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硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加________，该过程的现象为：________．
（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的：________．
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、冷却、称量．
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量________g．
（5）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需________．
②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是________．
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸
③将________（填仪器名称）中的酸性KMnO₄逐滴滴入锥形瓶，终点时的现象描述为________．
（6）已知Fe（OH）₃的溶度积常数K_sp=1.1×10^-36．室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，Fe³⁺________是、否）沉淀完全．

高三化学填空题中等难度题

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相关试题

硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H₂O₂的目的：
（2）步骤③中反应的离子方程式：
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、________、称量。
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量________ g（用含a的代数式表示，不用化简）。
（5）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe²⁺ + MnO₄^— + 8H⁺ ＝ 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，配制时需
要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需__________________。
②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是____________。
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸

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硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
(1)步骤②加入过量H2O2的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)步骤③中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)步骤④中的一系列操作依次为：过滤、　　　　　、灼烧、　　　　　、称量。
(4)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为　　　　　 g(用含a的代数式表示，不用化简)。
(5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。反应原理为：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器为　　　　　；
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是　　　　　。
a．稀硝酸　　 b．稀硫酸　　　 c．稀盐酸　　　 d．浓硝酸

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硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H₂O₂的目的：______
（2）步骤③中反应的离子方程式：______
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、______、称量．
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量______ g（用含a的代数式表示，不用化简）．
（5）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需______．
②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是______．
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸．
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硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）如何证明步骤①滤液中含有Fe²⁺______．
（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的：______．
（3）步骤③中反应的离子方程式：______．
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：______、洗涤、灼烧、______、称量．
（5）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外，还需______．
②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是______．
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸
（6）正常人每天应补充14mg左右的铁．其中绝大部分来自于食物．如果全部通过服用含FeSO₄•7H₂O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含______mg FeSO₄•7H₂O的片剂．
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硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂
中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H₂O₂的目的：________
（2）步骤③中反应的离子方程式：________
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、、称量。
（4）若实验过程中无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量________g（用含a的代数式表示）。
（5）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe²⁺+MnO₄^—+8H⁺ ＝ 5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需________
②某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________ （夹持部分略去）（填字
母序号）
（6）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用
含FeSO₄·7H₂O的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含________mgFeSO₄·7H₂O的
片剂。

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硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H₂O₂的目的：________
（2）步骤③中反应的离子方程式：________
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、________、称量。
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量________ g（用含a的代数式表示，不用化简）。
（5）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe²⁺ + MnO₄^— + 8H⁺ ＝ 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需__________________。
②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是____________。
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸

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(8分)硫酸亚铁晶体（）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
(1) 步骤②加入过量H₂O₂的目的：____________________
(2) 若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量__________g(用含a的代数式表示)。
(3) 该小组有些同学认为用酸性.KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
①写出酸性KMnO₄溶液和FeSO₄反应的离子方程式______________________________
②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需____________________
③上述实验中的KMnO₄,溶液需要酸化，用于酸化的酸是__________。
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸
④某同学设计的下列滴定方式中,最合理的是__________ (夹持部分略去）(填字母序号）。

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（16分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）补血剂存放时间较长会氧化变质，对滤液中铁元素的存在形式提出如下假设：
假设1：只有Fe2+
假设2：只有Fe3+
假设3：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）如何证明步骤①滤液中含有Fe2+　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：　　、洗涤、灼烧、　　　　、称量。
（4）该小组有些同学认为可用酸化的KMnO4溶液滴定进行Fe2+含量的测定。
①用离子方程式表示该滴定原理：____________________
②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外，还需　　　　　　　　　　。
重复滴定三次，消耗1.00 mol/L KMnO4标准溶液体积分别为19.98 mL、20.00 mL、20.02mL，3次实验所用Fe2+溶液的体积为20.00 mL。请根据以上数据，再设计合理数据，完成下列实验过程的记录表格。（必须填满）

实验编号

Fe2+溶液的

体积／ｍL

1

20.00

2

20.00

3

20.00

③如何判断达到滴定终点：____________________________。

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硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有　　　　　　（填离子符号），检验滤液中还存在Fe2+的方法为　　　　　　（注明试剂、现象）。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）步骤③中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、　　　　　　　、灼烧、　　　　　　　　、称量。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为　　　　　　　　　　 g。

高三化学实验题困难题查看答案及解析
硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有________(填离子符号)，检验滤液中还存在Fe²⁺的方法为________
________（注明试剂、现象）。
（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的是。
（3）步骤③中反应的离子方程式为________。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、、灼烧、、称量。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为________g。

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