陕西省2019-2020学年高二上学期期末考试（普通班）化学试卷

下列说法正确的是

A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

D.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

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下列反应中一定不能自发进行的是（　　　 ）

A.2KClO3(s)=2KCl(s)+ 3O2(g)　　 △H＜0，△S＞0

B.CO(g)=C(s，石墨)+ O2(g)　　 △H＞0，△S＜0

C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)　　 △H＜0，△S＜0

D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)　　 △H＞0，△S＞0

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第四周期中，最外层有两个电子的元素有（）种　

A.3 B.6 C.9 D.12

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下列结构属于从NaCl晶体中分割出来的结构示意图是（　　）

A.①和③ B.①和④ C.只有③ D.只有④

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下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）

A. HNO2 B. H2SO3 C. HClO3 D. HClO4

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下列给出的几种氯化物的熔点和沸点：

据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是（　 ）

A.AlCl3在加热条件下能升华 B.SiCl4晶体属于原子晶体

C.AlCl3晶体是典型的离子晶体 D.NaCl的晶格能比MgCl2小

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已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　　 ΔH=−571.6kJ·mol−1

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)　　 ΔH=−1452kJ·mol−1

H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)　　 ΔH=−57.3kJ·mol−1

下列说法正确的是

A.H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol−1

B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)　 ΔH=−57.3 kJ·mol−1

C.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)　 ΔH=+135.9 kJ·mol−1

D.等质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)燃烧放出的热量多

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同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列叙述正确的是（　　 ）

A.HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同

B.HCl、HNO3中放出H2的量相等

C.HCl、CH3COOH中放出H2的量相等

D.H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等

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在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(　　)

A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强

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某恒容密闭容器中充入1molPCl5气体，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) △H＜0。仅改变某一条件，该平衡由状态I移动到状态II，变化曲线如图所示。可能改变的条件是

A.继续通入1mol PCl5气体 B.继续通入1mol PCl3气体

C.升高 D.加入催化剂

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在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　 ）

A.该反应的ΔH>0

B.若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

C.在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆

D.若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)>p(B)

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在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L-1的氨水至0.01mol·L-1，随着溶液的稀释，下列各项比值中始终不变的是（　　 ）

A. B.

C. D.

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下图是电解饱和 NaCl 溶液的实验装置，x、y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，下列有关该实验正确的说法是

A.x 电极为阳极，y 电极为阴极

B.x 电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生

C.若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比之比略大于 1：1

D.电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的 pH 未发生变化

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在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)nW(g)ΔH＝Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如图曲线图：其中ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是（　　 ）

A.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋b

B.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0

C.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＜n

D.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好

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将1 L含有0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl的水溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一电极上析出19.2 g Cu。此时，在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为(不考虑产生的气体在水中的溶解)(　　)

A.6.72 L B.13.44 L C.3.36 L D.5.6 L

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LED即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是

A.装置中存在“化学能→电能→光能”的转化

B.铜片上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑

C.锌片是负极，其质量逐渐减小

D.如果将稀硫酸换成稀盐酸，则导线中不会有电子流动

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对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是

A.①压强对反应的影响(p2>p1) B.②温度对反应的影响

C.③平衡体系增加N2对反应的影响 D.④催化剂对反应的影响

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工业上合成CH3OH的原理为：2H2(g)+COCH3OH(g)，一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入H2和CO，反应达平衡时CH3OH的体积分数与反应物投料之比(n(H2)/n(CO))的关系如图所示。下列说法错误的是

A.相同条件下，达到平衡时混合气体的密度与反应前相同

B.a、b、c、d四点中,c点CO的转化率最大。

C.若投料时n(CO)不变，a、b、c、d四点中d处CH3OH的物质的量最大

D.图像中 c点到d点，平衡向正反应方向移动

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将 CO2 在一定条件下与 H2 反应转化为甲醇(CH3OH)是变废为宝的好办法，一定条件下，每转化 44 kg CO2 放出的热量为 49000 kJ，CO2 转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体)，下列叙述中正确的是　

A.0～3 min 内，用 CO2 和 H2 来表达的平均反应速率相等，均为 0.5 mol/(L·min)

B.此反应的热化学方程式为 CO2(g) + 3H2(g)　　 CH3OH(g) + H2O(g)　　 △H = - 49 kJ/mol

C.此条件下反应的平衡常数K=0.753×1.25/(0.75×0.75)

D.降低温度，此反应的平衡常数可能为 0.8

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有以下几种物质：①液态HCl　②熔融NaCl　③稀硫酸 ④蔗糖　⑤乙醇　⑥氯水　⑦Al2O3　⑧NH3　⑨氨水⑩Cu　⑪CaCO3　⑫SO2　⑬Al(OH)3　⑭NaOH　⑮CH3COOH

（1）属于电解质的是__________________，属于非电解质的是_____________。

（2）能导电的是________________________。

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在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是__________________．

(2)同体积，同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________．

(3)若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________．

(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________________．

(5)当c(H+)相同，体积相同时，同时加入形状，密度，质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为___________．反应所需时间的长短关系是______．

(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序__________．

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电化学应用广泛。请回答下列问题：

（1）自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为：2Cu＋2H2SO4＋O2= 2CuSO4＋2H2O，该电池的负极材料为_________；正极的电极反应式为__________________。

（2）燃料电池和二次电池的应用非常广泛。

①如图为甲烷燃料电池的示意图，电池工作时，b极的电极名称为_______；负极的电极反应式为____________；

②铅蓄电池为生活中常用的二次电池。放电时的反应为：PbO2 + Pb+ ２H2SO4 === PbSO4 + 2H2O，铅蓄电池负极的电极反应式为__________；充电时，铅蓄电池的PbO2极应与外加直流电源的__极相连，PbO2极的电极反应式为_________。

（3）以铅蓄电池为电源精炼粗铜(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反应质)时，以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜做_____极；精炼一段时间后，当阴极增重128 g时，铅蓄电池参加反应的硫酸的物质的量为________。

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某有机化合物A广泛存在于多种水果中。

（1）经测定，A中仅含有C、H、O三种元素，67g A在空气中完全燃烧时可生成27g H2O和88 g CO2。则A的实验式或最简式为____________。若要确定A的分子式，还需要知道A的相对分子质量，测定物质的相对分子质量可以采用___________（填“质谱”或“红外光谱”）法。经测定A的相对分子质量为134，则A的分子式为_______。

（2）又知1 molA与足量的NaHCO3溶液充分反应可生成标准状况下的C02气体44.8 L，l molA与足量的Na反应可生成1.5 mol的H2，则A分子中所含官能团的名称为____。

（3）若A分子中不存在甲基且有一个手性碳原子，则A的结构简式为______。该A在浓硫酸存在下加热，可以生成多种产物，请写出A发生消去反应后所得有机产物的结构简式________________。

（4）A的一种同分异构体B，与A所含官能团的种类和数目均相同，且能催化氧化成醛，则B的1H核磁共振谱图中将会出现__________组特征峰。

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