2020届高三化学选修三二轮专题复习--微粒半径大小的比较

如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（　　 ）

A.气态氢化物稳定性：R>Q

B.元素T的离子半径>元素R的离子半径

C.与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键

D.Q可形成多种同分异构体

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下列各组元素性质的递变情况错误的是（　 ）

A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.N、O、F电负性依次增大

C.P、S、Cl元素最高正价依次升高 D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y与Z为金属元素，四种元素的简单离子的电子层结构均相同。p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质，s是Z的单质。这些物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是

A.原子半径:Y>Z>W>X

B.q属于离子化合物

C.一定条件下，r与s能发生化合反应生成p

D.p能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应

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下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　 ）

A.酸性强弱：HI>HBr>HCl>HF

B.原子半径大小：Na>S>O

C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

D.还原性强弱：F->Cl->I-

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下列关于周期表的说法正确的是（　　 ）

A.C和Si属于第ⅣA族元素，SiH4比CH4稳定

B.N和B属于第二周期元素，原子半径：N>B

C.S和Cl属于第三周期元素，其含氧酸的酸性：H2SO4<HClO3

D.某元素氢化物的化学式为RH3，则其最高价氧化物的水化物可能为HRO3

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X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（　　 ）

A.X元素位于第ⅥA族

B.A不能溶解于B中

C.A和C不可能发生氧化还原反应

D.B的沸点高于C的沸点

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是(　 )

A.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性

D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同

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下列关于第三周期主族元素的递变关系错误的是（　　 ）

A.最外层电子数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大

C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯最低负价从-4→-1

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同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是(　　)

①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱　②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强　③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小　④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱

A.①② B.②③ C.①②③ D.①②③④

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短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。a、b能组成常温下呈液态的两种常见化合物。b和d位于同主族。已知：a2b和c2d3混合发生剧烈反应生成白色沉淀和无色气体。下列说法正确的是

A.气态氢化物稳定性：d>b B.原子半径：d>c>b>a

C.a2db3化合物能促进水电离 D.工业上电解熔融c2b3冶炼c单质

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下列说法正确的是

A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C.同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们是连续的四种主族元素；②四种元素的原子，其半径最大的是X原子。下列说法正确的是

A.W和X均位于第二周期 B.Y和Z分别是Al和Si

C.W和X分别是O和F D.Z的金属性可能比X强

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的原子半径是周期表中所有元素最小的，W、X同主族，X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8，Y的族序数等于其周期数。下列叙述错误的是

A.原子半径：X＞Y＞Z

B.X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构

C.W与X形成的化合物与水反应时，水作氧化剂

D.X、Y、Z的最髙价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

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下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是（ ）

A. X与W形成的化合物中只有共价键

B. X与Z形成的化合物中只有离子键

C. 元素的非金属性：X＞R＞W

D. 简单离子的半径：W＞R＞X

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

B.元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

C.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

D.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

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短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A.最简单气态氢化物的热稳定性：A＞C

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：C＜D

C.原子半径：B＞C＞A

D.含B元素的盐溶液一定显酸性

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下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是

A.ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素(惰性气体元素除外)

B.ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素

C.ⅦA族元素的最高正价都是+7价

D.ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

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四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法错误的是（　　 ）

A.钠与Z可能形成Na2Z2化合物

B.由X与氧组成的物质在熔融时能导电

C.Y的最简单气态氢化物的热稳定性比X的强

D.M的简单离子半径是同周期中简单离子半径最小的

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下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（　　 ）

A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C.N、O、F原子半径依次增大

D.Na、K、Rb的电子层数依次增多

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已知1－18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　 )

A.质子数c＞b B.离子的还原性Z－＞Y2－

C.氢化物的稳定性H2Y＞HZ D.原子半径X＞W

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X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X阴离子的电子数与Y原子的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的两种元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

(1)L的元素名称为___________；五种元素的原子半径从小到大的顺序是(用元素符号表示)______________。

(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程_______________，B的结构式为________。

(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________。

(4)一定条件下，M与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为____________________。

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下列物质有如下转化关系有的生成物未列出，其中：D为碱，G为酸，金属甲在G 的浓溶液中会钝化；F的溶液中只含一种溶质．

A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序数依次增大；X的最外层电子数是电子层数的3倍；R和X相邻；Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素．则：

(1)X在周期表中的位置是 ______ ，R、X、T的原子半径从小到大的顺序为 ______ 用元素符号表示；

(2)A和G等物质的量反应产物的水溶液显 ______ 性，其原因用离子方程式表示为 ______ ；

(3)A和X2反应的化学方程式为 ______ ；

(4)pH均为12的D溶液和F溶液中，水电离出的c(OH-)之比为 ______ ；

(5)为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E和CO反应转化为两种空气的成分，当反应转移1 mol电子时，生成的气体在标准状况下的总体积为 ______ L。

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Ⅰ. 砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长、耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是__________（填序号）

A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同　　 B.第一电离能As＞Ga

C.电负性As＞Ga　　 D.原子半径As＞Ga

（2）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为_____________________________；

（3）AsH3空间形状为___________；已知（CH3）3 Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为____________；

Ⅱ. 金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。

（4）请解释金属铜能导电的原因_______________________，Cu2+的核外电子排布式为_______________________。

（5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有_________和_________。

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A、B、C、D、E、F、G、H八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们在周期表中位置如下：

请回答下列问题：

（1）写出E元素在周期表中的位置___________________________。

（2）B与D可形成三原子分子X，X的电子式为____________________。

（3）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为____（用离子符号表示）。

（4）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：

_______________________________________________________。

（5）由A、C、D三种元素组成的强电解质Z溶于水时能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＜7，其原因是_______________________________（用离子方程式来表示）。

（6）盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如图所示。

写出石墨（I）电极上发生的电极反应式____________________________________。

（7）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu（OH）2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为______________。

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根据要求填空：

（1）A+和B-的电子层结构都与氩相同，A+的结构示意图为___；

（2）碳原子核外有___种能量不同的电子，分布在___个轨道中；

（3）鉴别碳原子可以利用其激发态原子跃迁到基态所形成的特征___(吸收或发射)光谱；

（4）水、SiO2、硫三种物质沸点由大到小的顺序为___；

（5）下列变化：H-(g)=H(g) +e-吸收的能量为73kJ·mol-1，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量为1311kJ·mol-1，则氢负离子H-的第一电离能为___；

（6）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。四种原子半径的由大到小顺序___(元素符号表示)，能证明W、Z两元素非金属性强弱的离子方程式为___。

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