为了探究金属与酸的反应,某兴趣小组进行了以下实验:
(1)A小组研究影响金属与酸反应剧烈程度的因素,如图时20℃时相同质量的铁粉、铁片、铝片分别与足量稀盐酸完全反应,产生氢气的质量与时间的关系图。
由此分析,归纳出影响金属与酸反应速率的因素有:金属的种类、_____和_____。
(2)金属铬(Cr)越来越受到人们的关注,B小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行了探究,过程如下:
(提出假设)对三种金属的活动性顺序提出假设
a.Al>Cr>Cu b.Cr>Al>Cu c._____
(设计实验)同温下,取大小相同的金属薄片,分别投入到等体积、等浓度的足量稀盐酸中,观察现象,记录如下:
金属 | Cr | Al | Cu |
现象 | 反应缓慢,金属逐渐溶解 | 反应激烈,金属迅速溶解 | 无明显现象 |
(实验条件)实验前,打磨三种金属发生的是_____(填“物理”或“化学”)变化;上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是_____。
(得出结论)原假设中正确的是_____(填假设中a、b或c),写出铬(铬与盐酸反应后显+2价)与盐酸反应的化学方程式_____。
九年级化学科学探究题困难题
为了探究金属与酸的反应,某兴趣小组进行了以下实验:
(1)A小组研究影响金属与酸反应剧烈程度的因素,如图时20℃时相同质量的铁粉、铁片、铝片分别与足量稀盐酸完全反应,产生氢气的质量与时间的关系图。
由此分析,归纳出影响金属与酸反应速率的因素有:金属的种类、_____和_____。
(2)金属铬(Cr)越来越受到人们的关注,B小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行了探究,过程如下:
(提出假设)对三种金属的活动性顺序提出假设
a.Al>Cr>Cu b.Cr>Al>Cu c._____
(设计实验)同温下,取大小相同的金属薄片,分别投入到等体积、等浓度的足量稀盐酸中,观察现象,记录如下:
金属 | Cr | Al | Cu |
现象 | 反应缓慢,金属逐渐溶解 | 反应激烈,金属迅速溶解 | 无明显现象 |
(实验条件)实验前,打磨三种金属发生的是_____(填“物理”或“化学”)变化;上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是_____。
(得出结论)原假设中正确的是_____(填假设中a、b或c),写出铬(铬与盐酸反应后显+2价)与盐酸反应的化学方程式_____。
九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析
为了探究影响锌与稀硫酸反应剧烈程度的因素,某学习小组用相同的三块锌片进行了以下实验。下列说法正确的是
实验① | 实验② | 实验③ |
A.对比实验①和③,研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B.对比实验②和③,研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C.对比实验①和③,研究温度对反应剧烈程度的影响
D.对比实验①和②,研究温度对反应剧烈程度的影响
九年级化学选择题困难题查看答案及解析
为了探究影响锌与稀硫酸反应剧烈程度的因素,某学习小组用相同的三块锌片进行了以下实验。下列说法正确的是
实验① | 实验② | 实验③ |
A.对比实验①和③,研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B.对比实验②和③,研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C.对比实验①和③,研究温度对反应剧烈程度的影响
D.对比实验①和②,研究温度对反应剧烈程度的影响
九年级化学选择题中等难度题查看答案及解析
为研究“影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素”,兴趣小组同学进行如下探究。
(1)(提出问题)金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?
(作出假设)I. 可能与金属本身的性质有关;II. 可能与盐酸的浓度有关;III. ________(请你填写一个合理的猜想)。
(2)(实验探究)实验所用金属均已用砂纸打磨。
①实验一:为探究猜想I,小红同学分别在两支试管中放入相同质量的锌和铁,然后分别加入同体积、同浓度的稀盐酸,观察到放锌的试管中立即产生大量气泡,放铁的试管中只产生少量气泡,由此得出结论:金属活动性 Zn>Fe。你认为实验一方案是否合理________________________,理由是______________________。
②实验二:为探究猜想 II,小军同学利用下列下图装置进行对照实验,做了等质量且过量的锌片分别与等体积、浓度为5%、15%的稀盐酸反应。其中注射器的作用是____;该装置气密性的检查方法是___________________ 。
③实验三:小军同学还用压强传感器替换注射器进行数字化实验,测得两次实验压强随时间的 变化关系曲线如上述右图所示。请你根据该图中信息得出两条合理结论:_________________________________;___________________ 。
(拓展延伸)附加分:若正确回答下列小题,将获得 4 分的奖励,但化学试卷总分不超过 60 分。
(3)已知一种金属加入到比它弱的两种金属盐溶液的混合液中,先置换出最弱的金属。小敏同学向一定质量的硝酸银和硝 酸铜的混合溶液中加入锌粉,溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。那么,在 A 点时,溶液里含的盐有__________种;BC 段发生的化学反应方程式为_______;D 点得到的固体的成分为___________________
九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析
化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?
【作出猜想】a、可能与金属本身的性质有关
b、可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨.
实验(1)为探究猜想a,小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片,然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸,观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡,放铁片的试管中只产生少量气泡,发生反应的化学方程式有 .
从实验现象可判断:金属活动性Zn Fe(填“<”“=”“>”).
得出结论:金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关,金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是 .
实验(2)为探究猜想b,小组同学设计如图的装置进行实验,其中注射器的作用是 .所用药品,实验数据如下表:
实验编号 | 选用金属(均取2g) | 盐酸质量分数(均取50mL) | 每分钟产生氢气的体积/mL | |||||
1分钟 | 1﹣2分钟 | 2﹣3分钟 | 3﹣4分钟 | 4﹣5分钟 | 前5分钟共收集气体 | |||
Ⅰ | 锌片 | 15% | 2.9 | 16.9 | 11.0 | 9.2 | 7.6 | 48.5 |
Ⅱ | 锌片 | 5% | 1.6 | 8.4 | 5.9 | 4.8 | 3.7 | 24.4 |
得出结论:金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关,其关系是
.
【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析,请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因
通过以上探究,你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响 (写一条即可).
【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应,也能与盐酸溶液反应,现将a g铁钉投入到CuSO4溶液中,反应一段时间后,将固体取出洗净、烘干,称重为b g,则生成铜的质量为 .
九年级化学探究题困难题查看答案及解析
化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?
【查阅资料】盐酸是由氯化氢和水组成,盐酸的浓度是指氯化氢在盐酸中所占的质量分数。
【作出猜想】a.可能与金属本身的性质有关;b.可能与盐酸的浓度有关。
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。
实验(1):为探究猜想a,常温下,小组同学分别在两支试管中放入相同形状、质量相等的锌片和铁片,然后分别加入质量相等、浓度相等的稀盐酸,观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡,放铁片的试管中只产生少量气泡。请写出放锌片的试
管中发生反应的化学方程式:____。从实验现象可初步判断:金属活动性Zn____Fe(填“<”“=”或“>”)。
【得出结论1】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关。
实验(2):为探究猜想b,小组同学设计如图的装置进行实验,其中注射器的作用是____________________。
【实验记录】实验数据如下表:
【得出结论2】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关,其关系是________________。
【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析,请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因_______________________。通过以上探究,你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响?____________________(写一条即可)。
九年级化学探究题极难题查看答案及解析
为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素,某学习小组设计了下列实验。下列说法正确的是
A.对比实验①和②,可研究盐酸的溶质质量分数对反应剧烈程度的影响
B.对比实验②和③,可研究盐酸的溶质质量分数对反应剧烈程度的影响
C.对比实验②和③,可研究温度对反应剧烈程度的影响
D.对比实验①和②,可研究温度对反应剧烈程度的影响
九年级化学选择题中等难度题查看答案及解析
为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素,某学习小组设计了下列实验(已知锌的颗粒大小相同,稀盐酸的温度均为室温)。下列说法正确的是
A.对比实验①和②,可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B.对比实验①和②,可研究温度对反应剧烈程度的影响
C.对比实验②和③,可研究温度对反应剧烈程度的影响
D.对比实验①和③,可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
九年级化学选择题中等难度题查看答案及解析
化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究:
[提出问题]金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?
[作出猜想]a、可能与金属本身的性质有关 b、可能与盐酸的浓度有关
[设计探究]实验所用金属均已用砂纸打磨
(1)实验①为探究猜想a,小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片,然后分别加入相同浓度,相同质量的稀盐酸,观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡,放铁片的试管中只产生少量气泡,铁和稀盐酸反应的化学方程式为__________。从实验现象可判断:金属活动性Zn_______Fe (填“<”“=”“>”)。
得出结论:金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关,金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是________。
(2)实验②为探究猜想b,小组同学设计如图的装置进行实验,其中注射器的作用是_________。
所用药品,实验数据如下表:
实验编号 | 选用金属(均取2g) | 盐酸质量分数(均取50mL) | 每分钟产生氢气的体积/mL | |||||
1分|钟 | 1~2分钟 | 2~3分钟 | 3~4分钟 | 4~5分钟 | 前5分钟共收集气体 | |||
Ⅰ | 锌片 | 15% | 2.9 | 16.9 | 11.0 | 9.2 | 7.6 | 48.5 |
Ⅱ | 锌片 | 5% | 1.6 | 8.4 | 5.9 | 4.8 | 3.7 | 24.4 |
(3)得出结论:金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关,其关系是__________。
(4)[反思评价]根据表中实验II数据分析,锌与盐酸发生反应快慢的变化情况为________,其原因为_______。
(5)通过以上探究,你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响_______(写一条即可)。
九年级化学科学探究题困难题查看答案及解析
化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?
【做出猜想】a.可能与金属本身的性质有关;b.可能与盐酸的浓度有关。
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。
【实验Ⅰ】为探究猜想a,小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片,然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸,观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡,放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式:________________________________。从实验现象可判断金属活动性:Zn________(选填“<”“=”或“>”)Fe。
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关,金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是________________________。
【实验Ⅱ】为探究猜想b,小组同学设计如图的装置进行实验,其中注射器的作用是______________________________________。
所用药品、实验数据如表:
实 验 编 号 | 选用 金属 (均取 2g) | 盐酸质 量分数 (均取 50mL) | ||||||
产生氢气的体积/mL | ||||||||
第 1 min | 第 2 min | 第 3 min | 第 4 min | 第 5 min | 前5分钟 共收集气体 | |||
Ⅰ | 锌片 | 15% | 2.9 | 16.9 | 11.9 | 9.2 | 7.6 | 48.5 |
Ⅱ | 锌片 | 5% | 1.6 | 8.4 | 5.9 | 4.8 | 3.7 | 24.4 |
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关,其关系是________________________________________________________________________。
【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析,请解释锌与盐酸反应最后变慢的原因:________________________________________________________________________。
九年级化学探究题中等难度题查看答案及解析