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本卷共 28 题，其中：
选择题 21 题，填空题 7 题
中等难度 28 题。总体难度: 中等
选择题 共 21 题
  1. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
    A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变
    C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
    D．将水加热，KW增大，pH不变

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  2. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
    A．铝片与稀H2SO4反应
    B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
    C．灼热的炭与CO2反应
    D．甲烷在O2中的燃烧反应

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列叙述正确的是（ ）
    A．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
    B．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处
    C．只用BaCl2溶液就可以鉴别SO42-和CO32-
    D．在实验室里硅酸钠溶液存放在带玻璃塞的试剂瓶中

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  4. 下列物质中含原子个数最多是（ ）
    A．0.4molO2
    B．5.6LCO2（标准状况）
    C．4℃时5.4mLH2O
    D．10gNe

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  5. 对于反应2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O下列分析错误的是（ ）
    A．该反应氧化剂是H2C2O4
    B．反应中1mol MnO4-得到5NA个e-
    C．还原性Mn2+＜H2C2O4
    D．MnSO4可以做该反应的催化剂

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  6. 在某无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
    A．、Fe3+、C1O-、SCN-
    B．Mg2+、Cu2+、、
    C．Na+、K+、、
    D．K+、A13+、、C1-

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  7. 给试管中某红色溶液加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（ ）
    ①滴有石蕊的NH4Cl溶液    
    ②滴有石蕊的CO2溶液         
    ③滴有石蕊的H2SO4溶液
    ④滴有酚酞的氨水溶液      
    ⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液    
    ⑥滴有酚酞的Na2CO3溶液
    ⑦溶有SO2的品红溶液．
    A．②④
    B．①③⑤
    C．①④⑥⑦
    D．②④⑦

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  8. 在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入 1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu2+）为（ ）
    A．0.15mol/L
    B．0.3mol/L
    C．0.225mol/L
    D．无法计算

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  9. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
    A．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
    B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-═H2O
    C．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D．金属钠跟水反应2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

    难度: 中等查看答案及解析

  10. Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色．下列说法正确的是（ ）
    A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、非电解质、非电解质
    B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应生成Na2SO4，转移电子2 mol
    C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
    D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目不相等

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  11. 化学在日常生活和生产中有着重要的应用．下列说法不正确的有（ ）
    ①明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化；
    ②生活中常用苏打作发酵粉；
    ③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；
    ④燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；
    ⑤常温下浓硫酸可以用铁制容器盛放；
    ⑥工业上常用硅制造光导纤维．
    A．1个
    B．2个
    C．3个
    D．4个

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  12. 下列有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）
    A．从C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，可知金刚石比石墨更稳定
    B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多
    C．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
    D．H2的燃烧热是△H=-285.8kJ/mol，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2 H2O（g）△H=-571.6 kJ•mol-1

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  13. 在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+5D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
    A．υ（A）=2 mol/
    B．υ（B）=0.3 mol/
    C．υ（C）=0.8 mol/
    D．υ（D）=1 mol/

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  14. 下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）（ ）
    a b c d
    ① Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3
    ② Al AlCl3 NaAlO2 Al（OH）3
    ③ Cu CuO Cu（OH）2 CuSO4
    ④ Na NaOH Na2CO3 NaHCO3


    A．①②
    B．②③
    C．③④
    D．②④

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  15. 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）

    A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
    B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
    C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
    D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

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  16. 对于可逆反应2AB3（g）⇌A2（g）+3B2（g）△H＞0 （图中AB3%为体系中AB3的体积百分含量，v为反应速率）．关于该可逆反应的下列图象不正确的是（ ）
    A．
    B．
    C．
    D．

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  17. 以下溶液混合呈中性的是（ ）
    A．等体积等浓度的盐酸与氨水
    B．等体积等浓度的硫酸与氢氧化钡
    C．等体积等浓度的醋酸与氢氧化钠
    D．等体积等浓度的硫酸与氢氧化钠

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  18. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
    A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
    B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    D．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）

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  19. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
    B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
    C．d点无BaSO4沉淀生成
    D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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  20. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．W、Z同主族，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．五种元素原子最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（ ）
    A．原子半径：X＞Y＞Q＞W
    B．Q和W可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物
    C．Q和Z所形成的分子中，各原子均满足8电子的稳定结构
    D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性

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  21. 在一密闭容器中，反应  aA（气）⇌bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）
    A．平衡向正反应方向移动了
    B．物质A的转化率减少了
    C．物质B的质量分数增加了
    D．a＞b

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填空题 共 7 题
  1. 在一定体积pH=1的HCl与HNO3的混合溶液中，逐滴加入c mol•L-1的AgNO3溶液，当溶液中的Cl-恰好完全沉淀时，溶液pH=2．若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和，则原溶液中NO3-的物质的量浓度是________mol•L-1．

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  2. 合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．
    N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
    （1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是________（填序号）．
    a．混合气体的压强不再发生变化
    b．混合气体的密度不再发生变化
    c．反应容器中N2的物质的量浓度不再发生变化
    d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键
    e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
    f． NH3的生成速率与H2的消耗速率之比为2：3
    （2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如图所示．
    ①前25min 内，用H2 的浓度变化表示的化学反应平均速率是________．
    ②在25min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=________（计算结果保留两位小数），达到平衡时，H2的转化率α=________．若升高温度，该反应的平衡常数值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）下列措施中能使n（H2）/n（NH3）增大的有________．
    A．升高温度                 B．加入催化剂          C．将N2（g）从体系中分离
    D．再充入1molN2和3mol H2E．体积不变，充入He（g），使体系总压强增大．

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  3. 某无色溶液只由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成．取该溶液做如下实验：
    ①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液．
    ②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体A生成，同时析出白色沉淀甲；
    ③在②所得溶液中再加入过量Ba（OH）2溶液，有气体B生成，并有白色沉淀乙析出．
    根据上述实验回答下列问题：
    （1）溶液中一定存在的离子是________．可能存在的离子是________．
    （2）碳酸氢铵溶液与过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式________．

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  4. 某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    （1）提出问题：Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强？
    （2）猜想
    ①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，上述现象不是化学反应所致，溶液呈黄色是Br2所致．
    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，上述现象是发生化学反应所致，溶液呈黄色是Fe3+所致．
    （3）设计实验并验证
    丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：
    A．酚酞试液    B．CCl4    C．无水酒精    D．KSCN溶液
    请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
    选用试剂 实验现象
    方案1 ①________ ②________
    方案2 ③________ ④________
    （4）应用与拓展
    在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为：________．

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  5. 硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加________，该过程的现象为：________．
    （2）步骤②加入过量H2O2的目的：________．
    （3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、冷却、称量．
    （4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量________g．
    （5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需________．
    ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________．
    a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸
    ③将________（填仪器名称）中的酸性KMnO4逐滴滴入锥形瓶，终点时的现象描述为________．
    （6）已知Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36．室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，Fe3+________是、否）沉淀完全．

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 某化学兴趣小组用如图所示装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对分子质量．
    （1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，A连接直流电源的________ （填“正极”或“负极”）．
    （2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象有________．电解的离子方程式为________．
    （3）实验中还需测定的数据是________（填写序号）．
    ①A极的质量增重m g       ②B极的质量增重m g
    （4）下列实验操作中必要的是________（填字母）．
    A．称量电解前电极的质量
    B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗
    C．刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重
    D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干-称重一再烘干一再称重”进行
    E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法
    （5）铜的相对原子质量为：________（用含有m、V的计算式表示）．
    （6）如果用碱性（KOH为电解质）甲醇燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为________．

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  7. A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，一定条件下A、B可以发生如图所示的物质之间的一系列变化：

    若E为黄绿色气体，F为无色刺激性气味的气体，H不溶于稀硝酸．请填写下列空白．
    （1）气体F的化学式为________，B中溶质的化学式为________．
    （2）写出下列反应的离子方程式：C→E________；D+G→H________；
    （3）试分析E和F按下列两种情况分别通入水中，所得溶液分别滴入几滴石蕊溶液的现象：
    ①E和F物质的量相等，现象为：________；原因为（用化学方程式表示）________．
    ②E和F物质的量不等，且E大于F，现象为：________；原因为（文字说明）________．
    （4）向C的溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c（Br-）/c（Cl-）=________．
    [已知：Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]．

    难度: 中等查看答案及解析