下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=...

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（    ）

A．已知2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(l)；△H=－571.6kJ·mol^-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol^-1

B．已知C（石墨，s）== C（金刚石，s）；△H>0，则石墨比金刚石稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH₃COOH(aq) == CH₃COONa(aq) + H₂O(l) △H =－57.4kJ·mol^-1

D．已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) △H₁；2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₂，则△H₁>△H₂ 

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）

A. 已知2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)△H＝+571.6 kJ·mol—1，则氢气燃烧热为285.8 kJ·mol—

B. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定

C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l) △H＝－57.4 kJ·mol—1

D. 己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H2，则△H1>△H2

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)= 2H₂O(l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol^－1

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)= CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)  ΔH＝－57.4 kJ·mol^－1

D．已知2C(s)＋2O₂(g)=2CO₂(g)  ΔH₁  2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)  ΔH₂，则ΔH₁＞ΔH₂

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下列热化学方程式及其有关叙述正确的是(   )

A.氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) ΔH =+571.6kJ·mol-1

B.已知2C(石墨，s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH =+221kJ·mol-1，则石墨的燃烧热110.5kJ·mol-1

C.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1，则在一定条件下将1mol N2和3mol H2置于一密闭容器中充分反应，放出92.4kJ的热量

D.已知乙炔的燃烧热为，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为 ΔH=

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　 △H=−571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol

B．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)　　 △H>0 ，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0 gNaOH稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应热化学方程式为NaOH(aq) + CH3COOH(aq)CH3COONa(aq) + H2O（1）　　 △H=−57.4 kJ/mol

D．已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)　　 △H1；2C(s)+O2(g)2CO(g)　　 △H2，则△H1>△H2

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关于热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(1)，△H＝-571.6 kJ·mol^-1，下列有关叙述不正确的  （    ）

A．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

B．1mol H₂完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热

C． 2mol H₂完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

D．上述热化学方程式也可表示为H₂(g)+ 1/2O₂(g)＝H₂O(1)， △H＝-285.8 kJ·mol^-1

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对于：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol的叙述错误的是（　　 ）

A．该反应的反应热为△H=﹣571.6kJ/mol，是放热反应

B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJ

D．该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol

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对于：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol的叙述错误的是

A．该反应的反应热为△H=﹣571.6kJ/mol，是放热反应

B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJ

D．该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol

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