根据要求填空：（1）A+和B-的电子层结构都与氩相同，A+的结构示意图为___；（2）碳原... - 新题库

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根据要求填空：

（1）A+和B-的电子层结构都与氩相同，A+的结构示意图为___；

（2）碳原子核外有___种能量不同的电子，分布在___个轨道中；

（3）鉴别碳原子可以利用其激发态原子跃迁到基态所形成的特征___(吸收或发射)光谱；

（4）水、SiO2、硫三种物质沸点由大到小的顺序为___；

（5）下列变化：H-(g)=H(g) +e-吸收的能量为73kJ·mol-1，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量为1311kJ·mol-1，则氢负离子H-的第一电离能为___；

（6）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。四种原子半径的由大到小顺序___(元素符号表示)，能证明W、Z两元素非金属性强弱的离子方程式为___。

高三化学综合题中等难度题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

根据要求填空：
（1）A+和B-的电子层结构都与氩相同，A+的结构示意图为___；
（2）碳原子核外有___种能量不同的电子，分布在___个轨道中；
（3）鉴别碳原子可以利用其激发态原子跃迁到基态所形成的特征___(吸收或发射)光谱；
（4）水、SiO2、硫三种物质沸点由大到小的顺序为___；
（5）下列变化：H-(g)=H(g) +e-吸收的能量为73kJ·mol-1，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量为1311kJ·mol-1，则氢负离子H-的第一电离能为___；
（6）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。四种原子半径的由大到小顺序___(元素符号表示)，能证明W、Z两元素非金属性强弱的离子方程式为___。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是（　　　）
A.35Cl和37Cl中子数不同，所以它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都不相同
B.两个不同原子的1s、2s、2p、3s、3p各亚层中电子的能量相同
C.短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价
D.CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
[选修一物质结构与性质]
有X、Y、Z、Q、M、E、N、G前四周期且原子序数递增的八种元素，其中X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E原子得到一个电子后3p轨道全充满，G⁺中所有电子正好全部充满K、L、M三个电子层．M、N原子的价层电子构型为nS¹，其电离能数据如下表：

M N

第一电离能（kJ/mol） 495.8 418.8

回答下列问题：
（1）Z元素原子的价层电子的轨道表示式为：______；
（2）由X、Y形成的Y₂X₂分子中，含有______个O^-键，______个π键：
（3）比较ME、NE的熔点高低并说明理由______．
（4）Y、Z、Q的第一电离能由小到大的顺序为______．（用元素符号回答）
（5）YQ₂中心原子的杂化方式为______，有一种与YQ₂互为等电子体的离子，能用于鉴别Fe³⁺，写出其电子式______．
（6）GE的晶胞结构如图所示，阴离子周围最近的阳离子有______个；GE晶体的密度为ag•cm^-3，则晶胞的体积是______（只要求列出计算式）．

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
[化学-选修物质结构与性质]
Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：
①Q为周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Z有“生物金属”之称，Z⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题：（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）RQ₄Y分子的某中心原子采用的杂化轨道类型是______杂化．
（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______．
（3）已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与RY分子互为等电子体的分子和离子分别为______和______（填化学式）．
（4）Z元素位于周期表的______分区．Z原子基态时的外围电子排布式为______，Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个“Z”原子等距离且最近的氧原子数为______．

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【化学——物质结构与性质】（15分）
已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B>C>D>A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。
（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为，
1mol M中含有σ键的数目为________。
（2）化合物CA₃的沸点比化合物BA₄的高，其主要原因是________。
（3）写出与BD₂互为等电子体的C₃^－的结构式。
（4）E⁺的核外电子排布式为 ________________，图12是E的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为________________。
（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA₃，写出该反应的离子方程式：________。

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[化学——选修3：物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同。D原子最外层电子数为次外层电子数的3倍。E与D位于同一主族。A、B、D三种元素组成的一种化合物X是新装修居室中常含有的一种有害气体。由A、C、D、E、F五种元素按照原子个数比为14∶4∶5∶1∶1形成的化合物Y为深蓝色晶体。
回答下列问题：
(1) 基态E原子的价电子排布图为_____________________。
(2) 形成化合物Y的五种元素中第一电离能最大的是__________；电负性最大的是________(填元素符号)。
(3) 化合物X中心原子的杂化方式为________，X分子中的两种键角的大小关系是_________________(用∠XYZ表示，X、Y、Z代表元素符号)。
(4) C2D分子的立体结构为________________；A分别与B、C形成的简单化合物熔、沸点由高到低顺序为________(用化学式表示)，简单说明原因_________________。
(5) 晶体Y中存在的化学键类型有_____________________。（填代号）
A、离子键　　　B、非极性共价键　　 C、配位键　D、氢键　　　 E、σ键　　　F、金属键
(6) 下图是D、F两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图，F的配位数是_______________；已知晶胞中最近的两个D原子间距离为a nm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为__________g/cm3(用含a、NA的表达式表示)。

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[化学——选修3：物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同。D原子最外层电子数为次外层电子数的3倍。E与D位于同一主族。A、B、D三种元素组成的一种化合物X是新装修居室中常含有的一种有害气体。由A、C、D、E、F五种元素按照原子个数比为14∶4∶5∶1∶1形成的化合物Y为深蓝色晶体。
回答下列问题：
(1) 基态E原子的价电子排布图为_____________________。
(2) 形成化合物Y的五种元素中第一电离能最大的是__________；电负性最大的是________(填元素符号)。
(3) 化合物X中心原子的杂化方式为________，X分子中的两种键角的大小关系是_________________(用∠XYZ表示，X、Y、Z代表元素符号)。
(4) C2D分子的立体结构为________________；A分别与B、C形成的简单化合物熔、沸点由高到低顺序为________(用化学式表示)，简单说明原因_________________。
(5) 晶体Y中存在的化学键类型有_____________________。（填代号）
A、离子键　　　B、非极性共价键　　 C、配位键　D、氢键　　　 E、σ键　　　F、金属键
(6) 下图是D、F两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图，F的配位数是_______________；已知晶胞中最近的两个D原子间距离为a nm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为__________g/cm3(用含a、NA的表达式表示)。

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（本题共12分）氯化钙是典型的离子型卤化物。完成下列填空：
28．氯原子核外电子排布式为　　　　　　　　　，其原子核外能量不同的电子有　　　　　种，最外层上有　　　种不同运动状态的电子，钙元素在元素周期表中位于　　　　　。
某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备+1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物甲和乙。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；已知甲与水反应可得H2，乙的水溶液显酸性。
29．该研究小组是否成功制得了+1价Ca的化合物？　　（填“是”或“否”）。甲的化学式是　　。
30．写出甲与水反应得H2的化学方程式　　。现欲检验该反应所得溶液中是否含有Cl-，请简述检验的方法　　　　　　　　　　。
31．乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是　　　　　　　　　　　。

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【化学—选修3:物质结构】前四周期原子序数依次增大的六种元素，A、B、C、D、E、H中，A元素在宇宙中含量最丰富，B元素基态原子的核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数目相同。D元素是地壳中含量最多的元素，E为d区元素，其外围电子排布中有4对成对电子，H元素基态原子最外层只有一个电子，其它层均已充满电子。
（1）E元素在周期表中的位置是　　　　　　　　。
（2）六种元素中电负性最大的元素为　　　，前五种元素中第一电离能最小的元素为______（写元素符号）。C元素与元素氟能形成C2F2分子，该分子中C原子的杂化方式是____________。
（3）配合物E（BD）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，据此判断该分子属于　　　　　　分子（填“极性”或“非极性”）。该分子中σ键与π键数目比为　　　　　　。
（4）H单质的晶胞结构如图所示，则原子采取的堆积方式为　　　　　　　　　　　　，若已知H原子半径为r pm ，NA表示阿伏伽德罗常数，摩尔质量为M，用相应字母表示：
①该原子的配位数为　　　　　　　。
②该晶体的密度为　　　　　　　 g/cm3。
③H原子采取这种堆积方式的空间利用率为　　　　　　　 (用含π表达式表示)。

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下列叙述正确的是（）
A．H₂与₁²H的核外电子数相同
B．Cl和Cl^-核外电子层数不同
C．在CS₂、PCl₃中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
D．Ar原子的结构示意图为：
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