西藏自治区林芝一中2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（　　 ）

①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30ml6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当升高温度．

A. ①②④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③

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在由水电离的c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.K＋、Fe2＋、S2－、MnO4- B.Al3＋、Cl－、NH4+、SO42-

C.Na＋、NO3-、Cl－、SO42- D.Na＋、AlO2-、Br－、Cl－

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下列说法正确的是(　　　　 )

A.化学键断裂一定要吸收能量

B.吸热反应一定需加热才能发生

C.有能量变化的一定是化学反应

D.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

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将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的离子是（ ）

A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑥⑧ C.①⑥ D.②④⑦

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下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是

A.Na2SO3 B.NH4Cl C.AlCl3 D.Na2CO3

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物质的量浓度相同的下列溶液，按 c（CO32﹣）由小到大顺序排列正确的是(　　　　 )

①Na2CO3

②NaHCO3

③H2CO3

④（NH4）2CO3

A.④＜③＜②＜① B.③＜②＜①＜④ C.③＜②＜④＜① D.③＜④＜②＜①

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　 ）

A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g)　 ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　 ΔH2，则2ΔH1<ΔH2

C. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　 ΔH=-QkJ/mol(Q>0)，则将16gSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量

D. 已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)　 ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

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某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为测定纯度，进行以下滴定操作：

A.在 250 mL 的容量瓶中定容配成 250 mL 烧碱溶液

B.用移液管移取 25 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙

C.在天平上准确称取烧碱样品 Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解

D.将物质的量浓度为 c 的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记开始读数为 V1 E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记读数 V2

回答下列各问题：

(1)正确操作步骤的顺序是（用字母填写） _______→ ________→ ________→D→ ______。

(2)D 步骤中液面应调节到 ______，尖嘴部分应 ______。

(3)滴定终点时锥形瓶中颜色变化是 ______。

(4)若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？______（填“偏高”、“低”或“不变”）

(5)该烧碱样品纯度的计算式为______。

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某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸（H2C2O4）的反应，记录如表所示的实验数据：

(1)请写出该反应的离子方程式 ______，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为NA。

(2)V1＝_______mL。

(3)根据表中的实验①、②数据，可以得到的结论是 _______。

(4)探究温度对化学反应速率的影响，应选择 _______（填实验编号）

(5)该小组根据经验绘制了 n （Mn 2+）随时间变化的趋势如图 1 所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中 n （Mn 2+）随时间变化的实际趋势如图 2 所示。

该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并设计实验方案④继续进行实验探究。

②小组同学提出的假设是________。

②若该小组同学提出的假设成立，应观察到________现象。

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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如表所示反应：

①2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）△H1＜0，平衡常数为 K1；

②2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0，平衡常数为 K2。

(1)4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H3，平衡常数 K＝______（用 K1、K2 表示）。△H3＝_________（用△H1、△H2 表示）。

(2)①为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向 2 L 恒容密闭容器中加入0.2 mol NO 和 0.1 mol Cl2，10 min 时反应①达到平衡。测得 10 min 内 v（ClNO）＝7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后 n（Cl2）＝__________mol，NO 的转化率α1＝__________。

②其他条件保持不变，反应①在恒压条件下进行，平衡时 NO 的转化率为α2，α1　 ________α2（填“＞”“＜”或“＝”），平衡常数 K1　 ________　 （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使 K1 减小，可采用的措施是　 ________。

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回答下列问题．

（一）(1)常温时，FeCl3 溶液的 pH _________7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用方程式表表示） _________．

(2)25℃时，向 0.1mol•L-1 氨水中加入少量 NH4Cl 固体，当固体溶解后，测得溶液 pH减小，主要原因是__________．

(3)某溶液中只存在 OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子．

①若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为：__________，

②若溶液中四种离子的大小顺序为 c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），则溶液中溶质的化学式为________．

③若溶液中 c（Na+）＝c（CH3COO﹣），该溶液由体积相等的稀 NaOH 和 CH3COOH 溶液混合而成，则混合前 c（NaOH）________c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”）．

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