下列反应中,即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( )
A. Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B. 铝与稀盐酸
C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷与O2的燃烧反应
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已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1,则下列关于方程式2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)的ΔH的说法中正确的是( )
A. 方程式中的化学计量数表示分子数
B. 该反应ΔH大于零
C. 该反应ΔH=-571.6kJ·mol-1
D. 该反应可表示36g水分解时的热效应
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25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A. 0.1 mol·L-1Ca(NO3)2溶液中:Na+、NH4+、CO32-、CH3COO-
B. 能使甲基橙变红的溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-
C. 3%H2O2溶液中:Fe2+、H+、SO42-、Cl-
D. 0.1 mol·L-1KSCN溶液中:Fe3+、NH4+、Br-、SO42-
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X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电池。X、Y相连时,X为负极;Z、W相连时,电流方向是W→Z;X、Z相连时,Z极上产生大量气泡;W、Y相连时,W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是( )
A. X>Z>W>Y B. Z>X>Y>W
C. X>Y>Z>W D. Y>W>Z>X
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如下图所示装置中,属于电解池的是 ( )
A.
B.
C.
D.
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用石墨作电极电解CuCl2和KCl的混合溶液,电解初期阴极和阳极分别析出的物质是( )
A. H2、Cl2 B. Cu、Cl2
C. H2、O2 D. Cu、O2
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在N2+3H22NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6mol·L-1,在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol·L-1·s-1,则此段时间是 ( )
A. 1s B. 2s
C. 44s D. 1.33s
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 0.1 mol·L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA
B. 标准状况下,11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA
C. 28 g聚乙烯中含有的碳原子数目为2NA
D. 1 mol CH5+中含有的电子数目为11NA
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下列有关化学用语表示不正确的是( )
A. 氯离子的结构示意图: B. 乙醇分子式:C2H6O
C. 乙烯的结构式:CH2=CH2 D. 苯分子的比例模型:
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在不同条件下,分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率,其中表示该反应进行得最快的是 ( )
A. v(SO2)=4mol·L-1·min-1 B. v(O2)=3mol·L-1·min-1
C. v(SO3)=0.1mol·L-1·s-1 D. v(O2)=0.1mol·L-1·s-1
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有机物丁香油酚的结构简式为:。按官能团分类,它不属于( )
A. 烯类 B. 酚类
C. 醚类 D. 醇类
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已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的说法正确的是( )
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因为该反应为放热反应,所以一定不必加热就可以发生
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人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池,其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e=ZnO+H2↑,Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是 ( )
A. 负极,并被氧化 B. 正极,并被还原
C. 负极,并被还原 D. 正极,并被氧化
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下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2O
B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+ =H2SiO3↓+2Na+
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下列过程与蛋白质变性无关的是( )
A. 用煮沸的方法可使医疗器械消毒
B. 用福尔马林保存生物标本
C. 鸡蛋白溶液里加入饱和硫酸铵溶液,可以观察到有沉淀析出
D. 鸡蛋白溶液里加入少量乙酸铅溶液,可以观察到有沉淀生成
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L—多巴是一种有机物,可用于帕金森综合症的治疗,其结构简式如下:
下列关于L—多巴的叙述中不正确的是( )
A. 长期暴露在空气中易变质
B. 既有酸性,又有碱性
C. 一定条件下能发生聚合反应
D. 分子中只有6个碳原子共平面
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已知CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l);△H=-Q1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ;△H=-Q2,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;△H=-Q3,常温下取体积比为4:1的CH4和H2的混合气11.2L(标况)经完全燃烧后恢复至常温,放出的热量是 ( )
A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2
C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.2Q2
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金刚石和石墨都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时,要吸收EkJ的能量,下列说法正确的是( )
A. 金刚石与石墨互为同位素
B. 石墨不如金刚石稳定
C. 金刚石不如石墨稳定
D. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧,金刚石放出的能量多
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用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使反应速率加快的是( )
A. 不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 B. 加蒸馏水
C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片,改用铁粉
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如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是( )
A. a为正极、b为负极
B. a为阳极、b为阴极
C. 电解过程中,d电极质量增加
D. 电解过程中,氯离子浓度不变
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火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.652kJ的热量。
(1)反应的热化学方程式为____________________
(2)又已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是_____
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用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答:
(1)实验过程如下图所示,分析判断:________段化学反应速率最快,_______段收集的二氧化碳气体最多。
(2)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是(_____)
A.蒸馏水 B.氯化钠固体 C.氯化钠溶液 D.浓盐酸
(3)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率?(至少回答两种)_______________
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近年来,由于石油价格不断上涨,以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成路线。
请回答下列问题:
(1)写出反应类型:反应①_____________ 反应②_______________。
(2)写出结构简式:PVC ____________ C__________________。
(3)写出AD的化学反应方程式______________________。
(4)与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有_______种(不包括环状化合物),写出其中一种的结构简式_______。
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1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol 氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
(1)下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是________
A.Na+(g) + Cl-(g) = NaCl(s) ΔH B.Na(s) +1/2Cl2(g)=NaCl(s) ΔH1
C.Na(s)= Na(g) ΔH2 D.Na(g) —e-= Na+(g) ΔH3
E.1/2Cl2(g) =Cl(g) ΔH4 F.Cl(g)+ e-= Cl-(g) ΔH5
(2)写出ΔH1与ΔH、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间的关系式________
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如图所示,把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中,试管开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题:
(1)实验中观察到的现象是_____________________
(2)产生上述现象的原因是_____________________
(3)写出有关的离子方程式:___________________
(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量______(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
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由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4组成的原电池中,当在碳棒上共放出3.36L(标准状况)气体时,求消耗铁多少克?有多少个电子通过了电线?____________、_______________________________
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