在25℃101 kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为...

在25℃101 kPa下，白磷（化学式为P₄）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程

式分别为：P₄（s）+5O₂（g）= P₄O₁₀（s）；△H = －3093.2 kJ/mol

4P（s）+5O₂（g）= P₄O₁₀（s）；△H = －2954.0 kJ/mol

由此判断，下列说法正确的是  （ ）

（A）由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高

（B）由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低

（C）由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高

（D）由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低

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在25℃、101 kPa下，白磷（化学式为P₄）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：P₄(s) + 5O₂(g) = P₄O₁₀(s)；ΔH=－3093.2 kJ·mol^-1

4P(s) + 5O₂(g) = P₄O₁₀(s)；ΔH =－2954.0 kJ·mol^-1

由此判断下列说法正确的是（  ）

A．红磷的燃烧热为2954.0 kJ·mol^-1

B．已知白磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28′

C．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷能量比红磷高

D．等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl₅，则红磷放出的热量更多

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白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足生成P4O6，空气充足时生成P4O10。

（1）已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为

P4（s，白磷）＋5O2（g）=P4O10（s）　 ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

P（s，红磷）＋O2（g）=P4O10（s）　 ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为　　　　　　　　　　 。

（2）已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4（s，白磷）＋3O2（g）===P4O6（s）　 ΔH＝－1638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为　　 　　　　 　　 ，反应过程中放出的热量为　　 　　　　 　　 。

（3）已知白磷和PCl3的分子结构如图，现提供以下化学键的键能（kJ·mol－1）：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

则反应P4（s，白磷）＋6Cl2（g）==4PCl3（s）的反应热ΔH＝　　　 　　　 　 。

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白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。

（1）已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1，P(红磷，s)＋5/4O2(g)===1/4P4O10(s)ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1。则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_____________。

（2）已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(白磷，s)＋3O2(g)===P4O6(s)　

ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为__________，反应过程中放出的热量为__________。

（3）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

则反应P4(白磷，s)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反应热ΔH＝______________。

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白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。

（1）已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1，P(红磷，s)＋5/4O2(g)===1/4P4O10(s)ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1。则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_____________。

（2）已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(白磷，s)＋3O2(g)===P4O6(s)　

ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为__________，反应过程中放出的热量为__________。

（3）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

则反应P4(白磷，s)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反应热ΔH＝______________。

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白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。

（1）已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：

P4(s，白磷)+5O2(g) P4O10(s) ΔH1=−2 983.2 kJ·mol−1

P(s，红磷)+O2(g)P4O10(s) ΔH2=−738.5 kJ·mol−1

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为　　　　　　　　 。

（2）已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)+3O2(g) P4O6(s)　 ΔH=　　　　　　 −1 638 kJ·mol−1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为　　 ，反应过程中放出的热量为　　 。

（3）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol−1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

则反应P4(s，白磷)+6Cl2(g) 4PCl3(s)的反应热ΔH=　　 。

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白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。

(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为

P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)　 ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

P(s，红磷)＋O2(g)===P4O10(s)　 ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为　　　　　　　　　　 。

(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s)　 ΔH＝－1638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为　　　　　 ，反应过程中放出的热量为　　　　　 。

(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

则反应P4(s，白磷)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反应热ΔH＝　　　　　 。

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已知25℃、101kPa时，乙烯和乙炔(C2H2)燃烧的热化学方程式分别为C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)　　 ΔH=-1411kJ·mol-1，2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)　　 ΔH=-2600kJ·mol-1，又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确的是（　　 ）

A.物质的燃烧热热值越大，火焰温度越高

B.相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少

C.25℃、101kPa时，1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJ

D.乙烷(C2H6)的燃烧热ΔH<－1411kJ·mol－1

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（1）250C、101kPa时，____________纯物质完全燃烧生成__________时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

（2）已知：①P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H＝—2983.2kJ•mol－1

②P（s，红磷）+5/4O2（g）=1/4P4O10（s）△H＝—738.5kJ•mol－1

写出白磷转化为红磷的热化学方程式：　　　　　　　　　 __。

（3）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）==2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ/mol

②3Fe2O3（s）+CO（g）==2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.75kJ/mol

③Fe3O4（s）+CO（g）==3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ/mol

计算反应：2FeO（s）+2CO（g）==2Fe（s）+2CO2（g）的△H =_　　 　　　　 　 __

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写出下列反应的热化学方程式

（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　　

（2）101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。

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