江苏省常州市2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　 ）

A. A B. B C. C D. D

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你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（　　 ）

①减少煤作燃料 ②造高工厂烟囱 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源

A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ①③⑤ D. ①③④⑤

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硅是在人类文明发展过程中起了重要作用的元素。下列有关硅的说法正确的是（　　 ）

A. 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位

B. 硅在自然界中有单质存在

C. 光纤通信是以光作为信息的载体，光导纤维的主要成分是SiO2

D. 硅单质的性质十分稳定，不能和任何物质发生反应

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科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（　　 ）

A. 47 B. 57 C. 61 D. 293

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下列化学用语表示不正确的是（　　 ）

A. 氮化镁：MgN

B. Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2=Ca2++2OH‑

C. 中子数为18的氯原子：

D. 氟化钠的电子式为：

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硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是（　　 ）

A. 青花瓷 B. 金刚石 C. 光导纤维 D. 大理石

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有关元素周期表的说法中错误的是（　　 ）

A. 元素周期表中第16个纵行为ⅥA族

B. ⅦA族元素也称为卤族元素

C. 元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10三个纵行

D. 0族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价为0

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下列物质反应后一定没有＋3价铁生成的是（　　 ）

A. 过量的Fe与Cl2加热时发生反应

B. Fe与过量稀盐酸反应

C. FeCl2溶液中加少量硝酸

D. Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

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下列各组气体在常温下都不能共存，其中极易发生非氧化还原反应而不能共存的是（　　 ）

A. H2S和SO2 B. NO和O2 C. NH3和HCl D. Cl2和H2S

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5 mL物质的量浓度为18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是（　　 ）

A. 有0.09 mol的硫酸被还原 B. 有0.045 mol的硫酸被还原

C. 充分反应后体系无硫酸剩余 D. 消耗的铜的质量一定小于2.88 g

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下列离子方程式中，正确的是（　　 ）

A. 硫酸镁与氯化钡溶液的反应：MgSO4＋Ba2+=Mg2++ BaSO4↓

B. 铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

C. 向水玻璃中滴加盐酸：Na2SiO3 + 2H+=H2SiO3 ↓+ 2Na+

D. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

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下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（　　 ）

A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大难挥发性

B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应强氧化性、酸性

C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成吸水性

D. 浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色脱水性

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下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（　　 ）

A. A B. B C. C D. D

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下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（　　 ）

A. 用图甲所示装置收集NO B. 用图乙所示装置制备NH3

C. 用图丙所示装置制备Fe(OH)2 D. 用图丁所示装置稀释浓H2SO4

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铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3，下列关于该反应说法正确的是（　　 ）

A. Al 是还原剂 B. Fe2O3 发生氧化反应

C. Fe 是氧化产物 D. 当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子

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下列有关物质性质的比较正确的是（　　 ）

①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐增强

②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱

③单质与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Li

④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

⑤酸性：HNO3＞H3PO4

A. ①③ B. ②④ C. ③⑤ D. ②⑤

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将装有60mLNO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是（　　 ）

A. 5：3 B. 2：3 C. 1：1 D. 2：1

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短周期元素的W为Mg，X为Na，Y为O，Z为F，则下列说法正确的是（　　 ）

A. 原子半径：W＞X＞Z＞Y B. 热稳定性： H2Y＞HZ

C. 离子半径：W2+＞Y2- D. 碱性：XOH＞W(OH)2

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X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（　　 ）

A. 原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W

B. Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C. Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D. XW4是离子化合物

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向2.0 L 浓度均为1.0 mol·L−1 的 CuSO4、Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中 Fe2＋ 的物质的量浓度是（溶液的体积变化忽略不计）（　　 ）

A. 1.5 mol·L−1 B. 2.0 mol·L−1 C. 3.0 mol·L−1 D. 5.0 mol·L−1

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A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。A的一种原子中，中子数为零。D元素原子的最外层电子数为m=6，次外层电子数为n。E元素原子的L层上电子数为(m＋n)，M层上电子数为（m/2－n）。F与D同主族。请回答下列问题：

(1)B元素在周期表中的位置是_____，G的离子结构示意图为______

(2)F与G最高价氧化物的水化物的酸性强弱为______>_____(填化学式）

(3)简单D离子和E离子的半径由大到小______>______（填离子符号）

(4)B和D简单气态氢化物的稳定性强弱为_____<_______(填化学式）

(5)F的一种氧化物中氧的质量分数为50％，写出该氧化物与G单质水溶液反应的化学方程式：________。

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有关物质的转化关系如图所示（部分条件已略去）。 A为海水中含量最高的盐类物质， C 为黄绿色气体， F为生活中常见的金属单质， I为红褐色沉淀。

(1)E的化学式为_____，I的名称为_______；

(2)写出D的电子式_______；

(3)写出反应①的化学方程式：______；写出反应⑤的离子方程式：_________。

(4)检验H溶液中金属阳离子的方法是_____________。

(5)保存G溶液时要加少量固体 F 的原因是_______________。

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某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。

试回答以下问题：

(1)装置A 中用于添加浓硫酸的仪器名称为____，其中反应的化学方程式为________。

(2)导管①的作用是________。

(3)装置D中可观察到的现象是_______，体现出 SO2 ______性。

(4)E装置的作用是_______，发生反应的离子方程式为__________。

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硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。

（1）工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式：_______

（2）为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。

①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入稀硝酸至____后，迅速关闭K1，观察到U形管内的现象是______。

②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为__________。

③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是____________。

④打开K2，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K3，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO______。

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