河北省唐山市2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷

元素性质呈周期性变化的原因是（　　 ）

A. 相对原子质量逐渐增大 B. 核电荷数逐渐增大

C. 核外电子排布呈周期性变化 D. 元素的化合价呈周期性变化

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下列物质的分子中，不含共价键的是（　　）

A. NaCl B. Cl2 C. HCl D. NaOH

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在下列有关晶体的叙述中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）

A. 离子晶体中，一定存在离子键 B. 原子晶体中，只存在共价键

C. 金属晶体的熔沸点均很高 D. 稀有气体的原子能形成分子晶体

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以下互为同素异形体的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　 )

A. 金刚石与石墨 B. D2与H2

C. CO与CO2 D. Cl与Cl

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属于同分异构体的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）

A. O2和O3 B. 和

C. H2O与H2O2 D. C2H5COOH与CH3COOCH3

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下列气态氢化物中最不稳定的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 　）

A. PH3 B. NH3 C. H2O D. H2S

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下列微粒中：① ② ③ ④，其核外电子数相同的是（　　　 ）

A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④

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下列各组顺序的排列不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A. 原子半径：Na＜Mg＜Al B. 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3

C. 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D. 熔点：SiO2＞NaCl＞CO2

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下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（　　 ）

A. SO2和SiO2 B. CO2和H2O C. NaCl和HCl  D. Cl2和KCl

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共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是（　　 ）

A. 干冰 B. 氯化钠 C. 氢氧化钠  D. 碘

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下列叙述正确的是（　　 ）

A. 同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大

B. 在周期表中零族元素的原子既不容易失电子也不容易得电子

C. 同一周期元素的原子，其半径越大越容易得电子

D. 所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族序数相等

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已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（　　 ）

A. X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

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镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是

A. 在化合物中呈＋2价 B. 单质能与水反应，放出氢气

C. 氢氧化物呈两性 D. 碳酸盐难溶于水

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下列物质属于共价化合物的是

A. NaOH B. NH4F C. HNO3 D. MgCl2

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下列关于化学平衡状态的叙述错误的是（   ）

A. 正、逆反应速率相等

B. 反应混合物各自的物质的量不再改变

C. 正、逆反应停止不再进行

D. 外界条件改变，反应会在新的条件下达到新的平衡

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在密闭容器中通人一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI H2+I2 (气) 。下列叙述中一定属于平衡状态的是：

A. HI、H2、I2的浓度相等

B. 混合气体的颜色不变化时

C. 混合气体的总压不变时

D. v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1时

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在N2＋3H22NH3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（　　 ）

A. 0.3mol·L-1·S-1 B. 0.4 mol·L-1·S-1 C. 0.6 mol·L-1·S-1 D. 0.8 mol·L-1·S-1

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在不同条件下，分别测得反应2SO2＋O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A. v(SO2)＝4mol·L－1·min－1 B. v(O2)＝3mol·L－1·min－1

C. v(SO3)＝0.1mol·L－1·s－1 D. v(O2)＝0.1mol·L－1·s－1

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燃烧1g乙炔(C2H2)气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则燃烧3mol乙炔所放出的热量为（　　 ）

A. 50kJ B. 150kJ C. 450kJ D. 3 900kJ

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如图表示某气体反应的能量变化示意图，据此分析下列判断错误的是(　　)

A. 这是一个放热反应

B. 该反应可能需要加热

C. 生成物的总能量低于反应物的总能量

D. 断开反应物的化学键所吸收的能量大于形成生产物的化学键所放出的能量。

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书写下列微粒的电子式：

(1)NH4+：____________； CO2：__________；NaOH：________________ 。

(2)若2.6g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2时放热130kJ。则此反应的热化学方程式为：________。

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有下列物质：①钠②硅③干冰④硫⑤氧化钠⑥氯化铵⑦水晶

(1)属于原子晶体的是__________，属于分子晶体的是________________

(2)既含有离子键又含有共价键的是__________

(3)熔化时需要克服离子键的是___________，熔化时克服分子间作用力的是__________

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下表为元素周期表的一部分。　　　　　　

(1) 表中元素______的非金属性最强；元素______的金属性最强；元素______的单质室温下呈液态(填写元素符号)；

(2) 表中元素⑿的原子结构示意图是___________；

(3) 表中元素⑤在周期表中的位置为____________________；

(4) 表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：__________＞__________。

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在2L密闭容器中加入4molSO2和2molO2，发生下列反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，

（1）若充分反应后能否得到4molSO3？为什么？__________________________

（2）若经5s后，剩下的SO2为2.5mol，则用O2表示的反应速率是多少？5s末SO3浓度是多少？

______________、__________

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