云南省2019届高三下学期第二次复习统一检测理科综合化学试卷

我国突飞猛进的新科技深刻改变着人类的生活、生产方式。下列说法错误的是

A. 太阳能光伏发电系统能将光能转化为电能

B. “嫦娥四号”使用的SiC-A1材料属于复合材料

C. 华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiO2

D. 我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的氚、氘与氕互为同位素

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2019年“两会”政府工作报告指出：开展蓝天、碧水、净土保卫战。煤的综合利用可减少直接燃烧造成的污染。下列有关煤干馏的产品说法正确的是

A. 和互为同系物

B. 的一氯代物共有3种

C. CH2=CH2水化制乙醇属于取代反应

D. 甲烷能被氧气或酸性高锰酸钾溶液氧化

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下列装置能达到实验目的的是

A. 配制0.1mol·L－1NaCl溶液

B. 检验石蜡油分解产生了不饱和烃

C. 用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液

D. 用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液获得纯净的NaOH固体

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的单质与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，X的周期数等于族序数，X与Y形成的化合物与水反应产生白色沉淀和H2Y气体。下列说法正确的是

A. 简单离子半径：W<X<Z

B. 简单阴离子的还原性：W<Y<Z

C. 元素的最高正化合价：X<Y<W

D. X、Z的最高价氧化物的水化物之间能反应

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 14g乙烯中所含氢原子数为2NA

B. 6g14C原子中所含中子数为4NA

C. 标准状况下2.24LHC1气体中所含H+数为0.1NA

D. 0.1mol氯气溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为0.1NA

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镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。一种以固态含Mg2+的化合物为电解质的镁电池的总反应如下。下列说法错误的是

xMg+V2O5 MgxV2O5

A. 充电时，阳极质量减小

B. 充电时，阴极反应式：Mg2++2e－=Mg

C. 放电时，正极反应式为：V2O5+xMg2++2xe－=MgxV2O5

D. 放电时，电路中每流过2mol电子，固体电解质中有2molMg2+迁移至正极

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已知：pOH=－lgc(OH－)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中，测得混合溶液的pOH与离子浓度的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A. BOH属于弱碱

B. BOH的电离常数K=1×10－4.8

C. P点所示的溶液中：c(Cl－)>c(B+)

D. N点所示的溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)

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胆矾(CuSO4·5H2O)是重要的中药，有解毒、催吐、祛腐的功效。回答下列问题：

(1)实验小组利用某有色金属加工企业的废次材制得含杂质的CuSO4溶液，由该溶液制得胆矾粗产品需进行的实验操作是___________、__________、过滤、洗涤、干燥，过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、___________。

(2)制得的粗产品中可能含有Fe2(SO4)3、FeCl3杂质。已知：Cu(OH)2能溶于氨水得到深蓝色溶液。选用下列试剂，确定所含杂质。可选用试剂：

蒸馏水、稀硫酸、氨水、 BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、KI溶液、AgNO3溶液

(3)CuSO4·5H2O的含量通常利用“间接碘量法”测定，步骤如下：

①称取1.250g产品配成100mL溶液。

②取其中25.00mL溶液，加入足量的NaF溶液后，滴加KI溶液至不再产生沉淀。

③用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，平行滴定3次。

已知：Cu2+与F-不反应，Fe3+与F-反应生成FeF63－；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

步骤②中，若不加足量的NaF溶液，最终的测量值将___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。滴加KI溶液，有白色碘化物沉淀生成，反应的离子方程式为___________；若Na2S2O3标准溶液的平均用量为10.00mL，则胆矾样品纯度为___________%。

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二氧化硫是大气的主要污染物之一。催化还原SO2不仅可以消除SO2的污染，还可以得到工业原料S。燃煤烟气中硫的回收反应为：2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l)　　 △H。

(1)已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)　　 △H1=－566.0kJ·mol－1

S(l)+O2(g)===SO2(g)　　 △H2=－296.8 kJ·mol－1

则硫的回收反应的△H=___________ kJ·mol－1。

(2)其他条件相同、催化剂不同时，硫的回收反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图所示。260℃时，___________（填“La2O3”、“NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NiO作催化剂均可能使SO2的转化率达到很高，不考虑价格因素，选择La2O3的主要优点是___________。

(3)一定条件下，若在恒压密闭容器中发生硫的回收反应，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为___________；某温度下，若在恒容密闭容器中，初始时c(CO)=2 a mol·L－1，c(SO2)= a mol·L－1，SO2的平衡转化率为80%，则该温度下反应的化学平衡常数为___________。

(4)某实验小组为探究烟气流速、温度对该反应的影响，用La2O3作催化剂，分别在两种不同烟气流量、不同温度下进行实验。实验结果显示：在260℃时，SO2的转化率随烟气流量增大而减小，其原因是___________；在380℃时，SO2的转化率随烟气流量增大而增大，其原因是___________。

(5)工业上常用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2，将烟气通入1.0 mol·L－1的N2SO3溶液，当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降此时溶液中c(HSO3－)c︰(SO32－)=___________。(已知H2SO3的Ka1=1.5×10-2、Ka2=1.0×10-7)

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超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C60分子、2个p－甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。

(1)Mo处于第五周期第VIB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是___________；核外未成对电子数是___________个。

(2)该超分子中存在的化学键类型有___________。

A　 σ键　　 B π键　　 C　 离子键　　 D　 氢键

(3)该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是___________(填元素符号)，p－甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有___________。

(4)从电负性角度解释CF3COOH的酸性强于CH3COOH的原因___________。

(5)C60与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释C60的熔点远低于金刚石的原因是___________。

(6)已知：某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的原子坐标表示，其中所有顶点原子坐标均为(0，0，0)。

钼(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中，每个晶胞有2个Mo原子，其中Mo原子坐标是(0，0，0)及(1/2，1/2，1/2)。根据以上信息，推断该晶体的原子堆积方式是___________。已知该晶体的密度是ρg·cm－3，Mo的摩尔质量是M g·mol－1，阿伏加德罗常数是NA，晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为___________pm。

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湿法炼锌厂在除杂过程中会产生大量铁矾渣。某黄钾铁矾渣主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12、ZnO·Fe2O3及少量CaO、MgO、SiO2等。一种由黄钾铁矾渣制备复合镍锌铁氧体( NiZnFe4O8)的流程如下：

回答下列问题

(1)滤渣I的主要成分是___________。

(2)净化除杂阶段加入Fe粉时发生反应的离子方程式为___________、___________。已知：25℃时Ksp(CaF2)=2.7×10－11， Ksp (MgF2)=6.4×10－19。加入NH4F使Ca2+、Mg2+离子沉淀，若沉淀后溶液中c(Ca2+)=2.7×10－6mol·L－1，则c(Mg2+)=___________ mol·L－1。

(3)在Fe2+、Ni2+、Zn2+共沉淀过程中，三种离子的损失浓度与pH的关系曲线如图所示，pH与n(NH4HCO3)︰n(Fe2++Ni2++Zn2+)的关系曲线如图所示。为提高原料利用率，n( NH4HCO3)︰n(Fe2++Ni2++Zn2+)最好控制在___________左右；按此比例，若以Me代表Fe、Ni、Zn元素，则生成MeCO3·2Me(OH)2·H2O沉淀的化学反应方程式为___________。

(4)铁氧体工艺阶段制备 NiZnFe4O8过程中，需加入___________剂(填“氧化”或“还原”)。按照上述流程，一座10万吨规模的锌厂每年产生黄钾铁矾渣约5万吨，Fe3+含量为27%，理论上每年可制备复合镍锌铁氧体(NiZnFe4O8，M=476g·mol－1)___________万吨(保留两位有效数字)

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维格列汀(V)能促使胰岛细胞产生胰岛素，临床上用于治疗2型糖尿病。V的合成路线如下

已知：①

②虚楔形线、实楔形线分别表示共价键由纸平面向内、向外伸展

回答下列问题：

(1)A的官能团名称为___________；B的结构简式为___________；C的核磁共振氢谱中有___________组峰。

(2)由B生成C、G生成V的反应类型分别是___________、___________。

(3)上述V的合成路线中互为同分异构体的是___________(填化合物代号)。

(4)D生成E的化学方程式为___________。

(5)的关系是___________(填标号)

a 同种物质　　 b 对映异构体　　　 c 同素异形体

(6)4-乙烯基-1-环己烯()是有机合成中间体，设计由CH3CH=CHCH3为起始原料制备4-乙烯基-1-环己烯的合成路线___________(无机试剂及有机溶剂任选)。

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