已知工业上生产H2的过程中有如下反应：CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H...

已知工业上生产H2的过程中有如下反应：

CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g)

在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。请回答：

（1）若增大H2O (g)的浓度，则CO的转化率　　 　　　　 (填“增大”或“减小”)

（2）若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是　　 　　　 (填“放热”或“吸热”)反应。

（3）在某温度时，该反应10 min达到平衡，且有如下数据：

则10 min内υ(CO2)=________mol/(L·min)，该温度下平衡常数K的数值是__________。

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（1）已知工业上生产H₂的过程中有如下反应： CO (g) + H₂O (g)CO₂(g) + H₂ (g)在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。请回答：

①恒容增大H₂O (g)的物质的量，则CO的转化率________（填“增大”或“减小”）。

②若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。

③在某温度时，该反应10 min达到平衡，且有如下数据：

则上表中x=________________，该温度下平衡常数K的数值是____________。

（2）某化学实验小组的同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设计出下图装置，通过电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为________。

②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）_______导出。

③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 ____________________________________。

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工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)某研究小组分别在体积均为2L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下：

(1)计算容器②中反应的平衡常数K=_____________(计算结果保留两位小数)。

(2)容器③中反应达平衡时，CO的转化率为____________。

(3)容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率=__________。

(4)该反应的正反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应，理由是____________。

(5)下列叙述正确的是____________（填字母序号）。

a．平衡时，容器①和容器②中CO₂的体积分数相等

b．反应达平衡状态时，Q₂＞Q₁＞32．8kJ

c．达到平衡的时间：t₂＞t₁＞2．5min

d．该反应的热化学方程式可表示为：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)  △H= -41kJ/mol

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工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)， 某研究小组分别在体积均为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下：

（1）容器③中反应达平衡时，CO的转化率为____________。

（2）容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率v (H2) =_______________。

（3）下列叙述正确的是 _____________（填字母序号）。

a．平衡时，容器①和容器②中CO2的体积分数相等

b．反应达平衡状态时，Q2 > Q1 > 32.8 kJ　　　　

c．达到平衡的时间：t2 > t1>2.5 min

d．该反应的热化学方程式可表示为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol

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工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)， 某研究小组分别在体积均为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下：

（1）容器③中反应达平衡时，CO的转化率为_____________。

（2）容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率v (H2) =_______________。

（3）下列叙述正确的是 _____________（填字母序号）。

a．平衡时，容器①和容器②中CO2的体积分数相等

b．反应达平衡状态时，Q2 > Q1 > 32.8 kJ　　　　 c．达到平衡的时间：t2 > t1>2.5 min

d．该反应的热化学方程式可表示为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol

（4）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式______________________________________________；

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．已知在一定条件下有CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ/mol，反应达平衡后，测得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2，下列说法正确的是

A．反应放出的热量为0.04a KJ

B．平衡时H2O的转化率为40%

C．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动

D．判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

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．已知在一定条件下有CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)，在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H₂O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝a kJ/mol，反应达平衡后，测得c(CO)∶c(CO₂)＝3∶2，下列说法正确的是

A．反应放出的热量为0.04a KJ

B．平衡时H₂O的转化率为40%

C．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动

D．判断该反应达到平衡的依据是CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等

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甲醇是一种重要的工业原料，利用甲醇可以制氢气．

Ⅰ．甲醇与水蒸气反应可以直接制得氢气．

已知CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）△H＞0，一定条件下，向体积为2L的恒容器密闭容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.8molH2O（g），实验测得，反应共吸收的能量和甲醇的体积分数随时间变化的曲线图象如图1．

（1）从反应开始至平衡，H2的平均反应速率为___________．

（2）该条件下，CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）的△H=__________，该反应的平衡常数为__________．

（3）在D点时，将容器的体积压缩为原来的一半，同时再充入7.2mol的H2O（g），CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）平衡_________________移动（填“往左”、“往右”或“不”）．

Ⅱ．将甲醇燃料电池高温电解等物质的量的H2O﹣CO2混合气体可以间接制备H2．其基本原理如图2所示．

（4）甲醇燃料电池以酸性溶液为电解质，写出电池负极的电极反应式_________．

（5）电解池中发生的总反应方程式为_________________．

（6）当质子交换膜中通过的H+数目为4.816×1023时，理论上电解池中产生的H2为_______________L（标准状况）．

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Ⅰ：工业上用CO₂和H₂在一定条件发生如下反应合成甲醇并放出大量的热：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁    回答下列问题。

（1）已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH₂

则反应2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)  ΔH=________（用含ΔH₁、ΔH₂表示）

（2）若反应温度升高，CO₂的转化率________ (填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）写出在酸性环境中，甲醇燃料电池中的正极反应方程式________

Ⅱ：生产甲醇的原料H₂可用如下方法制得：CH₄(g) + H₂O(g)  CO(g) + 3H₂(g)，一定温度下，将2 mol CH₄和4 mol H₂O通入容积为10L的密闭反应室中，反应中CO的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：

（4）反应进行到4分钟到达平衡。请计算从反应开始到刚刚平衡，平均反应速率v(H₂)为________；并求此反应在此温度下的平衡常数（在答题卡对应的方框内写出计算过程）。

（5）在第5分钟时将容器的体积瞬间缩小一半后，若在第8分钟时达到新的平衡（此时CO的浓度约为0.25 mol·L^—1 ），请在图中画出第5分钟后H₂浓度的变化曲线。

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