将 CO2 在一定条件下与 H2 反应转化为甲醇(CH3OH)是变废为宝的好办法，一定条件...

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将 CO2 在一定条件下与 H2 反应转化为甲醇(CH3OH)是变废为宝的好办法，一定条件下，每转化 44 kg CO2 放出的热量为 49000 kJ，CO2 转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体)，下列叙述中正确的是　
A. 0～3 min 内，用 CO2 和 H2 来表达的平均反应速率相等，均为 0.5 mol/(L·min)
B. 此反应的热化学方程式为 CO2(g) + 3H2(g)　　 CH3OH(g) + H2O(g)　　 △H = - 49 kJ/mol
C. 此条件下反应的平衡常数K=0.753×1.25/(0.75×0.75)
D. 降低温度，此反应的平衡常数可能为 0.8

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
将 CO2 在一定条件下与 H2 反应转化为甲醇(CH3OH)是变废为宝的好办法，一定条件下，每转化 44 kg CO2 放出的热量为 49000 kJ，CO2 转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体)，下列叙述中正确的是　
A. 0～3 min 内，用 CO2 和 H2 来表达的平均反应速率相等，均为 0.5 mol/(L·min)
B. 此反应的热化学方程式为 CO2(g) + 3H2(g)　　 CH3OH(g) + H2O(g)　　 △H = - 49 kJ/mol
C. 此条件下反应的平衡常数K=0.753×1.25/(0.75×0.75)
D. 降低温度，此反应的平衡常数可能为 0.8

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
将 CO2 在一定条件下与 H2 反应转化为甲醇(CH3OH)是变废为宝的好办法，一定条件下，每转化 44 kg CO2 放出的热量为 49000 kJ，CO2 转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体)，下列叙述中正确的是　
A.0～3 min 内，用 CO2 和 H2 来表达的平均反应速率相等，均为 0.5 mol/(L·min)
B.此反应的热化学方程式为 CO2(g) + 3H2(g)　　 CH3OH(g) + H2O(g)　　 △H = - 49 kJ/mol
C.此条件下反应的平衡常数K=0.753×1.25/(0.75×0.75)
D.降低温度，此反应的平衡常数可能为 0.8

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化：
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。
A.△H＞0，△S＞0　　　　　　 B.△H＞0，△S＜0
C.△H＜0，△S＜0　　　　　　 D.△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)＝_________；
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是___________(填字母)。
A.升高温度B.将CH3OH(g)及时液化抽出C.选择高效催化剂D.再充入l molCO2和4 molH2
（3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_____________。
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极的电极反应式是：______________。

高二化学简答题中等难度题查看答案及解析
实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化：
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。
A.△H＞0，△S＞0　　　　　　 B.△H＞0，△S＜0
C.△H＜0，△S＜0　　　　　　 D.△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)＝_________；
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是___________(填字母)。
A.升高温度B.将CH3OH(g)及时液化抽出C.选择高效催化剂D.再充入l molCO2和4 molH2
（3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_____________。
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极的电极反应式是：______________。

高二化学简答题困难题查看答案及解析
实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．
Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO2与H2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）⇌ CH3OH（g）+ H2O（g），图1表示该反应过程中能量变化：
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是　　　　　　（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0　　　　　　　 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0　　　　　　　 D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=　　　　　　　．
②H 2的平衡转化率为　　　　　　　．
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是　　　　　　　　（填字母）．
A．升高温度　　　　　 B．将CH3OH（g）及时液化抽出　　　　 C．选择高效催化剂
Ⅱ. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，，其中化学平衡常数K和温度的关系如下表：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

（1）该反应的平衡常数表达式K=　　　　　　　此反应为　　　　　　反应（填“放热”或“吸热”）
（2）在830℃下，在10L容器中含有1molCO2、 1.2molH2、 0.75molCO、 1.5molH2O，则此时反应v(N2)正________ v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”)，对此反应状态的描述正确的为　　　　　　（填下列序号）
A．恰好处于平衡状态　　　 B．向正反应方向进行　　　　 C．向逆反应方向进行

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，下图1表示该反应过程中能量变化：
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。
A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。
①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)＝________；
H₂的转化率w(H₂) =________。
②该反应的平衡常数表达式K＝________。
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________ (填字母)。
A．升高温度
B．将CH₃OH(g)及时液化抽出
C．选择高效催化剂
（3）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_____________。

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实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化：
(1)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol CO2和8 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。
①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH) ＝________；
②该反应的平衡常数表达式K＝________。
(2)830 ℃，反应的平衡常数K＝1，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有________(填“A”“B”“C”或“D”)。

物质

A

B

C

D

n(CO2)

3

1

3

1

n(H2)

2

2

4

2

n(CH3OH)

1

2

3

0.5

n(H2O)

4

2

3

2

(3)25 ℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______________________________。

高二化学综合题简单题查看答案及解析
实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是    如何将CO₂转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），图1表示该反应过程中能量的变化：
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是______（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0   C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示．
①从反应开始到平衡，CH₃OH的平均反应速率v（CH₃OH）=______ mol•^-1；H₂的转化率=______
②该反应的平衡常数表达式K=______
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是______ （填字母）．
A．升高温度                B．将CH₃OH（g）及时液化抽出
C．选择高效催化剂          D．再充入l molCO₂和3molH₂
（3）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出表示CH₃OH燃烧热的热化学方程式：______．
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化：
　　　图2
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。
A．△H＞0，△S＞0　　 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0　　 D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2) ＝　　　　　　　　　　　　；
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是　　　　　　　　　　　 (填字母)。
A．升高温度
B．将CH3OH(g)及时液化抽出
C．选择高效催化剂
D．再充入l molCO2和4 molH2
（3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极的电极反应式是：　　　　　　　　　　　　。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

物质	A	B	C	D
n(CO2)	3	1	3	1
n(H2)	2	2	4	2
n(CH3OH)	1	2	3	0.5
n(H2O)	4	2	3	2