陕西省2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷

元素性质呈周期性变化的决定因素是 (　 )

A. 元素相对原子质量依次递增　　 B. 元素的最高正化合价呈周期性变化

C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化　　 D. 元素金属性或非金属性呈周期性变化

难度: 中等查看答案及解析

下列各组中前者的碱性比后者强的是(　　 )

A. KOH和Al(OH)3　　 B. Mg(OH)2和NaOH

C. Al(OH)3和Mg(OH)2　　 D. Mg(OH)2和Ca(OH)2

难度: 简单查看答案及解析

下列表述正确的是（　　 ）

A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维

B. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

C. 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化

D. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性

难度: 中等查看答案及解析

下表各组物质在适当条件均可反应，其中气体（指常温时的状态）产物可能不唯一的是（　　 ）

A. 浓硫酸与锌 B. 浓硫酸与铜 C. 浓盐酸与MnO2 D. 浓氨水与CaO

难度: 中等查看答案及解析

下列除杂的操作方法，正确的是（　　 ）

A. NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥

B. 食盐中混有少量NH4Cl：加过量烧碱溶液后加热蒸干

C. NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶

D. 硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤

难度: 中等查看答案及解析

下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是(　　 )

A. H3O+与 OH-具有相同的质子数和电子数

B. 第85号元素的最高价为+7价

C. 37Cl与39K具有相同的中子数

D. 147N与157N得电子能力相同

难度: 简单查看答案及解析

某元素X最高价含氧酸的化学式为H3XO4，则其气态氢化物为(　  )

A. HX B. H2X C. XH4 D. XH3

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是

A. A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B. A原子电子层数比B原子的电子层数多

C. 1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多

D. 常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

难度: 中等查看答案及解析

工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是(　 )

A. 在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

B. 工业上制硫酸与硝酸都用到同一工艺设备：吸收塔

C. 硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理

D. 工业上制备硫酸和制硝酸涉及的反应都属于氧化还原反应

难度: 中等查看答案及解析

能实现下列物质间直接转化的元素是（　　 ）

单质氧化物酸或碱盐

A. 氮 B. 硫 C. 铁 D. 铜

难度: 中等查看答案及解析

已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（　　 ）

A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D. 甲是浓硫酸，乙是浓氨水

难度: 中等查看答案及解析

X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（　　 ）

A. 已知mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b B. 离子半径：Yb－>Z(b＋1)－>Xa＋

C. Z(b＋1)－的还原性大于Yb－ D. 气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY

难度: 简单查看答案及解析

对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：（　　 ）

①升高温度；

②改用100mL 3mol/L盐酸；

③多用300mL 1mol/L盐酸；

④用等量铁粉代替铁片；

⑤改用98%的硫酸

A．①③④　　　　　　 B．①②④　　　　　　　 C．①②③④　　　　　　　 D．①②③⑤

难度: 简单查看答案及解析

在合成氨的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。则NH3的平均反应速率是(　  )

A. 2.4 mol/(L•s) B. 1.6mol/(L•s)

C. 0.8 mol/(L•s) D. 0.08 mol/(L•s)

难度: 中等查看答案及解析

以下实验目的可以实现的是(　　 )

A. 验证一定生成SO2 B. 制备氨气

C. 证明碳酸酸性强于硅酸 D. 收集NO

难度: 中等查看答案及解析

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍，n是Y元素的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　　 )

A. q与s均为酸性氧化物 B. Z的含氧酸是一种强酸

C. X、Y分别与W形成10e-的微粒能反应生成一种气体 D. 原子半径：W<Y<X

难度: 中等查看答案及解析

CO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，在下图右侧的Y形管中放置合适的药品，进行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀．右侧Y形管中放的药品是（　　　 ）

A. Cu和浓硝酸 B. CaO和浓氮水

C. Na2SO3和较浓硫酸 D. KMnO4溶液和浓盐酸

难度: 中等查看答案及解析

某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（　　 ）

A. 原溶液中一定含有SO42- B. 原溶液中一定含有NH4+

C. 原溶液中一定含有Cl- D. 原溶液中一定含有Fe3+

难度: 中等查看答案及解析

一定条件下，将等体积的NO2和O2的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的（　　　 ）

A. 1/4 B. 3/4 C. 1/8 D. 3/8

难度: 中等查看答案及解析

稀H2SO4 和稀HNO3的混合液1L，其物质的量浓度分别为0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（　　 ）

A. 2．4g B. 3．2g C. 6．4g D. 9．6g

难度: 中等查看答案及解析

用相应的化学用语回答下列问题

（1）用化学方程式说明实验室不能用带玻璃塞试剂瓶装NaOH溶液的原因_________

（2）用化学方程式说明用氢氟酸雕刻玻璃的原因_________

（3）生产过程中产生的SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。写出该反应的离子反应方程式_______。

（4）Sr是第5周期第IIA族元素，用离子方程式表示SrCO3与稀盐酸的反应_____

难度: 中等查看答案及解析

A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。11.5g A单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题：

(1)写出D的元素符号______，E的最高价氧化物的水化物的化学式__________。

(2)画出B元素的离子结构示意图__________________。

(3)若构成F元素的一种原子的质量数为35，写出其原子符号________。

(4)A与F反应的离子方程式为___________________________。

难度: 中等查看答案及解析

下图中的各字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A是金属单质；B是淡黄色固体； C、D、E为无色气体，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；H是无色液体。

（1）写出下列各物质的化学式：B：________；F：_____。

（2）写出D→E反应的化学方程式为：_______。

（3）写出G→F反应的离子方程式：______；若该反应中转移电子总数为9.03 ×1023 ，则被还原的G的物质的量为_____。

（4）写出实验室制取D的化学方程式______

难度: 中等查看答案及解析

某化学兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究SO2的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题：

[查阅资料得知浓硫酸的沸点为338 ℃，酒精灯火焰的温度为400～500 ℃]

（1）仪器a的名称_________。

（2）装置D和F的作用是_________。

（3）加热时，装置A中反应的化学方程式为________。

（4）打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，B中的现象是_____，当装置C中溶液由蓝色变为无色，由此推测所得无色溶液中的离子主要是H＋、I－ 和____；为了进一步实验证实了该过程中SO2已被氧化，该实验操作及现象是：_____。

（5）关闭K1，打开K2，用酒精灯加热装置A，观察到E中发生的现象是：有白色沉淀产生，白色沉淀的成分是_____，生成白色沉淀的原因可能是___（选填字母序号）。

a．SO2与BaCl2溶液反应生成了白色沉淀

b．BaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀

c．SO2溶于水生成的H2SO3被装置内的O2氧化生成H2SO4，再与BaCl2反应生成白色沉淀

（6）取A中产生的SO2气体通入足量双氧水中，然后加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得到4.66 g沉淀。据此推知SO2气体的体积为___mL（标准状况）。

难度: 中等查看答案及解析

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

I．将 NaOH溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理?并说明理由：_________。

II．根据下图所示装置图回答以下问题。

（1）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸，某同学验证氯的非金属性大于硫，请写出试管中发的离子反应方程式______

（2）甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；写出选用物质的名称：A__，B__，C___；上述反应的离子方程式_____；_____。

难度: 中等查看答案及解析

16.8gFe跟一定量浓 HNO3 反应，Fe 全部溶解，共收集NO、NO2的总体积为 11.2 L(标准状况)，所得溶液中 H＋的物质的量为0.02mol，请回答：

（1）反应中被还原的硝酸为_______mol。

（2）生成的 NO 与 NO2 的物质的量之比为______。

（3）写出该反应的离子方程式：______。

难度: 中等查看答案及解析