宁夏回族自治区银川市2020届高三上学期第五次月考理综化学试卷

化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是

A. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3

B. 《抱朴子》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜，“曾青”是可溶性铁盐

C. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料

D. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅

难度: 中等查看答案及解析

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.28g 乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为4NA

B.32g Cu和32g S 充分反应，转移电子数为NA

C.精炼铜时，若阳极失去0.1 NA 个电子，则阴极增重3.2g

D.等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式正确的是

A.等物质的量的NO和NO2同时被NaOH溶液吸收：NO + NO2 +2OH－= 2NO2－+H2O

B.等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HCl 溶液混合：Mg2++3OH﹣+H+=Mg（OH）2↓+H2O

C.Fe与过量稀硝酸的反应：Fe + 4H+ + NO3‾ = Fe2+ + NO↑+ 2H2O

D.碳酸钡溶于醋酸：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作所得的现象及结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

某电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池是以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，其总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列说法正确的是(　　)

A.Zn为电池的正极

B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e＋5OH ＝FeO42-＋4H2O

C.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述正确的是

A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)

B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

D.电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应

难度: 中等查看答案及解析

利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1=﹣58kJ．mol﹣1，

②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H3,

已知反应中一些相关物质的化学键键能数据如下：

则△H2和△H3分别为

A.-99kJ·mol﹣1，+41kJ·mol﹣1

B.-99kJ·mol﹣1，-41kJ·mol﹣1

C.+99kJ·mol﹣1，-41kJ·mol﹣1

D.+99kJ·mol﹣1，+41kJ·mol﹣1

难度: 中等查看答案及解析

“神十搭载的长征F改进型火箭推进剂之一为无色气体N2O4，N2O4与NO2转换的热化学方程式为：N2O4（g）2NO2(g) △H=+24.4KJ/mol。

（1）将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是________。

a．v正(N2O4)=2v逆(NO2)　 b．体系颜色不变c．气体平均相对分子质量不变　　 d．气体密度不变

达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色____（填“变深”、“变浅”或“不变”），判断理由________。

（2）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，经过3min，反应达到平衡。已知平衡时，c(CH4)=0.5mol/L则0～3min内，该反应的平均反应速率v(H2)=___。

（3）在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃烧热为别725.8 kJ/mol，283.0 kJ/mol，1 mol液态水变成气态水吸热44.0 kJ，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：____。

（4）工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。按n(CO) : n(H2)=1 : 2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。则P1_____P2(填“<”“>”或“=”)

（5）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液。电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；请写出通入a气体一极的电极反应式为_______。

难度: 中等查看答案及解析

实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，方案如下：

金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据：

请回答：

（1）若溶解合金时加入的混酸由2 L 3 mol·L－1硫酸和1 L 2 mol·L－1硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为____________L。

（2）加入H2O2的目的是____________。

（3）为保证产品的纯度，M物质最好选用________(填字母)，调节pH的范围为____________。

a．Cu(OH)2　b．H2SO4　c．NH3·H2O　d．Na2CO3

（4）滤液D中加入硫酸的目的为_______________________________________。

（5）从溶液E制得CuSO4·5H2O晶体所需要的步骤为________、结晶、过滤和干燥。

（6）0.80g　 CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。试确定200℃时固体物质的化学式______________。

难度: 中等查看答案及解析

龙癸醛是一种珍贵香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。其合成路线如图所示(部分反应产物和反应条件已略去)。

回答下列问题：

（1）下列有关R和烯烃C3H6的说法正确的是__________________。(填代号)

A．它们的实验式相同　　　　　　　 B．它们都能使溴水褪色

C．它们都能发生加成反应　 D．它们都含有碳碳双键

（2）反应⑤的试剂和条件是___________________________；反应③的类型是_____________________。

（3）T所含官能团的名称是________；反应④的化学方程式为__________________________________。

（4）X的名称是____________________。

（5）遇氯化铁溶液发生显色反应的T的同分异构体有________种，其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1∶2∶3∶6的结构简式为_______________________________________________。

（6）参照上述流程图，以2—甲基—1，3—丁二烯为原料，经三步制备2—甲基—1，4—丁二醛，设计合成路线：________________________________________________________________________。

难度: 中等查看答案及解析

硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯璜化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：

实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的化学方程式为SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ/mol。装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

（1）仪器B的名称是______，作用是________。

（2）若无装置乙硫酰氯会发生水解，则硫酰氯水解反应的化学方程式为_______。

（3）写出丁装置中发生反应的化学反应方程式____________。

（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有____(填序号)。

①先通冷凝水，再通气　 ②控制气流速率，宜慢不宜快③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶

（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为______。此方法得到的产品中会混有硫酸,从分解产物中分离出硫酰氯的方法是_____。

（6）工业上处理SO2废气的方法很多，例如可以用Fe2(SO4)3酸性溶液处理，其工艺流程如下，溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为_________。

难度: 中等查看答案及解析

锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）Zn原子核外电子排布式为________。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是______________________。

（3）ZnF2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是__________________________________________________。

（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________，C原子的杂化形式为___________________。

（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为____________________。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________g·cm－3(列出计算式)。

难度: 中等查看答案及解析