回答下列问题．（一）(1)常温时，FeCl3 溶液的 pH _________7（填“＞”...

盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题

（1）用离子方程式表示FeCl3可作净水剂的原因：___________________　 。

（2）常温下，在pH=3的硫酸与pH=11的Na2S溶液中，水电离出来的c(OH-)之比为_____ ， 向Na2S溶液中加入AlCl3溶液时，产生白色沉淀和有臭鸡蛋味的气体，其离子方程式为：_________________。

（3）c(NH4+)相等的下列溶液① NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4　 ④CH3COONH4

⑤NH3 H2O,溶液的物质的量浓度由小到大的顺序是__________ （用序号表示）

(4)已知t ℃时AgCl的Ksp＝2×10－10 ；（2）在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列正确的是 _______

A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9

B．t ℃时，在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4 可使溶液由Y点到X点

C．在t ℃时，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl－先沉淀

D．在t ℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

（5）已知某温度时：Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20。在该温度下向Fe3＋、Cu2＋均为0.01mol•L-1的溶液中逐滴加入NaOH溶液，要Fe3＋完全沉淀，而Cu2＋不产生沉淀，溶液中PH应控制的范围是_______。(当离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为完全沉淀)。

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（12分）回答下列问题。

（一）（1）常温时，FeCl3 溶液的pH　　　　 7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用方程式表表示）　　　 。

（2）25℃时，向0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是　　　　　　　　　　 。

（3）某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子。

①若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②若溶液中四种离子的大小顺序为c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)，则溶液中溶质的化学式为　　　　　　　　 。

③若溶液中c(Na+)＝c(CH3COO－)，该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c(NaOH) 　　 　 c(CH3COOH)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（二）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显　　　　　　　　 色。

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是　　　　　　　　 。

A．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同　　

B．2v (CrO42—)= v (Cr2O72—)　　　

C．溶液的颜色不变

（3）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

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回答下列问题．

（一）(1)常温时，FeCl3 溶液的 pH _________7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用方程式表表示） _________．

(2)25℃时，向 0.1mol•L-1 氨水中加入少量 NH4Cl 固体，当固体溶解后，测得溶液 pH减小，主要原因是__________．

(3)某溶液中只存在 OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子．

①若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为：__________，

②若溶液中四种离子的大小顺序为 c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），则溶液中溶质的化学式为________．

③若溶液中 c（Na+）＝c（CH3COO﹣），该溶液由体积相等的稀 NaOH 和 CH3COOH 溶液混合而成，则混合前 c（NaOH）________c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”）．

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回答下列问题。

(1)常温时，FeCl3 溶液的pH___7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用离子方程式表示________）

(2)常温时，Na2CO3溶液的pH____7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用离子方程式表示______）

(3)用石墨作电极电解AgNO3溶液，电解一段时间后溶液的酸性_____（填“增强”、或“减弱”），阳极产物是_______，阴极产物是______，电解反应的总方程式为________；

(4)用石墨作阳极，铁作阴极电解Na2SO4溶液，电解一段时间后溶液的酸性_____（填“增强”、“减弱”或“不变”），阳极产物是_______，阴极产物是______，电解反应的总方程式为__________；

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回答下列问题。

（1）常温时，FeCl₃ 溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”），实验室配制FeCl₃溶液时常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸溶液中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，原因是；将FeCl₃溶液蒸干、灼烧，此过程中所涉及到的化学方程式是。

（2）25℃时，向0.1 mol·L^－1氨水中加入少量NH₄Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是________。

（3）某溶液中只存在OH^－、H⁺、Na⁺、CH₃COO^－四种离子。

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是________，该溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为________。

②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na⁺）＞c（OH^－）＞c（CH₃COO^－）＞c（H⁺），则溶液中溶质的化学式为________。

③若溶液中c（Na⁺）＝c（CH₃COO^－），则该溶液显________（填“酸性”、“碱性”、“中性”），该溶液由体积相等的稀NaOH和CH₃COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH） ________ c（CH₃COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题。

(1)用离子方程式表示FeCl3可作净水剂的原因:______________________________。

(2)常温下，在pH=3的硫酸与pH =11的Na2S溶液中，水电离出来的c(OH-)之比为_______

(3)物质的量浓度相等的下列溶液①NH4Cl②NH4 HSO4③（NH4 ) 2SO4④CH3 COONH4⑤NH3 • H2O，溶液中的C(NH4 +)由大到小的顺序是__________________(用序号表示）。

(4)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表：

①0.10 mol • L-1NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________

②向NaHCO3溶液中通入少量二氧化硫时反应的离子方程式为__________________________

(5)已知 25 ℃ 时 Ksp[Mg(OH)2] =1.8×10-11, Ksp[Cu(OH)2] =2.2 ×10-20.25 ℃时，向浓度均为0.1 mol • L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________(填化学式）沉淀;当体系中两种沉淀共存时，=_______。

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现有0.1mol/L的纯碱溶液，回答下列问题：

（1）常温下，甲同学用pH试纸检验该溶液，发现其pH＞7，你认为原因是什么？　　 　 　 　　 （用离子方程式表示）

（2）常温下，乙同学向该溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现该溶液遇到酚酞呈红色．对该现象的分析，你认为能得到的结论是：该溶液呈　　　 　　 性．

对为什么遇到酚酞该溶液呈现出红色的原因问题，同学们展开了讨论，乙同学认为，是在配制标准碳酸钠溶液时混入了NaOH所致，而丙同学则认为，是碳酸钠溶液水解所致．

请你设计一个简单的实验方案，来评判上述观点．（要求必须写出操作、现象和结论）　　　　　　 　　　　　 ．

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（8分）（1）FeCl3的水溶液呈　　　　　 (“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH　　　　 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）实验室在配制 FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于　　　　　　 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。

（3）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要产物是　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是（用离子方程式解释）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。碳酸氢钠溶液中的电荷守恒式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：

常温时，FeCl3的水溶液呈___(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是___(用离子方程式表示)；实验室配制0.01mol·L－1FeCl3的溶液时，为了抑制FeCl3的水解使溶液中不产生沉淀可加入少量的盐酸至溶液pH不大于___；若把配制的FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___。（常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝1.0×10－38）

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常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8。试回答下列问题：

（1）混合溶液pH=8的原因是　　　　　　　　　 （用离子方程式表示）

（2）混合溶液中由水电离出的c(OH-)　　　　 　　 　 (填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-)

（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

c(Na+)- c(A-)=　　　 　　 　　 mol/L, c(OH-)- c(HA)=　　 　　 　　　 mol/L

(4)常温下，将PH=2的酸HA溶液与PH＝12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液PH　　　　　　 7 (填“大于”、“等于”或“小于”)

（5）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的PH　　　　　　　 7(填“大于”、“等于”或“小于”)；将同温度下等浓度的下列四种盐溶液按PH由大到小的顺序排列是　　　　　　　 （填序号）

A.NH4HCO3　　　　　　　　　　 　 B.NH4A　　　　　　 C.(NH4)2SO4　　　　　　　　 D.NH4Cl

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