FeCl3 具有净水作用，而高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，...

FeCl3 具有净水作用，而高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，处理污水比FeCl3 高效。请回答下列问题：(已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，lg2=0.3)

(1)FeCl3净水的原理是________________(用离子方程式表示)，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3 胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，常温下此水解反应的平衡常数为_____________(填写数值)。

(2)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入____________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________。

(3)工业上由CuCl2·2H2O晶体制备无水CuCl2的合理方法是在HCl气氛中加热，若在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_________________________ (用化学方程式表示)。

(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下①取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，发生反应2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，生成白色沉淀。②用0.100 0 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。(已知：I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－)

①滴定过程可选用________作指示剂，滴定终点时的现象是_______________________。

②该试样中CuCl2·2H2O的质量分数为________。

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FeCl3具有净水作用，而高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，处理污水比FeCl3高效。请回答下列问题：已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，lg2=0.3

(1)FeCl3净水的原理是______。(用离子方程式表示)，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，常温下此反应的平衡常数为______(填写数值)。

(2)25℃时pH=3的溶液中，Fe3＋浓度的最大值为c(Fe3＋)=______mol•L－1。

(3)FeCl3在溶液中分三步水【解析】

Fe3＋＋H2O⇌Fe(OH)2＋＋H＋ K1

Fe(OH)2＋＋H2O⇌＋H＋ K2

＋H2O⇌Fe(OH)3＋H＋ K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_________。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3＋＋yH2O⇌＋yH＋，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)__________。

a.降温　　　　 b.加水稀释　　　　 c. 加入NaHCO3d.加入NH4Cl

(4)从环境保护的角度看，制备Na2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示：

①电解过程中阳极的电极反应式为______。

②图甲装置中的电源采用NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，电源工作原理如图所示。电极a与甲池中_______(填“石墨”或“铁丝网”)连接，电极b的反应式为________。

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FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：

（1）FeCl3净水的原理是　　　　　　　　 ，FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　 ；

（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol•L﹣1，c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol•L﹣1，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol•L﹣1，则该溶液的pH约为　　　　　　　　 ；

②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：

　　　　 ClO3﹣+　　　　　　 Fe2++　　　　　　 =　　　　　　 Cl﹣+　　　　　　 Fe3++　　　　　　 。

（3）FeCl3在溶液中分三步水【解析】

Fe3++H2OFe（OH）2++H+　　　　　　 　　 K1

Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H+　　　　 K2

Fe（OH）2++H2OFe（OH）3+H+ 　　　　 K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是　　　　　　　　 ．

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（10分）FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

（1）FeCl3 净水的原理是　 　　　　　　 　 。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）　　 　　　　　　 　　 。

（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2＋）=2．0×10-2mol·L-1, c（Fe3＋）=1．0×10-3mol·L-1, c（Cl－）=5．3×10-2mol·L-1,则该溶液的pH约为　　 　　　　　　　　 。

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：_____ClO3-+______Fe2＋+______ =_____Cl－+_____Fe3＋+______

（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe3＋+H2OFe（OH）2++H＋ 　　　 K1

Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H＋　　 K2　　　　 Fe（OH）++H2OFe（OH）3+H＋ 　　　 K3

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：

xFe3++yH2OFex（OH）y（3x-y）++yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）　　 　　　　 　 。

a．降温　 b．加水稀释 c．加入NH4Cl　 d．加入NaHCO3

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FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

（1）FeCl3净水的原理是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　 。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　 　　　 。

（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2．0×10－2mol·L－1，c(Fe3＋)=1．0×10－3mol·L－1，

c(Cl－)=5．3×10－2mol·L－1，则该溶液的PH约为　　　　 　　 。

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：

□ClO3―+□Fe2++□　　　　　　　　 =□Cl―+□Fe3++□　　　　　　 。

（3）生成聚合氧化铁的离子方程式为：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+　　 欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）　　　　　　　　　　　 。

a．降温　　　　　　 b．加水稀释　　　　 c．加入NH4Cl　　　 d．加入NaHCO3

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FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氧化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题:

(1)FeCl3净水的原理是__________________，FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是(用离了方程式表示)___________________________。

(2)为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2溶液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol/L，c(Fe3+)=1.0×10-3mol/L，c(Cl-)=5.3×10-2mol/L，则该溶液的pH约为________________。

②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式:□ClO3-+□Fe2++□___=□Cl-+□Fe3++□____。

(3)FeCl3在溶液中分三步水解:

Fe3++H2OFe(OH)2++H+ 　　 K1

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+ 　 K2

Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H+ 　 K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是________________________。

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为:xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)___________。

a.降温　　　　 b.加水稀释　　　 c.加入NH4Cl　　　 d.加入NaHCO3

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_______________________。

(4)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为_________mg·L-1。

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FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：

（1）FeCl3净水的原理是_________________；

（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为_________________；

（3）FeCl3在溶液中分三步水【解析】

Fe3++H2OFe（OH）2++H+　　　　　　　 K1

Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H+　　　　 K2

Fe（OH）2++H2OFe（OH）3+H+　　　　　 K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_________________；

（4）通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O⇌Fex（OH）y（3x-y）++yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）_________________

a．降温　　　　 b．加水稀释　　　　 c．加入NH4Cl　　 d．加入NaHCO3

（5）室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条是_________________。

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FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。(已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，lg2=0.3)

请回答下列问题：

(1)FeCl3净水的原理是　　 　　　　　　　　 。(用离子方程式表示)，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，常温下此反应的平衡常数为　　 　　　　　　　　　 (填写数值)。

(2)将FeCl3 溶液与NaHCO3 溶液混合，其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

(3)25℃时pH=3的溶液中，c(Fe3＋)=　 　　　　　　 mol•L－1。

(4)FeCl3 在溶液中分三步水【解析】

Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋　　 　　 K1

Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋　　 K2

Fe(OH)＋＋H2OFe(OH)3＋H＋　　　　 K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是　　　　　　　　　　 。

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3＋＋yH2OFex＋yH＋，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)　　 　　　　　　　 　　 。

a.降温　　 b.加水稀释　　 c.加入NH4Cl　　 d.加入NaHCO3

(5) FeCl3溶液可腐蚀印刷电路板，其反应为Cu ＋2FeCl3 =CuCl2＋2FeCl2 要将此反应设计在原电池中进行，则正极反应式为　　　　 　　 　　 。

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FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。（已知25℃Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38　　 　　 lg2=0.3）

请回答下列问题：

（1）FeCl3 净水的原理是____________　　 。(用离子方程式表示)，Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，常温下此反应的平衡常数为_________________(填写数值）。

（2）将FeCl3 溶液与NaHCO3 溶液混合，其离子方程式为　　　 _______________。

（3）25℃时pH=3的溶液中，c（Fe3+）= 　 mol•L﹣1要使Fe3+　 沉淀完全，pH应大于________。

（4）FeCl3 在溶液中分三步水解：

Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋　　 K1

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋　　 K2

Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋　　　　 K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是　　 　　　　　　　　 。

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：

xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+　　　 欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）　　 　　 　　 。

a．降温　　 b．加水稀释　 c．加入NH4Cl　　 d．加入NaHCO3

（5） FeCl3溶液可腐蚀印刷电路板，其反应为Cu +2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2 要将此反应设计在原电池中进行，则正极反应式为__________。

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FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

（1）FeCl3净水的原理是__________________________，FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）_________________________；

（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3．

①若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为_______；

②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：

____ClO3-+____Fe2++____= _____Cl-+____Fe3++______；

（3）FeCl3在溶液中分三步水【解析】

Fe3++H2OFe（OH）2++H+　　　　　　　 K1

Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H+　　　　 K2

Fe（OH）2++H2OFe（OH）3+H+　　　　　 K3

以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_____________________________；

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：

xFe3++yH2OFex（OH）y（3x-y）++yH+

欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）__________；

a．降温　　　　 b．加水稀释　　　　 c．加入NH4Cl　　 d．加入NaHCO3

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是____________________；

（4）天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示，由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范围约为__________mg•L-1。

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