P4(白磷，s)⇌4P(红磷，s) ΔH＝-17kJ·mol－1，根据以上热化学方程式，下...

P4(白磷，s)⇌4P(红磷，s)　 ΔH＝-17kJ·mol－1，根据以上热化学方程式，下列推论正确的是（　　 ）

A.正反应是一个吸热反应

B.白磷比红磷稳定

C.当1mol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量

D.当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

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4P(红磷s)  =====   P₄(白磷s)；△H＝+17kJ·mol^－1根据以上方程式，下列推论正确的是：（    ）

A．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量

B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

C．正反应是一个放热反应

D．白磷热稳定性比红磷大

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4P(红磷s) P4(白磷s)；△H=+17kJ·mol－1根据以上方程式，下列推论正确的是

A．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量

B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

C．正反应是一个放热反应

D．白磷热稳定性比红磷大

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已知4P（红磷，s)P4(白磷，s)△H=+17kJ·mol-l，下列推论正确的是

A.当1mol白磷转变成红磷时放出17kJ热量

B.当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

C.正反应是一个放热反应

D.白磷热稳定性比红磷大

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下列说法正确的是（　　 ）

A. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”诗中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能

B. 已知4P（红磷，s）= P4（白磷，s）△H=+17 kJ/mol ，则白磷比红磷更稳定

C. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D. 已知 H+(aq) + OH－(aq) = H2O(aq) △H= —57.3kJ/mol ，则1molH2SO4与1mol Ba(OH)2的反应热△H=2×(—57.3) kJ/mol

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；△H=-483．6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8KJ/mol

B．已知4P（红磷，s）= P4(白磷，s）；△H>0，则白磷比红磷稳定

C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（ag）+H2SO4（ag）= Na2SO4（ag）+H2O（l）；△H=-57．4kJ/mol

D．己知C(s)+ O2(g)= CO2(g)；△H1　　　 C(s)+O2(g)= CO(g)；△H2 则△H1>△H2

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H2(g）＋O2(g）＝2H2O(g）ΔH＝－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为－241．8 kJ/mol

B．已知4P(红磷，s）＝P4(白磷，s）的ΔH>0，则白磷比红磷稳定

C．含20．0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq）＋1/2H2SO4(ag）＝1/2Na2SO4(aq）＋H2O(l） ΔH＝－57．4 kJ/mol

D．已知C(s）＋O2(g）＝CO2(g） ΔH1；C(s）＋1/2O2(g） =CO(g） ΔH2 ；则ΔH1>ΔH2

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在25℃101 kPa下，白磷（化学式为P₄）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程

式分别为：P₄（s）+5O₂（g）= P₄O₁₀（s）；△H = －3093.2 kJ/mol

4P（s）+5O₂（g）= P₄O₁₀（s）；△H = －2954.0 kJ/mol

由此判断，下列说法正确的是  （ ）

（A）由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高

（B）由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低

（C）由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高

（D）由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低

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已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =-2983.2 kJ/mol，4P(s、红磷)+5O2(g)＝P4O10(s) △H =-2954 kJ/mol，那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是(　　)

A. 吸收29.2kJ热量　　 B. 放出29.2kJ热量　　 C. 放出7.3kJ热量　　 D. 吸收7.3kJ热量

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