【化学——物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为...

【化学——物质结构与性质】（15分）

已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小为B>C>D>A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。

（1）M分子中B原子轨道的杂化类型为，

1mol M中含有σ键的数目为________。

（2）化合物CA₃的沸点比化合物BA₄的高，其主要原因是________。

（3）写出与BD₂互为等电子体的C₃^－的结构式。

（4）E⁺的核外电子排布式为 ________________，图12是E的某种氧化物的晶胞结构示意图，氧的配位数为________________。

（5）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA₃，写出该反应的离子方程式：________。

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[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）

有A、B、C、D、E、F、G、H原子序数递增的前四周期八种元素。请根据下列信息，回答问题：

（1）G元素基态原子的价电子排布图为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）中B原子采取的杂化轨道类型为　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）根据等电子体原理，推测分子的空间构型为　　　　　　　　　　　　 。

（4）下列有关E、F的叙述正确的是（　　 ）

a.离子半径E＞F　　　　　　　　　 b.电负性E＜F

c.单质的熔点E＞F　　　　　　　　 d. E、F的单质均能与氧化物发生置换

e. E的氧化物具有两性　　　　　　 f. E、F均能与氯元素构成离子晶体

（5）极易溶于,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）E单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，晶胞如下图丙所示。则E单质的晶体堆积模型为　　　　　　　　　　　 。

若已知E原子半径为r pm，表示阿伏伽德罗常数，晶胞的边长为a。晶胞的高为h，则晶胞的密度可表示为　　　　　　　 g/cm3。（用只含r和代数式表示）

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【化学一选修3：物质结构与性质】

随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是____。

（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_　　 _＞____；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：__　 _＞_　 _。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。

（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：①R离子浓度由大到小的顺序是：______　　　　　　　　　 _。②写出m点反应的离子方程_　　　　　　　　 。③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。

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【化学选修3：物质结构与性质】(15分)

Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：

①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；

②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；

③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；

④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；

⑤Z有“生物金属”之称，Z⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）

（1）化合物M的空间构型为________ ，其中心原子采取________杂化；化合物N在固态时的晶体类型为________。

（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________；

（3）由上述一种或多种元素组成的与RY₂互为等电子体的分子为________（写分子式）

（4）由R、X、Y三种元素组成的RXY^-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X₂、RY₂等物质。该反应的离子方程式为________。

（5）Z原子基态时的外围电子排布式为________；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为________

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【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知：

①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；

②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；

③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；

④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N的质荷比最大值为78；

⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）

（1）化合物M的空间构型为　　　　　　 ，其中心原子采取　　 杂化；化合物N在固态时的晶体类型为　　　　　　　　 。

（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　　　　　　 。

（3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为　　　　　　 （写分子式）。

（4）Z原子基态时的外围电子排布式为　　　　 ；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为　　 。

（5）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质。该反应的离子方程式为　　　 。

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[化学—选修物质结构与性质] (15分)

Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：

①Q为周期表中原子半径最小的元素；

②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同； ③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；

④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；

⑤Z有“生物金属”之称，Z⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题：（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）

（1）化合物M的空间构型为________，其中心原子采取________杂化；化合物N的固态时的晶体类型为________。

（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________。

（3）由上述一种或多种元素组成的与RY₂互为等电子体的分子为________(写分子式)。

（4）由R、X、Y三种元素所组成的RXY离子在酸性条件下可与NaClO反应，生成X₂、RY₂等物质。上述反应的离子方程式为________。

（5）Z原子基态时的外围电子排布式为________，Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如右图所示，晶体内与每个“Z”原子等距离且最近的氧原子数为________。

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【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为ls²2s²2p⁶3s²；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺（H₂N—CH₂一CH₂一NH₂）形成配离子：

回答下列问题：

（1）W原子的核外电子排布式为________，该配离子中含有的化学键类型有________。（填字母）

a．配位键    b．极性键    c．离子键  d．非极性键

（2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。

（3）Z的氢化物的空间构型是________；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是________；Z的另一种氢化物Z₂H₄分子中Z原子轨道的杂化类型是________。

（4）X和Cl元素构成的化合物XCl，XCl的晶胞结构如右图所示，晶体中X⁺的配位数是________；每个X⁺周围与其紧邻的Cl^-围成的几何图形为________。

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