已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，回答下列问题：（1） FeCl3溶液可用...

已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，回答下列问题：

（1） FeCl3溶液可用做净水剂，其净水原理为（用离子方程式表示）：______________________。

（2）某酸性MgCl2 溶液中含有少量FeCl3，为得到纯净的MgCl2溶液，可加入___________调节溶液的pH=4，使溶液中的Fe3+变为Fe(OH)3 沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=_________________。

（3）由FeCl3·6H2O 晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是：______________________________。

（4）草酸亚铁是制备高纯度活性铁粉的原料，其样品纯度测定步骤如下：准确称取草酸亚铁（FeC2O4）样品wg ，将其研成粉末后溶于适量的稀硫酸中（假设杂质不反应）配成250omL溶液。准确量取20mL 该溶液于锥形瓶中，用c mol/L 的K2Cr2O7 酸性溶液（用稀硫酸酸化） 滴定至终点，消耗滴定液VmL（还原产物为Cr3+，氧化产物为Fe3+和CO2）。

①滴定时反应的离子方程式为____________________________________。

②该草酸亚铁样品的纯度为___________________________。

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已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，回答下列问题：

（1） FeCl3溶液可用做净水剂，其净水原理为（用离子方程式表示）：______________________。

（2）某酸性MgCl2 溶液中含有少量FeCl3，为得到纯净的MgCl2溶液，可加入___________调节溶液的pH=4，使溶液中的Fe3+变为Fe(OH)3 沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=_________________。

（3）由FeCl3·6H2O 晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是：______________________________。

（4）草酸亚铁是制备高纯度活性铁粉的原料，其样品纯度测定步骤如下：准确称取草酸亚铁（FeC2O4）样品wg ，将其研成粉末后溶于适量的稀硫酸中（假设杂质不反应）配成250omL溶液。准确量取20mL 该溶液于锥形瓶中，用c mol/L 的K2Cr2O7 酸性溶液（用稀硫酸酸化） 滴定至终点，消耗滴定液VmL（还原产物为Cr3+，氧化产物为Fe3+和CO2）。

①滴定时反应的离子方程式为____________________________________。

②该草酸亚铁样品的纯度为___________________________。

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FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。(已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，lg2=0.3)

请回答下列问题：

(1)FeCl3净水的原理是　　 　　　　　　　　 。(用离子方程式表示)，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，常温下此反应的平衡常数为　　 　　　　　　　　　 (填写数值)。

(2)将FeCl3 溶液与NaHCO3 溶液混合，其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

(3)25℃时pH=3的溶液中，c(Fe3＋)=　 　　　　　　 mol•L－1。

(4)FeCl3 在溶液中分三步水【解析】

Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋　　 　　 K1

Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋　　 K2

Fe(OH)＋＋H2OFe(OH)3＋H＋　　　　 K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是　　　　　　　　　　 。

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3＋＋yH2OFex＋yH＋，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)　　 　　　　　　　 　　 。

a.降温　　 b.加水稀释　　 c.加入NH4Cl　　 d.加入NaHCO3

(5) FeCl3溶液可腐蚀印刷电路板，其反应为Cu ＋2FeCl3 =CuCl2＋2FeCl2 要将此反应设计在原电池中进行，则正极反应式为　　　　 　　 　　 。

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FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。（已知25℃Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38　　 　　 lg2=0.3）

请回答下列问题：

（1）FeCl3 净水的原理是____________　　 。(用离子方程式表示)，Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，常温下此反应的平衡常数为_________________(填写数值）。

（2）将FeCl3 溶液与NaHCO3 溶液混合，其离子方程式为　　　 _______________。

（3）25℃时pH=3的溶液中，c（Fe3+）= 　 mol•L﹣1要使Fe3+　 沉淀完全，pH应大于________。

（4）FeCl3 在溶液中分三步水解：

Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋　　 K1

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋　　 K2

Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋　　　　 K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是　　 　　　　　　　　 。

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：

xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+　　　 欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）　　 　　 　　 。

a．降温　　 b．加水稀释　 c．加入NH4Cl　　 d．加入NaHCO3

（5） FeCl3溶液可腐蚀印刷电路板，其反应为Cu +2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2 要将此反应设计在原电池中进行，则正极反应式为__________。

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(1)已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39。常温下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为了得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，应加入___________(填氧化物的化学式)，调节溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。

(2)某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢需及时清洗除去。清洗流程如下：

Ⅰ.加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；

Ⅱ.放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；

Ⅲ.向洗涤液中加入Na2SO3溶液；

Ⅳ.清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。

①用稀盐酸溶解碳酸钙的离子方程式是_____________________________。

②已知：25 ℃时有关物质的溶度积

根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程________________。（用溶解平衡表达式和必要的文字叙述加以说明）；在步骤Ⅰ浸泡过程中还会发生反应MgCO3(s)＋2OH－(aq)Mg(OH)2(s)＋CO32-(aq)，该反应的平衡常数K＝________(保留两位有效数字)。

③步骤Ⅲ中，加入Na2SO3溶液的目的是_______________________________。

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(1)已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39。常温下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为了得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，应加入___________(填氧化物的化学式)，调节溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。

(2)某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢需及时清洗除去。清洗流程如下：

Ⅰ.加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；

Ⅱ.放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；

Ⅲ.向洗涤液中加入Na2SO3溶液；

Ⅳ.清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。

①用稀盐酸溶解碳酸钙的离子方程式是_____________________________。

②已知：25 ℃时有关物质的溶度积

根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程________________。（用溶解平衡表达式和必要的文字叙述加以说明）；在步骤Ⅰ浸泡过程中还会发生反应MgCO3(s)＋2OH－(aq)Mg(OH)2(s)＋CO32-(aq)，该反应的平衡常数K＝________(保留两位有效数字)。

③步骤Ⅲ中，加入Na2SO3溶液的目的是_______________________________。

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FeCl3 具有净水作用，而高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，处理污水比FeCl3 高效。请回答下列问题：(已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，lg2=0.3)

(1)FeCl3净水的原理是________________(用离子方程式表示)，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3 胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，常温下此水解反应的平衡常数为_____________(填写数值)。

(2)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入____________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________。

(3)工业上由CuCl2·2H2O晶体制备无水CuCl2的合理方法是在HCl气氛中加热，若在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_________________________ (用化学方程式表示)。

(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下①取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，发生反应2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，生成白色沉淀。②用0.100 0 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。(已知：I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－)

①滴定过程可选用________作指示剂，滴定终点时的现象是_______________________。

②该试样中CuCl2·2H2O的质量分数为________。

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FeCl3具有净水作用，而高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，处理污水比FeCl3高效。请回答下列问题：已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，lg2=0.3

(1)FeCl3净水的原理是______。(用离子方程式表示)，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，常温下此反应的平衡常数为______(填写数值)。

(2)25℃时pH=3的溶液中，Fe3＋浓度的最大值为c(Fe3＋)=______mol•L－1。

(3)FeCl3在溶液中分三步水【解析】

Fe3＋＋H2O⇌Fe(OH)2＋＋H＋ K1

Fe(OH)2＋＋H2O⇌＋H＋ K2

＋H2O⇌Fe(OH)3＋H＋ K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_________。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3＋＋yH2O⇌＋yH＋，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)__________。

a.降温　　　　 b.加水稀释　　　　 c. 加入NaHCO3d.加入NH4Cl

(4)从环境保护的角度看，制备Na2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示：

①电解过程中阳极的电极反应式为______。

②图甲装置中的电源采用NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，电源工作原理如图所示。电极a与甲池中_______(填“石墨”或“铁丝网”)连接，电极b的反应式为________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

在溶液中有浓度均为0.01mol/L的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺等离子，已知：Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39；Ksp[Cr(OH)₃]=7.0×10^-31；Ksp[Zn(OH)₂]=1.0×10^-17；Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小

A．Zn²⁺              B．Cr³⁺              C．Fe³⁺              D．Mg²⁺

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在溶液中有浓度均为0.01mol·L^－1的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺等离子，已知：

K_sp[Fe(OH)₃] =2.6×10^－39；    K_sp[Cr(OH)₃] =7.0×10^－31；

K_sp[Zn(OH)₂] =1.0×10^－17；    K_sp[Mg(OH)₂] =1.8×10^－11；

当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小

A．Fe³⁺            B．Zn²⁺              C.  Cr³⁺             D．Mg²⁺

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