2019年黑龙江省大庆市中考二模化学试卷

下列说法不正确的是

A.将容易吸水的物质放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量

B.用试管夹夹持试管时，应由试管底部套上，取下

C.振荡试管时，用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动

D.滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁

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日常生活中时刻发生着变化下列变化中包含化学变化的是（　　 ）

A.美酒飘香 B.塑料降解 C.切割玻璃 D.滴水成冰

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从化学学科角度看，下列说法正确的是

①煤中含有硫和氮元素，燃烧会产生SO2和NO2等污染物，大量排放到空气中能形成酸雨；

②烟草燃烧释放的物质中，尼古丁能与血红蛋白结合而引起中毒；

③洗涤剂具有乳化作用能去除油污：

④米和面中含有的糖类物质主要是淀粉，它在人体的消化系统中经淀粉酶的催化作用，最终变为葡萄糖；

⑤硝酸铵（NH4NO3）能促进植物茎、叶生长茂盛；

⑥亚硝酸盐是有毒的物质，不能代替食盐使用；

⑦房间里着火应立即打开门窗。

A.①②③④⑥ B.④⑤⑥⑦ C.①③④⑤⑥ D.②③⑤⑦

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对于反应，下列说法错误的是（　　）

A.若N是盐酸，M为碳酸盐，则C和D中一定有一种易分解

B.若M为可溶性盐，N为可溶性碱，则C和D可能都难溶于水

C.若N，D为单质，M，C为化合物，则M一定是可溶性盐或酸

D.若M和N是盐，则C和D也都是盐

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已知复分解反应可进行。在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH：表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是

A.

B.

C.

D.

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下列说法中正确的是

A.石油主要含碳、氢两种元素，属于可再生能源

B.石油的分馏是物理变化，各馏分均是纯净物

C.煤的气化和液化是化学变化

D.可燃冰属于清洁能源，不会对环境产生任何影响

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下列图像能正确反映所对应叙述关系的是

A.一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系

B.t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数与加入硝酸钾质量的关系

C.将锌粒加入到一定量的稀硫酸中，溶液的质量与反应时间的关系

D.向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀质量与加入量的关系

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化学与生产、生活关系密切，下列现象或事实及其分析都正确的是

A.A B.B C.C D.D

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甲物质的溶解度(S)随温度(t)变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

A.60℃时，甲的溶解度约为0.6

B.20℃时，甲可溶于水

C.90℃时，在50g水中加入0.7g甲，充分搅拌后得到饱和溶液

D.将80℃时甲的溶液降温至60℃，一定析出甲晶体

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固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。为确定其组成，进行如下实验：

①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液；

②测X溶液的pH，pH= 13；

③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤；

④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解；

⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

根据以上实验信息，关于固体X组成的判断有以下几种说法：

①不能确定是否有硝酸镁；

②硝酸钡、硫酸铜、碳酸钠一定不存在；

③硫酸钠和氢氧化钠一定存在；

④不能确定是否有氯化钠。

以上说法中正确的个数是

A.1个 B.2个 C.3个 D.4个

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随着生活水平的提高，人们对环境和食品安全越来越关注。

（1）由上汽集团自主研发的“叶子”概念车（如图所示），该车顶部的“大叶子”是一部光电转化器，把光能转化为_____能；

（2）直饮水系统，可取水直接饮用。其中的饮用水处理步骤如图所示；

步骤①炭罐的作用是_____，步骤③对应的作用是_____；

（3）为了防止水的污染，下列各项措施中可行的是_____（填字母）；

A 抑制水中所有动植物的生长

B 不任意排放工业废水

C 生活污水经处理后再排放

D 禁止使用农药和化肥

（4）SO2是空气首要污染物之一，它的危害之一是产生硫酸型酸雨，写出SO2生成硫酸的反应化学方程式：_____。

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比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。现有反应如下：

①

②

③

④

（1）通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于四种基本反应类型中的_____反应；

（2）分析反应①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag这三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____，用相似的思维方法类推到反应③和④中，我们还可以得到Cl2、Br2、I2三种非金属的活泼性强弱是_____，请写出氯气与碘化钾反应的化学方程式_____。

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在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。

（1）下表为部分元素的原子结构示意图：

请回答下列问题：

①表中硫原子结构示意图中，最外层电子数x=_____；

②原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的性质有密切的关系。表中具有相对稳定结构的原子是_____（填元素符号）；

③在化学反应中，如果有元素化合价升高，则一定有元素化合价降低，这样的反应叫做氧化还原反应。在四种基本化学反应类型中，_____反应一定不是氧化还原反应；在NaH与水反应中，只有一种元素的化合价发生改变，生成物除NaOH外，另一种产物的化学式是_____。

（2）汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图：

①已知丁是一种单质，则丁是_____（写化学式）；

②根据以上微观示意图得出的结论中，正确的有_____。（填字母序号）

A 该反应中含氧元素的物质有3种

B 该反应是置换反应

C 参加反应的甲和乙的质量比为14:15

D 生成丙和丁的分子个数比为2:1

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下图中A～H是初中化学常见的物质。A俗称纯碱；C可用作补钙剂；G是一种常见的氮肥，含氮量为35%；H、F物质类别相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

(1)写出化学式：G__________。

(2)写出化学方程式：

A转化为H的反应________________，E和C的反应_________________。

(3)若E与G的组成元素相同，则E的名称为________。

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城市生活垃圾的处理是世界性难题。某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：

资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2，HCl等有害气体；

资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。

回答下列问题：

（1）焚烧垃圾发电厂是将垃圾焚烧后获得的_____能最终转化为电能。

（2）在上述流程的“吸收”步骤中，石灰浆的作用是_____。

（3）在上述流程的“溶解”步骤中，发生反应的化学方程式除 外还有2个反应，其中有单质生成的化学方程式是_____。

（4）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是_____。

（5）将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，产物有氧化铁和其它两种硫的氧化物，试写出该反应的化学方程式_____。

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天然气的主要成分是甲烷（CH4）。化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣：

[提出问题]甲烷燃烧后生成哪些物质？

[查阅资料]含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。

[猜想与假设]

甲：CO2、H2O；

乙：CO、H2O；

丙：NH3、CO2、H2O；

丁：CO2、CO、H2O。

你认为_____同学的猜想是错误的，理由是_____。

[实验探究]为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的氧气中燃烧的产物依次通过如图所示装置：（假设装置中气体均完全吸收）

（1）A，B装置的顺序能否颠倒？_____ （填“能”或“否”）。

（2）实验中用纯净氧气而不用空气的原因是_____。

（3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B，D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断_____同学猜想成立。

[反思与交流]为避免CO污染环境，含碳元素的物质燃烧需满足的条件是_____。

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甲，乙两位同学在学习甲烷性质时，发现甲烷与氢气和一氧化碳性质上有很多相似之处，如密度比空气小，难溶于水，具有可燃性等。H2和CO具有还原性，那么甲烷有没有还原性呢？为了验证甲烷是否具有还原性，乙同学设计如图所示装置并进行实验：

[实验装置]

[实验步骤]（假设药品都是足量的）

①分别称量装置A，B，C的质量；

②再次分别称量装置A，B，C的质量；

③向玻璃管中装入CuO，通入一段时间的CH4；

④停止加热，继续通入CH4至冷却到室温；

⑤缓缓通入足量的CH4，加热装置A，使其充分反应。

其合理的操作顺序是_____（填序号）。甲同学认为还缺少一个步骤，缺少的步骤是_____。

[进行实验]乙同学按照正确的步骤进行实验，并记录了实验现象和数据：

装置A中的黑色粉末变红；装置B中白色粉末变蓝；装置C中石灰水变浑浊；称量数据如表所示。

[现象分析与数据处理]

根据装置A，B，C中的现象可推知，CH4与CuO充分反应后的产物依次是_____。

[实验结论]

（1）CH4 _____（填“有”或“没有”）还原性；

（2）根据实验数据，甲同学提出甲烷与氧化铜反应的产物中还含有_____；

（3）装置A中发生的反应化学方程式为_____。

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黄铁矿（主要成分为FeS2 ，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量，进行了如下的实验探究（假设每步反应均完全），

[查阅资料]

①

②

[实验探究]

I .称取1.60 g黄铁矿样品放入如图①所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

II.反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图②处理。

[问题讨论]

（1）I装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是_____。

[含量测定]

（2）II中最终得到的4.66 g固体是_____（填物质的化学式）；

（3）该黄铁矿中FeS2 的质量分数_____。

[交流反思]

（4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）；

（5） II中证明所加BaCl2溶液过量的方法是_____。

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某同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过85%的石灰石，现实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，为了测定该碳酸钙混合物是否符合标准，该同学用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应，四组实验数据记录如下表。所得溶液均为不饱和溶液请分析计算：

（1）分析表中数据，判断实验三中的样品是否已完全反应并写出理由：_____。

（2）通过计算推断该石灰石样品的纯度是否符合要求_____；

（3）表中a的值为_____，表中m的值为_____。

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