盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题。(1)用离子方程式表示FeCl3可作净水剂的原...

盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题。

(1)用离子方程式表示FeCl3可作净水剂的原因:______________________________。

(2)常温下，在pH=3的硫酸与pH =11的Na2S溶液中，水电离出来的c(OH-)之比为_______

(3)物质的量浓度相等的下列溶液①NH4Cl②NH4 HSO4③（NH4 ) 2SO4④CH3 COONH4⑤NH3 • H2O，溶液中的C(NH4 +)由大到小的顺序是__________________(用序号表示）。

(4)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表：

①0.10 mol • L-1NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________

②向NaHCO3溶液中通入少量二氧化硫时反应的离子方程式为__________________________

(5)已知 25 ℃ 时 Ksp[Mg(OH)2] =1.8×10-11, Ksp[Cu(OH)2] =2.2 ×10-20.25 ℃时，向浓度均为0.1 mol • L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________(填化学式）沉淀;当体系中两种沉淀共存时，=_______。

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盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题

（1）用离子方程式表示FeCl3可作净水剂的原因：___________________　 。

（2）常温下，在pH=3的硫酸与pH=11的Na2S溶液中，水电离出来的c(OH-)之比为_____ ， 向Na2S溶液中加入AlCl3溶液时，产生白色沉淀和有臭鸡蛋味的气体，其离子方程式为：_________________。

（3）c(NH4+)相等的下列溶液① NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4　 ④CH3COONH4

⑤NH3 H2O,溶液的物质的量浓度由小到大的顺序是__________ （用序号表示）

(4)已知t ℃时AgCl的Ksp＝2×10－10 ；（2）在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列正确的是 _______

A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9

B．t ℃时，在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4 可使溶液由Y点到X点

C．在t ℃时，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl－先沉淀

D．在t ℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

（5）已知某温度时：Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=1×10-20。在该温度下向Fe3＋、Cu2＋均为0.01mol•L-1的溶液中逐滴加入NaOH溶液，要Fe3＋完全沉淀，而Cu2＋不产生沉淀，溶液中PH应控制的范围是_______。(当离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为完全沉淀)。

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盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题：

（1）用化学方程式表示配制FeCl3溶液时常加入浓盐酸的原因______________________________________________

（2）常温下，在pH=3的Al2(SO4)3溶液与pH=11的Na2S溶液中，水电离出来的c(OH﹣)之比为______，将两溶液混合后，产生白色沉淀和有臭鸡蛋味的气体，其反应的离子方程式为_________________________

（3）c(NH4+)相等的下列溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4　 ④CH3COONH4 ⑤NH3·H2O，溶液的物质的量浓度由小到大的顺序是______________________________________________________ (用序号表示)

（4）已知t℃时①AgCl的Ksp=2×10﹣10；②在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列正确的是_______

A.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

B.在t℃时Ag2CrO4的Ksp为1×10-12

C.在t℃时反应:Ag2CrO4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋CrO42-(aq)的平衡常数为2.5×107

D.在t℃时以0.01mol/L的AgNO3溶液滴定20mL浓度均为0.01mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀

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盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题：

（1）用化学方程式表示配制FeCl3溶液时常加入浓盐酸的原因______________________________________________

（2）常温下，在pH=3的Al2(SO4)3溶液与pH=11的Na2S溶液中，水电离出来的c(OH﹣)之比为______，将两溶液混合后，产生白色沉淀和有臭鸡蛋味的气体，其反应的离子方程式为_________________________

（3）c(NH4+)相等的下列溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4　 ④CH3COONH4 ⑤NH3·H2O，溶液的物质的量浓度由小到大的顺序是______________________________________________________ (用序号表示)

（4）已知t℃时①AgCl的Ksp=2×10﹣10；②在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列正确的是_______

A.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

B.在t℃时Ag2CrO4的Ksp为1×10-12

C.在t℃时反应:Ag2CrO4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋CrO42-(aq)的平衡常数为2.5×107

D.在t℃时以0.01mol/L的AgNO3溶液滴定20mL浓度均为0.01mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀

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FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

（1）FeCl3净水的原理是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　 。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　 　　　 。

（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2．0×10－2mol·L－1，c(Fe3＋)=1．0×10－3mol·L－1，

c(Cl－)=5．3×10－2mol·L－1，则该溶液的PH约为　　　　 　　 。

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：

□ClO3―+□Fe2++□　　　　　　　　 =□Cl―+□Fe3++□　　　　　　 。

（3）生成聚合氧化铁的离子方程式为：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+　　 欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）　　　　　　　　　　　 。

a．降温　　　　　　 b．加水稀释　　　　 c．加入NH4Cl　　　 d．加入NaHCO3

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运用相关原理，回答下列各小题：

(1)25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c(OH-)=___________；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因：______________________。

(2)已知NaHSO4在水中的电离方程式 NaHSO4 ＝ Na+＋H+＋SO42-。在NaHSO4溶液中c(H+)______c(OH-)＋c(SO42-)(填“>”、“＝”或“<”下同)；用硫酸氢 钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH______7

(3)分析下表提供的数据：

①84消毒液(有效成分为NaClO)久置于空气中会失效，写出发生反应的离子方程式： _____________________________________________

②判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序：　 ____________

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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题

I、铝盐的水解原理在生活中应用广泛，如明矾常作净水剂，其净水的原理是_________（用离子方程式表示）；如硫酸铝常作泡沫灭火器原料之一，其原理是________________（用离子方程式表示）。

II、5℃时，将0.01mol CH3COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液：

（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

①____________________________；②____________________________；③____________________________。

（2）溶液中共有__________种不同的粒子(指分子和离子)。

（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol·L－1的是__________，浓度为0.002mol·L－1的是____________。

（4）__________和__________两种粒子物质的量之和等于0.01mol。

（5）在0.5mol·L－1的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答有关问题：

①该溶液中HSO的电离程度_________(填“大于”、“小于”或“等于”)HSO的水解程度。

②溶液中Na＋、HSO3－、SO32－、H＋、OH－、H2SO3、H2O等粒子的浓度由大到小的顺序为__________。

III、含Cr2O72﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol·L﹣1的Cr2O72﹣．为了使废水的排放达标，进行如下处理：

（1）绿矾为FeSO4·7H2O，反应（I）中FeSO4与Cr2O72﹣ 的物质的量之比为_________．

（2）常温下若处理后的废水中c（Cr3+）=6.0×10﹣7mol·L﹣1，则处理后的废水的pH=______．（Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）

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已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，回答下列问题：

（1） FeCl3溶液可用做净水剂，其净水原理为（用离子方程式表示）：______________________。

（2）某酸性MgCl2 溶液中含有少量FeCl3，为得到纯净的MgCl2溶液，可加入___________调节溶液的pH=4，使溶液中的Fe3+变为Fe(OH)3 沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=_________________。

（3）由FeCl3·6H2O 晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是：______________________________。

（4）草酸亚铁是制备高纯度活性铁粉的原料，其样品纯度测定步骤如下：准确称取草酸亚铁（FeC2O4）样品wg ，将其研成粉末后溶于适量的稀硫酸中（假设杂质不反应）配成250omL溶液。准确量取20mL 该溶液于锥形瓶中，用c mol/L 的K2Cr2O7 酸性溶液（用稀硫酸酸化） 滴定至终点，消耗滴定液VmL（还原产物为Cr3+，氧化产物为Fe3+和CO2）。

①滴定时反应的离子方程式为____________________________________。

②该草酸亚铁样品的纯度为___________________________。

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已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，回答下列问题：

（1） FeCl3溶液可用做净水剂，其净水原理为（用离子方程式表示）：______________________。

（2）某酸性MgCl2 溶液中含有少量FeCl3，为得到纯净的MgCl2溶液，可加入___________调节溶液的pH=4，使溶液中的Fe3+变为Fe(OH)3 沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=_________________。

（3）由FeCl3·6H2O 晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是：______________________________。

（4）草酸亚铁是制备高纯度活性铁粉的原料，其样品纯度测定步骤如下：准确称取草酸亚铁（FeC2O4）样品wg ，将其研成粉末后溶于适量的稀硫酸中（假设杂质不反应）配成250omL溶液。准确量取20mL 该溶液于锥形瓶中，用c mol/L 的K2Cr2O7 酸性溶液（用稀硫酸酸化） 滴定至终点，消耗滴定液VmL（还原产物为Cr3+，氧化产物为Fe3+和CO2）。

①滴定时反应的离子方程式为____________________________________。

②该草酸亚铁样品的纯度为___________________________。

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化学平衡移动原理在生产、生活、科研中有重要应用。

（1）生活中明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用作净水剂，其净水的原理是_____（用离子方程式表示）。

（2）工业上在850℃时用钠还原熔融态氯化钾的方法制备金属钾，发生的反应方程式为：Na(l) + KCl(l)NaCl(l) + K(g)，能制备钾的原因是_______。

（3）测得某工厂废水中含Cr2O72–的浓度为3.0×10–4 mol·L−1，常温下，对该有害离子的处理流程如下：{已知：绿矾的化学式为FeSO4·7 H2O， Ksp [Cr(OH)3]＝6.0×10–31 }

① 步骤(Ⅰ)中发生反应的离子方程式为_________。

② 若忽略加入各种试剂后的废水体积变化，则Cr3+开始沉淀的pH为_________。

（4）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。查阅资料：25℃时，Ksp (AgCl)＝1.8×10–10，Ksp (AgI)＝8.3×10–17。

① 浊液a中存在沉淀溶解平衡（用方程式表示）______________。

② 用化学平衡原理解释步骤3中的实验现象_________。

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