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化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究：
[提出问题]金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?
[作出猜想]a、可能与金属本身的性质有关 b、可能与盐酸的浓度有关
[设计探究]实验所用金属均已用砂纸打磨
（1）实验①为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同浓度，相同质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，铁和稀盐酸反应的化学方程式为__________。从实验现象可判断：金属活动性Zn_______Fe （填“<”“=”“>”）。
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是________。
（2）实验②为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是_________。
所用药品，实验数据如下表：
| 实验编号 | 选用金属（均取2g） | 盐酸质量分数（均取50mL） | 每分钟产生氢气的体积/mL |
| 1分|钟 | 1~2分钟 | 2~3分钟 | 3~4分钟 | 4~5分钟 | 前5分钟共收集气体 |
| Ⅰ | 锌片 | 15% | 2.9 | 16.9 | 11.0 | 9.2 | 7.6 | 48.5 |
| Ⅱ | 锌片 | 5% | 1.6 | 8.4 | 5.9 | 4.8 | 3.7 | 24.4 |
（3）得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是__________。
（4）[反思评价]根据表中实验II数据分析，锌与盐酸发生反应快慢的变化情况为________，其原因为_______。
（5）通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响_______（写一条即可）。
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化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【做出猜想】a.可能与金属本身的性质有关；b.可能与盐酸的浓度有关。
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。
【实验Ⅰ】为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式：________________________________。从实验现象可判断金属活动性：Zn________(选填“＜”“＝”或“＞”)Fe。
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是________________________。
【实验Ⅱ】为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是______________________________________。
所用药品、实验数据如表：
| 实 验 编 号 | 选用 金属 (均取 2g) | 盐酸质 量分数 (均取 50mL) | | | | | | |
| 产生氢气的体积/mL | | | | | | | | |
| 第 1 min | 第 2 min | 第 3 min | 第 4 min | 第 5 min | 前5分钟 共收集气体 | | | |
| Ⅰ | 锌片 | 15% | 2.9 | 16.9 | 11.9 | 9.2 | 7.6 | 48.5 |
| Ⅱ | 锌片 | 5% | 1.6 | 8.4 | 5.9 | 4.8 | 3.7 | 24.4 |
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是________________________________________________________________________。
【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸反应最后变慢的原因：________________________________________________________________________。
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化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。
（提出问题）金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
（做出猜想）a.可能与金属本身的性质有关；b.可能与盐酸的浓度有关。
（设计探究）实验所用金属均已用砂纸打磨。
（1）（实验Ⅰ）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式：________。从实验现象可判断金属活动性：Zn________(选填“＜”“＝”或“＞”)Fe。
（2）（得出结论）金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是________。
（3）（实验Ⅱ）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是________。
（4）所用药品、实验数据如表：
（得出结论）金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是________。
（5）（反思评价）根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸反应最后变慢的原因： ________。
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化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【做出猜想】a.可能与金属本身的性质有关；b.可能与盐酸的浓度有关。
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。
【实验Ⅰ】为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式：________________________________。从实验现象可判断金属活动性：Zn________(选填“＜”“＝”或“＞”)Fe。
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是________________________。
【实验Ⅱ】为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是______________________________________。
所用药品、实验数据如表：
| 实 验 编 号 | 选用 金属 (均取 2g) | 盐酸质 量分数 (均取 50mL) | | | | | | |
| 产生氢气的体积/mL | | | | | | | | |
| 第 1 min | 第 2 min | 第 3 min | 第 4 min | 第 5 min | 前5分钟 共收集气体 | | | |
| Ⅰ | 锌片 | 15% | 2.9 | 16.9 | 11.9 | 9.2 | 7.6 | 48.5 |
| Ⅱ | 锌片 | 5% | 1.6 | 8.4 | 5.9 | 4.8 | 3.7 | 24.4 |
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是________________________________________________________________________。
【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸反应最后变慢的原因：________________________________________________________________________。
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化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究.
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】a.可能与金属本身的性质有关
b.可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨.
实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式为_______________________.
从实验现象可判断：金属活动性Zn_______Fe（填“＜”、’“=”或“＞”）.
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是_______.
实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如上图的装置进行实验，其中注射器的作用是_______.
所用药品、实验数据如下表：
| 实验编号 | 选用金属（均取2g） | 盐酸质量分数（均取50mL） | 每分钟产生氢气的体积/mL |
| 1分钟 | 1﹣2分钟 | 2﹣3分钟 | 3﹣4分钟 | 4﹣5分钟 | 前5分钟共收集气体 |
| Ⅰ | 锌片 | 15% | 2.9 | 16.9 | 11.9 | 9.2 | 7.6 | 48.5 |
| Ⅱ | 锌片 | 5% | 1.6 | 8.4 | 5.9 | 4.8 | 3.7 | 24.4 |
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是_________________.
【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸发生反应由慢到快、再由快到慢的原因是_________________________.
【拓展延伸】通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究.（只要求提出一种影响快慢的相关假设因素及实验方案）
【假设】________________________________.
【实验方案】_____________________________.
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化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】a、可能与金属本身的性质有关
b、可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．
实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式有 ．
从实验现象可判断：金属活动性Zn Fe（填“＜”“=”“＞”）．
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是 ．
实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是 ．所用药品，实验数据如下表：
| 实验编号 | 选用金属（均取2g） | 盐酸质量分数（均取50mL） | 每分钟产生氢气的体积/mL |
| 1分钟 | 1﹣2分钟 | 2﹣3分钟 | 3﹣4分钟 | 4﹣5分钟 | 前5分钟共收集气体 |
| Ⅰ | 锌片 | 15% | 2.9 | 16.9 | 11.0 | 9.2 | 7.6 | 48.5 |
| Ⅱ | 锌片 | 5% | 1.6 | 8.4 | 5.9 | 4.8 | 3.7 | 24.4 |
| | | | | | | | |
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是
．
【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因
通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响 （写一条即可）．
【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应，也能与盐酸溶液反应，现将a g铁钉投入到CuSO4溶液中，反应一段时间后，将固体取出洗净、烘干，称重为b g，则生成铜的质量为 ．
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化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究.
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】a.可能与金属本身的性质有关
b.可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨.
实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。写出锌与盐酸发生反应的化学方程式为_______________________.
从实验现象可判断：金属活动性Zn_______Fe（填“＜”、’“=”或“＞”）.
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是_______.
实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如上图的装置进行实验，其中注射器的作用是_______.
所用药品、实验数据如下表：
| 实验编号 | 选用金属（均取2g） | 盐酸质量分数（均取50mL） | 每分钟产生氢气的体积/mL |
| 1分钟 | 1﹣2分钟 | 2﹣3分钟 | 3﹣4分钟 | 4﹣5分钟 | 前5分钟共收集气体 |
| Ⅰ | 锌片 | 15% | 2.9 | 16.9 | 11.9 | 9.2 | 7.6 | 48.5 |
| Ⅱ | 锌片 | 5% | 1.6 | 8.4 | 5.9 | 4.8 | 3.7 | 24.4 |
| | | | | | | | |
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是_________________.
【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸发生反应由慢到快、再由快到慢的原因是_________________________.
【拓展延伸】通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究.（只要求提出一种影响快慢的相关假设因素及实验方案）
【假设】________________________________.
【实验方案】_____________________________.
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化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究
（提出问题）金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?
（作出猜想） a.可能与金属本身的性质有关，b .可能与酸的浓度有关
（设计探究）实验前所用金属均已用砂纸打磨。
实验一：为探究猜想 a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的金属单质 X 和 Y，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放金属 X 的试管中 立即产生大量气泡，放金属 Y 的试管中只产生少量气泡。从实验现象可判断： 金属活动性 x__ y (填“< ”或“=”或“> ”)。由此想出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关。
实验二：为探究猜想 b，小组同学设计如下图所示的实验，其中注射器的作用是 ______________________________
收集数据如下表
（得出结论）金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是____________________________；
（反思评价）根据表一中实验 II 数据分析，请描述 Zn 与 HCl 发生反应快慢的变化情况并解释原 因_____________________________；
（拓展延伸）很多金属不仅能与酸反应，也能与化合物的溶液反应。现将 a g 铁钉投入到 CuSO4溶液中， 反应一段时间后，将固体取出洗净、烘干，称重为 b g，则生成铜的质量为_____________________________g
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（6分）化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。
【提出问题】金属与盐酸反应的剧烈程度受哪些因素的影响？
【做出猜想】a.可能与金属本身的性质有关
b.可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用的金属均已用砂纸打磨。
实验（1）为探究猜想a，小明同学分别在两支试管中放入相同质量的镁片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放镁片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，写出镁与盐酸反应的化学方程式 。
从实验现象可以判断：金属活动性Mg Fe（填“>”“<”或“=”）。
得出结论： 。
实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图装置进行实验，
所用药品、实验数据如下表：
| 实验编号 | 选用金属 （均取2g） | 盐酸浓度（均取50ml） | 每30秒产生气体的体积/ml |
| 30秒 | 30-60 秒 | 60-90秒 | 90-120秒 | 120-150秒 | 前150秒共收集气体 |
| Ⅰ | 镁片 | 10% | 2.9 | 16.9 | 11.9 | 9.2 | 7.6 | 48.5 |
| Ⅱ | 镁片 | 5% | 1.6 | 8.4 | 5.9 | 4.8 | 3.7 | 24.4 |
| | | | | | | | |
其中注射器的作用是 。
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是 。
【反思评价】本题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。
根据表中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因 。通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能受哪些因素影响，设计实验验证。 。
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化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【查阅资料】盐酸是由氯化氢和水组成，盐酸的浓度是指氯化氢在盐酸中所占的质量分数。
【作出猜想】a．可能与金属本身的性质有关；b．可能与盐酸的浓度有关。
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。
实验(1):为探究猜想a，常温下，小组同学分别在两支试管中放入相同形状、质量相等的锌片和铁片，然后分别加入质量相等、浓度相等的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。请写出放锌片的试
管中发生反应的化学方程式：____。从实验现象可初步判断：金属活动性Zn____Fe(填“<”“=”或“>”)。
【得出结论1】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关。
实验(2):为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是____________________。
【实验记录】实验数据如下表：
【得出结论2】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是________________。
【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因_______________________。通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响？____________________（写一条即可）。