2019年3月份上海市中考模拟化学试卷

下列物质中属于纯净物的是（　　）

A.石灰石 B.盐酸 C.胆矾 D.石灰水

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自然界中大部分的金属元素的存在形态是（　　）

A.固态 B.游离态 C.化合态 D.液态

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下列属于氢氧化钙化学性质的是（　　）

A.微溶于水 B.白色固体

C.不潮解 D.水溶液呈碱性

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下列符号不属于酸根的是（　　）

A.OH- B.CO32- C.NO3- D.SO42-

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生活中金属材料得到越来越广泛的应用，下列属于金属共性的是（　　）

A.熔点高 B.良好的导电性

C.硬度大 D.银白色的光泽

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氢氧化钠是重要的化工原料，下列不是其俗称的是

A.纯碱 B.烧碱

C.苛性钠 D.火碱

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下列物质名称与化学式相符的是（　　）

A.氧化铁FeO B.氧化铝AlO

C.硝酸H2NO3 D.硫酸钠Na2SO4

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下列物质溶于水中，形成溶液的pH最大的是（　　）

A.柠檬汁 B.CaO C.NaCl D.CO2

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在日常生活中会遇到各种酸，下列物质中，属于有机酸的是(　　)

A.食醋中的醋酸 B.汽水中的碳酸 C.胃液中的盐酸 D.蓄电池中的硫酸

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分别将浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间，下列变化正确的是

A. 溶液的质量均减小

B. 溶液中溶质的质量分数均减小

C. 溶质的质量均减小

D. 溶剂的质量均增大

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某硫酸溶液的pH值为3，加入下列一种液体混合后，会使pH小于3的是（　　）

A.纯净水 B.pH＝5的硫酸

C.氢氧化钠溶液 D.pH＝0的硫酸溶液

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如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图，下列对反应现象的说法中，错误的是（　　）

A.a处产生气泡 B.b处产生气泡

C.c处无明显现象 D.d处溶液呈红色

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用稀硫酸除铁锈的原理是（　　）

A.FeO+H2SO4═4FeSO4+H2O B.Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑

C.Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+2H2O D.Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O

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足量的稀盐酸跟铜和氧化铜的混合物充分反应后，过滤，滤渣的成分是（　　）

A.Cu（OH）2 B.CuO C.CuCl2 D.Cu

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下列应用与中和反应原理无关的是（　　 ）

A.用熟石灰改良酸性土壤

B.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸

C.用浓硫酸干燥湿润的氧气

D.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多

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如表的实验方法中，能达到目的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

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要使如图装置中的气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）

①锌和稀硫酸

②石灰石和盐酸

③蔗糖和水

④氧化钙和水

A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④

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下列有关反应类型的说法正确的是（　　）

A.用轻质碳酸钙治疗胃酸过多属于中和反应

B.干冰升华属于分解反应

C.实验室制备氢气属于复分解反应

D.用生石灰制熟石灰属于化合反应

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在一定质量的Ba（OH）2溶液中，不断加入一定质量分数的稀H2SO4，下列图象正确的是（　　）

A. B.

C. D.

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类推是化学学习中常见的思维方法，以下类推正确的是（　　）

A.多种物质反应生成一种物质的反应是化合反应，所以生成物一定是化合物

B.置换反应有单质生成，所以有单质生成的一定是置换反应

C.复分解反应在两化合物之间进行，所以两化合物之间的反应一定是复分解反应

D.酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

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对化合物的分类是研究物质的一个重要内容。

（1）请用H、C、O、C1、Na、Fe元素填空。

酸性氧化物_____；可溶性碱_____；二元含氧酸_____；含氧量最高的氧化物_____。

（2）在酸、碱、氧化物这三类物质中，一定含有氢、氧两种元素的是_____。

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某小组用传感器探究氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。

（1）根据图一可知该实验是将_____溶液摘入_____溶液中。

（2）根据图二可知中和反应是_____反应（选填“吸热”或“放热”），最终所得溶液的溶质是_____（用化学式表示）。

（3）依据以上实验，说法正确的是_____。

A 实验中NaCl的质量分数一直在变大

B 实验中H2O的质量一直在变大

C 一段时间后，溶液pH一定会变为0

D 选用pH试纸也可以证明两者能发生化学反应

（4）现有5%的氢氧化钠溶液16g，当pH＝7时，求消耗的稀盐酸溶质的物质的量。_____（根据方程式进行计算）

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电动自行车常用的蓄铅电池中的电解液一般为稀硫酸，利用稀硫酸进行以下实验：

（1）写出图A实验中发生的化学方程式_____。

（2）图B实验中有_____现象，其反应的化学方程式为_____。

（3）由图A、C实验可知，稀硫酸能与_____、_____（填物质类别）反应。

（4）稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质，这是因为它们在组成上都有_____，鉴别两种酸可以选用的化学试剂是_____。

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烧杯中有一些久置的氢氧化钠溶液A，为确定其变质情况，进行如下实验。

（1）氢氧化钠变质的原因是_____（化学方程式表示）。

（2）试剂X是_____（选填“硝酸钙”或“氢氧化钙”）溶液。

（3）若所加试剂Y是氯化铁溶液，则生成红褐色沉淀D的化学方程式是_____。

（4）滤液B中溶质的成分有_____。

（5）结论：烧杯中氢氧化钠溶液是_____（填“部分交质”或“完全变质”）。

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甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案。

（1）其中能达到实验目的是___________；

（2）在C组实验中发生的化学方程式为_________________；

（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有_____物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色；

（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性．使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和___________三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。

（5）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白：

（6）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是___________。

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为了探究金属与酸的反应，某兴趣小组进行了以下实验：

（1）A小组研究影响金属与酸反应剧烈程度的因素，如图时20℃时相同质量的铁粉、铁片、铝片分别与足量稀盐酸完全反应，产生氢气的质量与时间的关系图。

由此分析，归纳出影响金属与酸反应速率的因素有：金属的种类、_____和_____。

（2）金属铬（Cr）越来越受到人们的关注，B小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：

（提出假设）对三种金属的活动性顺序提出假设

a．Al＞Cr＞Cu　　 b．Cr＞Al＞Cu　　 c．_____

（设计实验）同温下，取大小相同的金属薄片，分别投入到等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：

（实验条件）实验前，打磨三种金属发生的是_____（填“物理”或“化学”）变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是_____。

（得出结论）原假设中正确的是_____（填假设中a、b或c），写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式_____。

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