山东省济南市2017-2018学年高一上学期期中考试化学试卷

菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中，正确的是(　　)

A. 在该反应中维生素C作催化剂

B. 由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3价的

C. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

D. 上述反应中维生素C作氧化剂

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已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32->I->Fe2+>Br->Cl-，下列反应不能发生的是

A. 2Fe3++SO32-+H2O→2Fe2++SO42-+2H+　　 B. I2+ SO32-+H2O→SO42-+2I-+2H+

C. 2Fe2++I2→2Fe3++2I-　　 D. Br2+SO32-+H2O→SO42-+2Br-+2H+

难度: 中等查看答案及解析

已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（　　）

A. 10mol　　 B. 11mol　　 C. 12mol　　 D. 13mol

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 物质不是电解质就是非电解质

B. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物

C. 能导电的物质不一定是电解质，电解质也不—定能导电

D. 液氨溶于水能导电，所用是电解质

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对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是

A. MnO4－、K＋、S2－、Na＋

B. Mg2＋、NO3－、OH－、Cl－

C. K＋、H＋、Cl－、CO32－

D. Na＋、OH－、Cl－、NO3－

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已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 → H2O　　　 IO3- → I2　　　　 MnO4- → Mn2+　　　 HNO3 → NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

A. H2O2　　 B. IO3-　　 C. MnO4-　　 D. HNO3

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将下列各组物质按酸、碱、盐的分类依次排列,正确的是(　　 )

A. 硫酸、纯碱、石膏　　 B. 硫酸、烧碱、胆矾

C. 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠　　 D. 磷酸、熟石灰、苛性钠

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把过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（ ）

A. HCO3-　　 B. Cl-　　 C. Mg2+　　 D. Na+

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下列化学实验操作中均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

①过滤　　 ②蒸发　　 ③溶解　　 ④向容量瓶转移液体　　 ⑤测溶液的pH值

A. ①②④ B. ②③⑤ C. ①和④ D. ③和④

难度: 简单查看答案及解析

下列物质的分离方法错误的是

A．采用蒸发法从食盐水中提取食盐

B．用结晶法除去硝酸钾中的氯化钠

C．用酒精从溴水中萃取溴

D．用分液法分离汽油和水的混合物

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述正确的是（　 ）

A. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

B. 往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失

C. Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电

D. 分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法

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下列实验操作中错误的是

A. 萃取操作振荡时，用右手压住分液漏斗口部，用左手握住活塞部分

B. 蒸馏操作时，冷却水应从冷凝管的下口进，上口出

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 萃取操作选择有机萃取剂时，萃取剂的密度必须比水大

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下列说法正确的是

A. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

B. 配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切

C. 未经打磨的铝箔和经过打磨的铝箔充分加热后，前者液滴不滴落而后者滴落

D. 做焰色反应的实验时，先用稀硫酸润洗铂丝，然后在酒精灯上充分灼烧。

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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（　　 ）

A. 45g水中含有的水分子数是2.5NA

B. 标准状况下，33.6L CO中含有的原子数是3NA

C. 0.5L、0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+ 数是0.1NA

D. 1 mol CH4含电子数目为8NA

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在Na2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L, SO42－ 浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（　　 ）

A. 0.15mol/L　　 B. 0.45mol/L　　 C. 0.6mol/L　　 D. 0.3mol/L

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下列关于钠的说法中不正确的是

A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同

B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠

C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中

D．将一小块钠投入氯化铁溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀

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相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是(　 )

①所含的分子数目之比为1:1　　 ②所含的O原子数目之比为1:2

③所含的原子总数目之比为2:3　　 ④所含的C原子数目之比为1:1

⑤它们的质量之比为7:11

A．①②　　　　 B．②③　　　　 C．④⑤　　　　 D．①②③④⑤

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氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A. Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl

B. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C. 3Mg+N2Mg3N2

D. 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

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有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径是纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是(　　)

A. 纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系

B. 纳米碳酸钙会产生丁达尔效应

C. 纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同

D. 纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸

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重金属离子具有毒性，如Cu2+、Ba2+,实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是

A. Cu2+和SO42-　　 B. Cu2+和Cl-　　 C. K+和SO42-　　 D. Ag+和NO3-

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甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由 NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3—、SO42—中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1 mol/L乙溶液中c(H+)>0.1 mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

A. 甲溶液含有Ba2+　　 B. 乙溶液含有SO42-

C. 丙溶液含有Cl-　　 D. 丁溶液含有Mg2+

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标准状况下①6.72L CH4  ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是

A. 体积②＞③＞①＞④

B. 密度②＞③＞④＞①

C. 质量②＞③＞①＞④

D. 氢原子个数①＞④＞③＞②

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常温下在溶液中可发生如下两个反应：Ce4++Fe2+ = Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+ = 2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A. Sn2+、Fe2+、Ce3+　　 B. Ce3+、Fe2+、Sn2+

C. Sn2+、Ce3+、Fe2+　　 D. Fe2+、Sn2+、Ce3+

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常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CO2的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A. 0.1 mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1NA

B. 1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA

C. 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢分子数目为2NA

D. lmolNH4+中含有电子数为10NA

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CaH2常作为生氢剂，其中氢元素呈-1价，其化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水是

A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 既是还原剂又是氧化剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A. NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好显中性Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O

B. 向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO3-

C. 氧氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4

D. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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能正确表示下列反应的离子方程式为

A. NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-= CO32-+NH3↑+H2O

B. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-

C. 稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D. 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

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在反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子的物质的量为

A. 6mol　　 B. 2mol　　 C. 3mol　　 D. 4mol

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工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C=2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法中错误的是

A. 反应中SnO2被还原

B. a的值为3

C. 反应后元素化合价升髙生成的物质有两种

D. 每生成lmolCO2转移电子8mol

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小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□（未配平）。关于此反应的叙述正确的是（ ）

A. 该反应的氧化剂是H2C2O4　　 B. 1molMnO4－在反应中失去5mol电子

C. 该反应右框内的产物是OH－　　 D. 配平该反应后，H＋的计量数是6

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相同物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl.下列关于①和②的说法不正确的是(　　)

A. 都属于氧化还原反应

B. 发生还原反应的元素相同

C. 发生氧化反应的元素不同

D. 生成KCl的物质的量相同

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某溶液中含四种离子，己知其中三种离子Na+、Mg2+、NO3-的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1，0.l mol·L-1，0.l mol·L-1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是(　　)

A. SO42- 0.l mol·L-1　　 B. Al3+　 0.2 mol·L-1

C. Cl-　　 0.3 mol·L-1　　 D. K+　　 0.4mol·L-1

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某无色溶液中含有的阳离子为H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一种或几种，向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此确定原溶液中一定含有的阳离子是

A. Mg2+、Al3+、Na+　　 B. H+、Mg2+、Al3+　　 C. H+、Ba2+、Al3+　　 D. Ba2+、Mg2+、Al3+

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将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（　 ）

A. 3:2:1　　 B. 4:2:1　　 C. 2:1:1　　 D. 1:1:1

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“探险队员”-盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

（1）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有_____个，属于氧化还原反应的有______个，其中能“吃掉”盐酸的盐是_________(填化学式)，写出该反应的离子方程式__________________。

（2）在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是__________(填写物质序号，下同)，属于非电解质的是_______________。

（3）请你帮助它走出迷宫(用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)_______________________。

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氧化还原反应是一类重要的反应。

①用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)冶炼锰的原理是________________(用化学方程式来表示)。

②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是____________________。

③某温度下将氯气通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1：1，则氯气与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为___________。

④12mL 0.lmol/L Na2SO3溶液恰好与4mL 0.lmol/L K2Cr2O7溶液反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为________。

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实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：

（1）操作①可选择的仪器是_______________。

（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？_____________；(答“是”或者“否”)理由________________。

（3）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是_____________________。

（4）操作③的目的是___________________。

（5）操作④的目的是_________________________。

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明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用10.0 g废易拉罐(含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质)制备明矾的实验方案如图1：

（1）试剂①应选用________(填代号)。

a．盐酸　 b．H2SO4溶液

c．氨水　 d．NaOH溶液

（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为___________________________。

（3）溶液B中溶质的主要成分为________________(填化学式)。

（4）从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。如图2所示，蒸发操作中的一处错误是________________________________。

（5）该小组在实验完成之后，得到118.5 g明矾，则明矾的回收率为________。(已知：明矾的摩尔质量为474 g·mol－1)

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