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（8分）（1）FeCl3的水溶液呈 (“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： 。
（2）实验室在配制 FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
（3）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要产物是 。
（4）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是（用离子方程式解释） 。碳酸氢钠溶液中的电荷守恒式为 ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：
常温时，FeCl3的水溶液呈___(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是___(用离子方程式表示)；实验室配制0.01mol·L－1FeCl3的溶液时，为了抑制FeCl3的水解使溶液中不产生沉淀可加入少量的盐酸至溶液pH不大于___；若把配制的FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___。（常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝1.0×10－38）
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（16分，每空2分）（1）FeCl3的水溶液呈（填 “酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH ________7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：
；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）醋酸电离方程式： ，
氯化铝在水中电离方程式：_____________________________________________ 。
把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________ 。
（3）热的纯碱溶液清洗油污效果比冷的好，这是因为。
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常温下，0.1mo1/L的下列溶液：①HCl ②NaCl ③CH3COONa ④NaOH ⑤FeCl3．
（1）pH由小到大排列顺序为________（填序号）；
（2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）________；
（3）物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵在上述四种溶液中，铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是________；
（4）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________．高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
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常温下，0.1m01／L的下列溶液：
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
（1）pH由小到大排列顺序为________（填序号）；
（2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）________
（3）物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵
在上述五种溶液中，铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是________
（4）已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、39l kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________
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（12分）回答下列问题。
（一）（1）常温时，FeCl3 溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用方程式表表示） 。
（2）25℃时，向0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是 。
（3）某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子。
①若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为： ；
②若溶液中四种离子的大小顺序为c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)，则溶液中溶质的化学式为 。
③若溶液中c(Na+)＝c(CH3COO－)，该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c(NaOH) c(CH3COOH)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（二）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+
Cr2O72—（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。
A．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同
B．2v (CrO42—)= v (Cr2O72—)
C．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
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回答下列问题．
（一）(1)常温时，FeCl3 溶液的 pH _________7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用方程式表表示） _________．
(2)25℃时，向 0.1mol•L-1 氨水中加入少量 NH4Cl 固体，当固体溶解后，测得溶液 pH减小，主要原因是__________．
(3)某溶液中只存在 OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子．
①若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为：__________，
②若溶液中四种离子的大小顺序为 c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），则溶液中溶质的化学式为________．
③若溶液中 c（Na+）＝c（CH3COO﹣），该溶液由体积相等的稀 NaOH 和 CH3COOH 溶液混合而成，则混合前 c（NaOH）________c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”）．
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回答下列问题。
(1)常温时，FeCl3 溶液的pH___7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用离子方程式表示________）
(2)常温时，Na2CO3溶液的pH____7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用离子方程式表示______）
(3)用石墨作电极电解AgNO3溶液，电解一段时间后溶液的酸性_____（填“增强”、或“减弱”），阳极产物是_______，阴极产物是______，电解反应的总方程式为________；
(4)用石墨作阳极，铁作阴极电解Na2SO4溶液，电解一段时间后溶液的酸性_____（填“增强”、“减弱”或“不变”），阳极产物是_______，阴极产物是______，电解反应的总方程式为__________；
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回答下列问题。
（1）常温时，FeCl3 溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”），实验室配制FeCl3溶液时常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸溶液中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，原因是；将FeCl3溶液蒸干、灼烧，此过程中所涉及到的化学方程式是。
（2）25℃时，向0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是________。
（3）某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子。
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是________，该溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为________。
②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na+）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H+），则溶液中溶质的化学式为________。
③若溶液中c（Na+）＝c（CH3COO－），则该溶液显________（填“酸性”、“碱性”、“中性”），该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH） ________ c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
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按要求回答以下问题：
（1）常温下0.01mol/L HCl溶液由水电离产生的c(H+)与PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)之比为________。
（2）.实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入硝酸目的是______________________；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）
Ag+（aq）+Cl-（aq）。25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol•L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol•L-1氯化镁溶液；④100mL 0.1mol•L-1氯化钠溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是___________________ （填写序号）。（3）若浓度均为0.1mol·L-1、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则m_______n （填“＞”“＜”或“＝”）。
物质的量浓度相同的①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④NH3·H2O四种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）_______
25℃时，将0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液PH<7，写出溶液中所有离子浓度的大小顺序__________________________________，此时混合溶液___________（填“促进”或“抑制”）水的电离，溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO—）_______0.1mol/L（填“＞”“＜”或“＝”）；若保持温度不变，向体积相同、PH=2的盐酸和醋酸溶液分别加等浓度的氢氧化钠溶液至PH=7，盐酸所需氢氧化钠溶液的体积______醋酸所需氢氧化钠溶液的体积（填“＞”“＜”或“＝”）。
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Cr2O72—（橙色）+H2O
Ag+（aq）+Cl-（aq）。25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol•L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol•L-1氯化镁溶液；④100mL 0.1mol•L-1氯化钠溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是___________________ （填写序号）。