol。
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用化学方程式解释下列问题:
(1)盛放烧碱液的试剂瓶不能用玻璃塞_____________________________________________
(2)用NaOH溶液除去铝表面的保护层__________________________________
(3)制备氢氧化亚铁需隔绝空气___________________________________________________
(4)从氧化还原反应的角度看,在制备H2、CO2、Cl2三种气体时,盐酸作还原剂________。
(5)6种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O可以组成一个已配平的化学方程式:___________________________________________。
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下列盛放物质的方法错误的是
A. 将金属钠保存在煤油中 B. 纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存
C. 硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中 D. FeSO4溶液保存时要加入铁粉防止氧化
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下列应用与二氧化硅的性质无关的是
A. 氢氟酸不能用玻璃瓶盛装
B. 实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞
C. 可用来做石英钟、石英表,耐高温的石英玻璃
D. 硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体
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