云南省2019-2020学年高二12月月考化学试卷

用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是（　　）

A. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液

B. 碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

C. 记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面

D. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸

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物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是

A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl　　 NH4Cl

B.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl　　 NaCl

C.(NH4)2SO4 NH4Cl　　 NaNO3 Na2S

D.NH4Cl　　 (NH4)2SO4 Na2S　　 NaNO3

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实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是

A.NaOH溶液 B.氨水 C.盐酸 D.Ba(OH)2溶液

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据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。下列对该物质的判断正确的是(　　)

A.属于不饱和烃 B.不能使酸性KMnO4溶液褪色

C.所有原子都在同一条直线上 D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得

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下列做法中用到物质氧化性的是

A.明矾净化水 B.臭氧消毒餐具

C.纯碱除去油污 D.食醋清洗水垢

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在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（ ）

A.容器中SO2、O2、SO3共存

B.SO2与SO3的浓度相等

C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2

D.反应容器中压强不随时间变化

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能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是(　　)

A.向水中投入一小块金属钠 B.加入NaHCO3固体

C.向水中加入CH3COONa晶体 D.向水中加入NH4Cl溶液

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在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的（　　　 ）

①固体NaOH　　 ②固体KOH　　 ③固体NaHSO4　　 ④固体CH3COONa　　 ⑤冰醋酸

A.只有①② B.只有③⑤ C.只有②④⑤ D.只有①⑤

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反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1，则这段时间为

A.0.5s B.1s C.30s D.60s

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下列4个化学反应中，与其他3个反应类型不同的是(　　)

A.CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O

B.CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O

C.2CH2===CH2＋O22CH3CHO

D.CH3CH2OH＋HBr―→CH3CH2Br＋H2O

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在室温下，pH相同、体积相同的氨水和NaOH溶液，采取下列措施后，有关叙述正确的是(　　)

A.温度下降20 ℃，两溶液的pH均不变

B.各加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等

C.分别加入适量的氯化铵晶体，两溶液的pH均减小

D.各用相同物质的量浓度的盐酸中和，所消耗盐酸的体积相等

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用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是(　　)

A.由红色变橙色 B.由黄色变红色 C.由黄色变橙色 D.由橙色变黄色

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下列醇类物质中，能被氧化成醛的是（　　 ）

A.CH3CH2CH2OH

B.

C.

D.

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某有机化合物A的相对分子质量范围为100~130。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66%，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为（　 ）

A.1 B.2 C.3 D.4

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室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)

A. 溶液中离子的数目减小

B. 再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离

C. 醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D. 溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)∙c(OH-)不变

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在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0．5mol，发生反应H2＋I22HI，达到平衡时，生成HI 0．8 mol，若其它条件不变，开始充入的H2为2 mol，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的

A.1．1 mol B.0．87 mol C.0．8 mol D.0．5 mol

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可以用来鉴别气态烷烃和烯烃，又可以用来除去烷烃中混有的少量烯烃的操作方法是（　　　 ）

A.混合气通过盛CCl4的洗气瓶 B.混合气跟氯气混合

C.混合气通过盛水的洗气瓶 D.混合气通过盛足量溴水的洗气瓶

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在容积为2 L的密闭容器中，有反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少amol·L－1，B的平均反应速率v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C物质的量浓度增加2a/3 mol·L－1，这时若增大系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为(　　)

A.3∶1∶2∶2 B.1∶3∶2∶2 C.3∶1∶2∶1 D.1∶1∶1∶1

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将0.2 mol·L－1的KOH溶液与0.1 mol·L－1的H2SO3溶液等体积混合后，溶液中各粒子浓度大小关系正确的是(　　)

A.c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c()＋c()

B.2c(K＋)＝c()＋c()＋c(H2SO3)

C.c(K＋)＞c()>c()＞c(H2SO3)

D.c()＋c()＋c(H2SO3)＝0.1 mol·L－1

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反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是

A.该反应的ΔH＝＋91 kJ/mol

B.加入催化剂，正、逆反应的活化能数值均减小

C.加入催化剂，该反应的ΔH变小

D.如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH变大

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杯环芳烃因其结构类似于酒杯而得名，其键线式如图，下列关于杯环芳烃的说法正确的是（　　）

A.属于芳香烃 B.最多与6mol　 H2发生加成反应

C.分子式为C44H56O4 D.分子内所有原子一定在同一平面上

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下列因素与可燃物燃烧的剧烈程度无关的是(　　)

A.可燃物本身是不是易燃 B.可燃物的着火点

C.周围氧气的浓度 D.可燃物与空气的接触面积

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在一定温度下，向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。在此时间段内H2的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1，则经过时间为( 　　)

A. 2 min B. 3 min C. 4 min D. 5 min

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盐类水解的过程中，下例说法错误的是(　　)

A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离平衡被破坏

C.溶液的pH发生改变 D.生成了弱电解质

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有关下图所示化合物的说法不正确的是

A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应

B.1mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应

C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

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药皂具有杀菌、消毒作用，通常是因为在普通肥皂中加入了适量的（　　）

A.酒精 B.次氯酸 C.甲苯酚 D.过氧化钠

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某石油化工产品X的转化关系如图，下列判断不正确的是（　　 ）

A. X可以发生加聚反应 B. Y能与钠反应产生氢气

C. Z与CH3OCH3互为同分异构体 D. W的结构简式为CH3COOC2H5

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下列说法错误的是(　　)

A.钢铁发生析氢腐蚀时，负极电极反应是Fe－2e－===Fe2＋

B.铜制品和钢铁制品一样能发生析氢腐蚀

C.常温下钢铁在浓硝酸溶液中不会发生析氢腐蚀

D.钢铁发生析氢腐蚀时，H＋得电子释放出H2，钢铁被腐蚀

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已知常温下各物质的溶度积或电离平衡常数如下：

Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(FeS)＝6.5×10－18

H2S：Ka1＝1.2×10－7，Ka2＝7×10－15

一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较完全；如果一个反应的平衡常数小于10－5，则认为该反应很难进行。请回答：

(1)向浓度均为0.1 mol·L－1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加Na2S溶液，请写出首先出现沉淀的离子方程式________________。

当加入Na2S溶液至出现两种沉淀，则溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝________。

(2)通过计算说明反应CuS(s)＋2H＋＝Cu2＋＋H2S进行的程度________________。

(3)常温下，NaHS溶液呈碱性，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________。

若向此溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7。用离子方程式表示其原因____________。

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发酵法制酒精的过程可粗略表示如下：

①（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6

②C6H12O62C2H5OH+2CO2↑

（1）上述化学方程式中（C6H10O5）n可能表示_________（填物质名称）；

（2）C6H12O6名称是_________，常用_________反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在；

（3）为检验苹果成熟过程中发生了反应①，可在青苹果汁中滴加碘酒，溶液呈_________色，向熟苹果汁中加入Cu（OH）2悬浊液，加热，反应生成_________（填实验现象）；

（4）下列作用不属于水解反应的是_________

A．吃馒头时多咀嚼后有甜味

B．淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色

C．不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕

D．油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂

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最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：

为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。

请回答下列问题：

(1)化合物B能发生下列哪些类型的反应________。

A．取代反应　 B．加成反应

C．缩聚反应　 D．氧化反应

(2)写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。

(3)C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)写出有机物的结构简式：D：______________，C：________________，E：______________。

(ⅱ)写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)

反应①__________________________________；反应⑥_____________________________。

(ⅲ)变化过程中的②属于____________反应，⑦属于________反应。

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某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后，老师提出了一个“电解质水溶液导电能力的强弱的影响因素”的课题。让该小组来完成课题的研究，已知HCl在水中能完全电离。

（1）该小组同学首先用密度为1.049 g·cm-3的乙酸（CH3COOH）和质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm-3的浓盐酸分别配制1 mol/L CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液各500 mL，则他们应该量取乙酸和浓盐酸的体积分别为_________和__________；

（2）某同学在配制500 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液时，向容量瓶中转移溶液时操作如图所示，图中的错误有__________________________________________；

（3）他们首先用下图所示装置测1 mol/L的CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你_______（填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是_______________________________________

（4）他们又用上述装置测物质的量浓度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与CuSO4溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你___________（填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是_______________________________________；

（5）通过上述探究实验，你能得到的结论是_______________________________________

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某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；

（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：

①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性　 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性

其中依据不充分的是_________（填序号）；

（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：

试回答下列问题：

①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；

②图1的 B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________；

③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________；

④某学生按图进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。

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