化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )
①加快化石燃料的开采与使用
②研发易降解的生物农药
③应用高效洁净的能源转换技术
④田间焚烧秸秆
⑤推广使用节能环保材料
A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.②④⑤
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下列工业上制备物质的过程中,无氧化还原反应发生的是( )
A.合成氨 B.从铝土矿中获得铝 C.玻璃制备 D.从海水中获得氯气
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U是重要的核工业原料,在自然界的丰度很低。23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是( )
A.U原子核中含有92个中子
B.U原子核外有143个电子
C.U与U互为同位素
D.23592U与U互为同素异形体
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在无色透明碱性溶液中,能共存的离子组是( )
A.Na+、 CO32— 、SO42— 、Fe2+ B.MnO4— 、K+ 、SO42— 、Na+
C.K+、 SO42—、 HCO3—、Na+ D.Ba2+、 NO3— 、Cl—、 Na+
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下列离子方程式中,正确的是( )
A.铁与氯化铁溶液反应:Fe + Fe3+ ==2Fe2+
B.大理石与稀盐酸反应:CO + 2H+ ==CO2 ↑ + H2O
C.铜与稀硝酸反应:Cu + H+ + NO==Cu2+ + NO↑ + H2O
D.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2OH-==Cl-+ClO-+H2O
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下列化学用语正确的是( )
A.氯化钠的电子式 B.乙烯的结构式H-C=C-H
C.磷原子的结构示意图 D.乙酸的分子式C2H4O2
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同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质中互为同分异构体的是( )
A.13C与14C B.CH3CH2OH与CH3COOH
C.甲烷与丙烷 D.
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常温下,将下列物质溶于水中分别配制成0.1 mol•L—1溶液,所得溶液PH大于7的是( )
A.NaCl B.HCl C.NaOH D.CH3COOH
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将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上,然后浸在AgNO3溶液中,可构成一种纳米型原电池。该电池负极发生的反应为( )
A.Ag+ + e— ===Ag B.Cu — 2e— === Cu2+
C.Cu2+ + 2e— === Cu D.2H+ + 2e— === H2↑
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下列反应结束后,向其中滴加KSCN溶液,溶液变成血红色的是( )
A.铁锈与过量稀盐酸 B.FeCl3溶液与过量铜片
C.FeCl3溶液与过量铁粉 D.FeCl2溶液与过量Zn粉
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下列各组变化中,前者小于后者的是( )
① CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
② 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH1
H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH2
③ t ℃时,在一定条件下,将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,达到平衡状态时分别反应放出的热量
④ CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH1
CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH2
A.①②③ B.②④ C.②③④ D.③④
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下列反应中,属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( )
A.灼热的炭与CO2反应 B.铝与稀盐酸反应
C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D.甲烷与O2的燃烧反应
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已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ·mol-1
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-452 kJ·mol-1
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为1.204×1024
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在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应:N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g),下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )
A.正、逆反应速率都等于零 B.N2、H2、NH3的浓度均不再变化
C.N2、H2、NH3在容器中共存 D.N2、H2、NH3的浓度相等
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已知反应A2(g)+2B(s) A2B2 (g) ΔH<0,下列说法正确的是( )
A.升高温度,化学平衡向正反应方向移动
B.增大压强,正反应与逆反应速率均增大
C.增大压强,化学平衡向正反应方向移动
D.增大B的物质的量,化学平衡向正反应方向移动
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在密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热),如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像,推断在t1时刻突然变化的条件可能是( )
A.催化剂失效 B.减小生成物的浓度
C.降低体系温度 D.增大容器的体积
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已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行,如图表示在不同反应时间t时,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是( )
A.T1<T2,p1>p2,m+n>p,放热反应
B.T1>T2,p1<p2,m+n>p,吸热反应
C.T1<T2,p1>p2,m+n<p,放热反应
D.T1>T2,p1<p2,m+n<p,吸热反应
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关于水的离子积常数,下列说法不正确的是( )
A.100 ℃水中,c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.纯水中,25 ℃时,c(H+)·c(OH-)=1×10-14
C.25 ℃时,任何以水为溶剂的稀溶液中c(H+)·c(OH-)=1×10-14
D.KW值随温度升高而增大
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下列各电离方程式中,书写正确的是( )
A.H2S2H++S2— B.KHSO4K++H++SO
C.Al(OH)3Al3++3OH— D.NaH2PO4Na++H2PO
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一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈酸性的是( )
A.能与金属Al反应放出H2的溶液 B.加酚酞后显无色的溶液
C.pH=6的某溶液 D.c(H+)>c(OH-)的任意水溶液
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下列实验操作和数据记录都正确的是( )
A.用托盘天平称量时,将NaOH固体放在右盘内的纸上,称得质量为10.2 g
B.用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液,体积为16.60 mL
C.用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2
D.用10 mL量筒量取NaCl溶液,体积为9.2 mL
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下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( )
选项 | A | B | C | D |
强电解质 | Fe | NaCl | CaCO3 | HNO3 |
弱电解质 | CH3COOH | NH3 | H3PO4 | Fe(OH)3 |
非电解质 | 蔗糖 | BaSO4 | 酒精 | H2O |
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下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:
弱酸 | HCN | HF | CH3COOH | HNO2 |
电离常数 | 4.9×10-10 | 7.2×10-4 | 1.8×10-5 | 6.4×10-6 |
则0.1 mol·L-1的下列溶液中,pH最小的是( )
A.HCN B.HF C.CH3COOH D.HNO2
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pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH与溶液体积的关系如图,下列说法正确的是( )
①若a<4,则A、B都是弱酸
②稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强
③若a=4,则A是强酸,B是弱酸
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
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下图是用未知浓度的NaOH溶液来滴定10 mL盐酸(标准液)所得的曲线(25 ℃),则下列说法不正确的是( )
A.标准液盐酸的浓度为0.1 mol/L
B.NaOH溶液的浓度为0.05 mol/L
C.滴定终点时,俯视碱式滴定管读数,所测NaOH溶液浓度会偏高
D.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应
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W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中,W的一种原子核内没有中子,Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。Y与Z能形成两种常见的离子化合物Z2Y和Z2Y2。X与Y能形成两种化合物,其相对分子质量之比为7 : 11。请回答:
(1)Z在元素周期表中的位置是____________。
(2)X、Z两元素原子的次外层电子数之比为____________。
(3)由W与X两种元素组成的物质甲,其相对分子质量为28。甲可能发生的反应有________(填序号)。
① 与氢气反应 ② 与氧气反应 ③ 与水反应 ④ 与酸性高锰酸钾溶液反应
(4)由W、X、Y三种元素组成的有机物乙,相对分子质量为60。由W、X、Y、Z四种元素组成的无机物丙,相对分子质量为84,受热易分解。又知,乙与丙反应能放出气体,写出乙溶液与丙溶液反应的化学方程式: 。
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下列框图题中,已知A、E、F、H是单质,其中只有A是一种常见的金属单质,其它都是气体,且H是呈黄绿色;B是最常见液体,C是一种淡黄色粉末,G的焰色反应呈黄色,L是白色沉淀,M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。
回答下列问题:
(1)写出C化学式: ,I的电子式 ;
(2)写出离子方程式:K+H: ;
(3)写出化学方程式:①B+C: ;
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已知下列热化学方程式:
① Cl 2 (g) + H2 (g) = 2HCl (g) Δ H = -184.6 kJ/mol
② CaCO3 (s) = CaO (s) + CO2 (g) Δ H = +178.2 kJ/mol
③ 2Na (s) + Cl 2 (g) = 2NaCl (s) Δ H = -822.0 kJ/mol
请回答:
(1)上述反应中属于放热反应的是 (填序号,下同),属于吸热反应的是 。
(2)生成1 mol NaCl(s)时,ΔH =_________kJ/mol。
(3)1000g CaCO3(s)完全分解时,吸收的热量为________kJ。
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已知工业上生产H2的过程中有如下反应:
CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g)
在一定条件下的密闭容器中,该反应达到化学平衡状态。请回答:
(1)若增大H2O (g)的浓度,则CO的转化率 (填“增大”或“减小”)
(2)若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动,则正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
(3)在某温度时,该反应10 min达到平衡,且有如下数据:
则10 min内υ(CO2)=________mol/(L·min),该温度下平衡常数K的数值是__________。
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在一定温度下,有a.盐酸,b.硫酸,c.醋酸三种酸。
(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是_________________。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是__________。
(3)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________。
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现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100 mL-1)。
Ⅰ.实验步骤
(1)用________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴________作指示剂。
(3)读取盛装0.100 0 mol·L-1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示,则此时的读数为________mL。
(4)滴定。当__________时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录
滴定次数实验数据(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.数据处理与讨论
(1)按实验所得数据,可得c(市售白醋)=________mol·L-1(列式计算);市售白醋总酸量=________g·100 mL-1(列式计算)。
(2)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号)。
a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出
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