安徽省宿州市2019-2020学年高二上学期期中联考化学试卷

下列过程属自发的是

A.气体从低密度处向高密度处扩散 B.水由低处向高处流

C.煤气的燃烧 D.室温下水结成冰

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下列各图所表示的反应是吸热反应的是

A.  B.  C.  D.

难度: 简单查看答案及解析

乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，下列说法正确的是（　　 ）

A.断裂H-O键放出能量 B.形成H-O键吸收能量

C.该反应是放热反应 D.该反应是吸热反应

难度: 简单查看答案及解析

下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法不正确的是

A.酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀

B.当镀锡铁镀层破损时，铁不易被腐蚀

C.铁与电源负极连接可实现电化学保护

D.将钢管与锌管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀

难度: 中等查看答案及解析

有关图所示原电池的叙述正确的是

A.电流沿导线由Cu片流向Ag片

B.正极的电极反应是Ag＋＋e－＝Ag

C.Cu片上发生还原反应，Ag片上发生氧化反应

D.反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液

难度: 中等查看答案及解析

P4(白磷，s)⇌4P(红磷，s)　 ΔH＝-17kJ·mol－1，根据以上热化学方程式，下列推论正确的是（　　 ）

A.正反应是一个吸热反应

B.白磷比红磷稳定

C.当1mol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量

D.当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

难度: 中等查看答案及解析

用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解质溶液的pH减小的是（　　 ）

A.KCl B.KOH C.Cu(NO3)2 D.Na2SO4

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已知：在298K、100kPa时，

①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)　 △H1=－393.5kJ·mol－1；

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　 △H2=－571.6kJ·mol－1；

③2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)+ 2H2O(l)　 △H3=－2599kJ·mol－1；

则反应2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反应热△H为（　　 ）

A.-237.46kJ·mol-1 B.+226.7kJ·mol-1

C.-226.7kJ·mol-1 D.+237.46kJ·mol-1

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如图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板处有无色、无味的气体放出，b极极板质量增加，符合这一情况的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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如图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法错误的

A.X极是电源正极，Y极是电源负极 B.Cu电极上增重6.4g时，b极产生2.24 L气体

C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐减小 D.a极的电极反应式为2Cl――2e－＝Cl2↑

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Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（　　 ）

A.Mg电极是该电池的正极 B.H2O2在石墨电极上发生还原反应

C.石墨电极附近溶液的pH减小 D.溶液中Cl－向石墨电极移动

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一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)己达平衡状态的是

A.混合气体的密度保持不变 B.气体A的质量不随时间变化而变化

C.2v正(A)＝3v逆(D) D.混合气体的压强不随时间变化而变化

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用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法不正确的是（　　　 ）

A.燃料电池工作时，正极反应为O2+4H++4e﹣＝2H2O

B.a极是铜，b极是铁时，可实现铁上镀铜

C.a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，a极溶解铜的质量与b极析出的铜质量相等

D.若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积不相同

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在一密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的40％，则（　　 ）

A.物质A的转化率减小

B.a<b

C.物质B的质量分数增大了

D.平衡向正反应方向移动了

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对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) 　　　 ΔH >0，下列有关说法正确的是（　　 ）

A.增加C(s)的物质的量，平衡正向移动

B.平衡常数表达式为K=

C.升高体系温度，平衡常数K减小

D.增大体系压强，平衡常数K不发生变化

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用石墨电极电解200mLH2SO4和CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（　　 ）

A.0.2mol·L－1 B.0.3mol·L－1 C.0.4mol·L－1 D.0.5mol·L－1

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(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2，△H1_____△H2(填“>”“<”或“＝”，下同)。

(2)相同条件下，1 mol P4所具有的能量_______4 mol P原子所具有的能量。

(3)己知P4(白磷，s)4P(红磷，s)　 △H＝－17 kJ· mol－1，比较下列反应中△H的大小：△H1_____△H2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s)　 △H1，

②4P(红磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s)　 △H2。

(4)己知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　 △H＝－57.3 kJ· mol－1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成2 mol水，放出的热量______114.6kJ。

(5)己知：28gFe(s)与CO2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是___________________________________。

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某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。按照实验步骤依次回答下列问题：

（1）铜为___极，导线中电子流向为___(用a、b表示)。

（2）若装置中铜电极的质量增加3.2g，则导线中转移的电子数目为___；(用若NA表示阿伏加德罗常数，“NA”表示)

（3）装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向的表述正确的是___。

A．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动

B．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动

C．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动

（4）若将反应2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+设计成原电池，其正极反应是___。

（5）设计一个电化学装置，实现这个反应：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，请在下面方框内画出这个电化学装置图。___

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在一定温度下，将2molCO和3molH2O混合于2L的密闭容器中，发生如下可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；

（1）该化学反应的平衡常数表达式：___。

（2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=2，则该温度下反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）的平衡常数K2=__，反应2CO（g）+2H2O（g）⇌2CO2（g）+2H2（g）的平衡常数K3=___。

（3）已知在1000℃时，该反应的平衡常数K4=1.0，则该反应为___反应（填“吸热”或“放热”），△H__0(填“>”或“<”)。

（4）在1000℃下，某时刻CO2的物质的量为1mol，则此时υ（正）__υ（逆）（填“>”、“=”或“<”）。

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I.铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。

请回答下列问题：

（1）放电时，负极材料是___；电解液中H2SO4的浓度将变___（选“变大”“变小”或“不变”）；

（2）充电时，阳极的电极反应式是___。

II.如图是一个化学过程的示意图。

（1）图中甲池是___装置(填“电解池”或“原电池”)，其中K+移向___极（选“正”或“负”）

（2）乙池中石墨电极A上发生的电极反应式：___。

（3）若丙内为足量NaCl溶液，当甲池内通入11.2LO2（标准状况下），则丙池中产生的气体的体积为____L（标准状况下）。

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