辽宁省辽阳市2019届高三下学期第二次模拟考试化学试卷

已知(X)、(Y)互为同分异构体，下列说法不正确的是

A. Y的一氯代物只有三种

B. X的所有原子可能处于同一平面

C. X、Y与足量氢气完全加成时所需氢气的物质的量之比为1：1

D. X、Y均可使溴的水溶液褪色，且褪色的原理相同

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 78g苯中含有的碳碳双键数为3.0NA

B. 4.6g金属钠完全燃烧，转移的电子数为0.4NA

C. 等质量的N2和CO中，原子数均为2.0NA

D. 5.6L（标准状况）O2中含有的质子数为4.0NA

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。W、Y、Z最外层电子数之和为12；W与X、Y与Z分别同周期；X与Z形成的化合物可被氢氟酸腐蚀。下列说法错误的是

A. X与Z形成的化合物属于碱性氧化物 B. Z的氢化物为共价化合物

C. X和Y的原子半径大小：X<Y D. 常温常压下W的单质为气态

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一种将CO2和H2O转换为燃料H2、CO及CH4的装置如图所示(电解质溶液为稀H2SO4)。下列关于该装置的叙述错误的是

A. 该装置可将电能转化为化学能

B. 工作时，电极a周围溶液的pH增大

C. 电极b上生成CH4的电极反应式为CO2+8H++8e－===CH4+2H2O

D. 若电极b上只产生1 mol CO，则通过质子膜的H+数为2NA

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下列实验方案的设计能够达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

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常温下，将NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知：]。下列叙述不正确的是

A. Ka(HA)的数量级为10-5

B. 滴加NaOH溶液的过程中，保持不变

C. m点所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-)

D. n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

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工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：

已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，其余为Fe、Ca、Mg、Al等元素。

②部分阳离子沉淀时溶液的pH：

③焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。

（1）结合如图1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、分别为___、___、___。

（2）对浸出液净化除杂时，需先加入MnO2，作用是____，再调节溶液pH的范围为___，将Fe3+和Al3+变为沉淀而除去，然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+变为氟化物沉淀除去。

（3）上述流程中可循环使用的物质是_____（填化学式）。

（4）现用滴定法测定产品中锰的含量。实验步骤：称取4.000g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中的MnCO2完全转化为[Mn(PO4)2]3-（其中NO3-转化为NO2-）；加入稍过量的硫酸铵，发生反应NO2-+NH4+═N2↑+2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，用60.00mL0.50mol·L-1硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定，发生的反应为[Mn(PO4)2]3-+Fe2+═Mn2++Fe3++2PO43-，用5.00mL0.50mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2+。

①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2+反应的离子方程式为_______。

②试样中锰的质量分数为____。

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砷及其化合物在半导体、农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：

（1）AsH3的电子式为___。

（2）改变0.1mol·L-1三元弱酸H3AsO4溶液的pH，溶液中的H3AsO4、H2AsO4-、HAsO42-及AsO43-的物质的量分布分数随pH的变化如图所示：

①lgKa1(H3AsO4)=_____。

②用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H3AsO4发生的主要反应的离子方程式为___。

（3）焦炭真空冶炼砷时需加入催化剂，其中部分热化学反应如下：

反应Ⅰ．As2O3(g)+3C(s)2As(g)+3CO(g)　 △H1=akJ·mol-1

反应Ⅱ．As2O3(g)+3C(s) As4(g)+3CO(g)　 △H2=bkJ·mol-1

反应Ⅲ．As4(g)4As(g)　 △H

①△H=____kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）。

②反应中催化剂的活性会因为发生反应Ⅱ（生成As4）而降低，同时存在的反应Ⅲ使As4量减少。相关数据如下表：

由上表判断催化剂X____（填“优于”或“劣于”）Y，理由是_____。

（4）反应2As2S3(s)4AsS(g)+S2(g)达平衡时气体总压的对数值lg（p/kPa）与温度的关系如图所示：

①对应温度下，B点的反应速率v（正）_____v（逆）（填“>”“<”或“=”）。

②A点处，AsS(g)的分压为____kPa，该反应的Kp=_____kPa5（Kp为以分压表示的平衡常数）。

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铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。回答下列问题：

（1）Fe原子的核外电子排布式为_____。

（2）含锰奥氏体钢是一种特殊的铁合金，主要由Fe和Mn组成，其中锰能增加钢铁的强度和硬度，提高耐冲击性能和耐磨性能。第一电离能I1(Fe)____（填“大于”或“小于”）I1(Mn)，原因是___。

（3）FeF3具有较高的熔点（熔点高于1000℃），其化学键类型是__，FeBr3的式量大于FeF3，但其熔点只有200℃，原因是____。

（4）FeCl3可与KSCN、苯酚溶液发生显色反应。

①SCN-的三种元素中电负性最大的是____。

②苯酚（）分子中氧原子的杂化形式为___。苯酚分子中的大π键可用符号πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则m=____，n=___。

（5）Fe(CO)3与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。该磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，该磁性氮化铁的密度为____（列出计算式）g·cm-3。

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盐酸吡酮洛芬（H）是一种消炎镇痛药，其合成路线如下：

已知R-CNR-COOH

回答下列问题：

（1）A的化学名称是____。

（2）由B生成C的化学方程式为________。

（3）D的结构简式为_______。

（4）F中官能团的名称为_____。

（5）G生成H（试剂X的分子式为C6H8N2）的反应类型是____。

（6）E的分子式为____。X与E互为同分异构体，X的分子中含两个苯环，X水解后产物之一既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应，X的核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积之比为1：2：2：2：2：3。写出符合条件的X的结构简式：____。

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实验室以绿矾（FeSO4·7H2O）为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]，有关物质性质如下：

实验过程：

Ⅰ.配制含0.10molFeSO4的水溶液。

Ⅱ.制备FeCO3：向配制好的FeSO4溶液中，缓慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如图（夹持和加热仪器已省略），将实验Ⅱ得到的沉淀（过量）和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排尽，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品。

回答下列问题：

（1）仪器P的名称是_______。

（2）实验Ⅰ配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_______（填化学式）。

（3）实验Ⅱ中，生成沉淀的离子方程式为_____。

（4）实验Ⅲ中，

①检查装置A的气密性的方法是______。

②柠檬酸可调节pH，体系pH与产率的关系如下表：

pH过低会使产率下降，其原因是______；柠檬酸的作用还有_____（填字母）。

A．作催化剂

B．作反应终点指示剂

C．促进FeCO3溶解

D．防止二价铁被氧化

③洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_____（填字母）。

A．热水　　　　　　　　 B．稀硫酸

C．乙醇　　　　　　　　 D．柠檬酸溶液

（5）若产品的质量为16.32g，则产率为_____。

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