在2L密闭容器中加入4molSO2和2molO2，发生下列反应2SO2(g)+O2(g)2...

一定条件下，在容积为2L的密闭容器内发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已知起始充入4molSO2（g）和2molO2（g），经2s后测得SO3的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是

A．降低体系温度能加快该反应的速率

B．0～2S内用O2表示该反应的平均费用速率为0.15mol/（L·s）

C．增大SO3的浓度能减慢该反应速率

D．反应一段时间后可生成4molSO3

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工业制硫酸在接触室中发生的主要反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。在一定温度下，向2L密闭容器内投入4molSO2(g)和2molO2(g)发生上述反应，n(SO2)随时间的变化如表所示：

（1）用SO3表示从0~2s内该反应的平均速率v(SO3)=___。

（2）该反应达到最大限度时SO2的转化率为___。

(提示：转化率=×100%)

（3）该反应达到最大限度时O2的浓度为___。

（4）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___。

A.容器内压强保持不变

B.v（SO2）=2v(O2)

C.SO3的浓度不再变化

D.SO2、O2、SO3为浓度之比为2∶1∶2

E.单位时间内每消耗2molSO2，同时生成2molSO3

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在2L密闭容器中加入4molSO2和2molO2，发生下列反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，

（1）若充分反应后能否得到4molSO3？为什么？__________________________

（2）若经5s后，剩下的SO2为2.5mol，则用O2表示的反应速率是多少？5s末SO3浓度是多少？

______________、__________

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下列说法不正确的是

A．CH3CO18OH与CH3OH发生酯化反应达到平衡后，18O仅存在于乙酸、水分子里

B．在体积可变的密闭容器中在一定条件下2molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)+O22SO3(g)，达到反应最大限度时，容器体积变为反应前的81.25%，则SO2转化率为70%。

C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定就越明显

D．某同学在用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，向反应器中加入少量CuSO4固体(不考虑温度变化)，则此时产生H2的化学反应速率加快

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在实验室中，用4molSO₂与2molO₂进行下列反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO₂的转化率为（   ）

A．40%         B．50%         C．80%           D．90%

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在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应：2SO2（g）+O2（g）====2SO3（g）。2min末测得容器中有1．6molSO2,请计算：

（1）2min末SO3的浓度；

（2）2min内SO2的平均反应速率。

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(6分) 在一定温度下,将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，10分钟时达到平衡： 2SO2　 + O2 2SO3　 测得平衡时混合物总物质的量为5mol，求：

（1）10分钟时O2的反应速率为　　　　 mol/(L·min)（2）平衡时SO2的转化率　　　　　　　　　　

(3) 平衡常数K为多少　　　　　　　　　　　

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在一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO₂和一定量的氧气，在一定条件下发生反应： 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。达平衡时容器中SO₃的物质的量浓度为0.4mol/L，还剩余氧气3.0mol。

（1）氧气的起始浓度为________。

（2）平衡时剩余SO₂________ mol；

（3）该条件下SO₂的最大转化率为________；

（4）平衡时体系中SO₃的百分含量（体积分数）为 ________；

（5）平衡体系中SO₂、O₂和SO₃的物质的量之比为________。

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在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是

A. 正、逆反应速率都等于零　　 B. SO2、O2、SO3的浓度相等

C. SO2、O2、SO3在容器中共存　　 D. SO2、O2、SO3的浓度均不再变化

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在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是

A. 正、逆反应速率都等于零　　 B. SO2、O2、SO3的浓度相等

C. SO2、O2、SO3在容器中共存　　 D. SO2、O2、SO3的浓度均不再变化

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