河南省驻马店市2019-2020学年高二上学期第三次素质检测化学试卷

下列说法正确的是(　　)

A.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

B.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋

C.配制FeSO4 溶液时，将FeSO4 固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

D.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3

难度: 困难查看答案及解析

化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（　　 ）

A.碳酸钠溶液显碱性，可以用作厨房洗涤剂

B.明矾可用作净水剂

C.高铁酸钠具有强氧化性，可以用来对水消毒

D.SO2具有漂白性，可用于食品增白

难度: 中等查看答案及解析

在一氧化碳变换反应CO + H2OCO2 + H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是

A.使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

B.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

C.增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加

D.增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

难度: 中等查看答案及解析

下列关于化学反应速率的说法正确的是　　 (　　 )

A. 升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率提高

B. 在温度、体积都相同的两容器中，分别充入相同物质的量的Br2和Cl2，让它们与等量的氢气发生反应，反应速率相同

C. 0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同

D. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快

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常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　 ）

A.pH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-

B.能使酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-

C.=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

D.由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-

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下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质

B.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解

C.室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大

D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

难度: 中等查看答案及解析

利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。

下列说法不正确的是

A.NO属于共价化合物

B.O2含有非极性共价键

C.过程②吸收能量，过程③释放能量

D.标准状况下，NO分解生成11.2LN2转移电子数为6.02×1023

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下列四种溶液中，水的电离程度最大的是(　　)

A.pH＝5的NH4Cl溶液 B.pH＝5的NaHSO4溶液

C.pH＝8的CH3COONa溶液 D.pH＝8的NaOH溶液

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偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]与N2O4是常用的火箭推进剂，火箭发射时常出现红棕色气体，发生的化学反应如下：

① (CH3)2N—NH2(l) + 2N2O4(l) = 2CO2(g) + 3N2(g) + 4H2O(g)　　 ∆H1＜0

② N2O4(l) 2NO2(g)　　 ∆H2 ＞0

下列说法不正确的是

A.反应①中，N2O4为氧化剂

B.反应①中，生成1mol CO2时，转移8 mol e-

C.由反应②推断：加压、降温是获得液态N2O4的条件

D.温度升高，反应①的化学反应速率减小、反应②的化学反应速率增大

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今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是(　　)

A. ③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B. ②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)

C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

D. V1 L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V2

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可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2。下列推断正确的是(　　)

A. 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

B. 抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替

C. 若误饮[Ba2＋]＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒

D. 可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃

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向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量硫酸铵、碳酸钠、硫酸铝固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为：

A.减小、增大、增大 B.增大、减小、减小

C.减小、增大、减小 D.增大、增大、减小

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某温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A.曲线II代表HCl的稀释过程

B.溶液中水的电离程度：b点＞c点

C.从b点到d点，溶液中保持不变

D.该温度下，b点Kw的数值比e点大

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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.SiSiO2H2SiO3 B.NH4ClNH3(NH4)2SO4

C.N2 NOHNO3 D.Fe2O3FeCl3(aq)FeCl3(s)

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三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50 ℃和70 ℃ K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

下列叙述不正确的是

A.该反应为吸热反应

B.反应速率大小：va ＞vb

C.70 ℃时，平衡常数K =0.112/0.782

D.增大压强，可以提高SiHCl3的平衡转化率，缩短达平衡的时间

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常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是

A. a点的pH=1

B. b点时，c (CH3COO—)=0.05mol/L

C. c点时，V(NaOH)=20mL

D. 反应过程中的值不断增大

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(1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是________________。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是___________________________。

(2)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH=-566kJ·mol-1①

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+0.5O2(g)　ΔH=-226kJ·mol-1②

则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数目为________________。

(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)　ΔH=-72kJ·mol-1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：

则表中a=______________。

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CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2资源化利用的有效途径。主要反应为

Ⅰ：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）　　　　 △H=+247kJ/mol

（1）已知CH4（g）+H2O（g）CO（g）+H2（g）　　　　 △H=+206kJ/mol

写出CH4和水蒸气反应生成CO2的热化学方程式_______________________________。

（2）在恒温、恒容的密闭容器中发生反应I，下列选项能够说明反应I达到平衡状态的是______。

A.混合气体的密度不变

B.混合气体的总压强不变

C.CH4、CO2、CO、H2的物质的量之比为1:1:2:2

D.3v正（H2）=v逆（CH4）

E.混合气体的平均相对分子质量不变

（3）将CH4与CO2各1mol充入某密闭容器中，发生反应I。100kPa时，反应I到达平衡时CO2的体积分数与温度的关系曲线如图所示。

①图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时CO2的体积分数，则______点对应的平衡常数最小，判断依据是______________________________；________点对应的压强最大。

②300℃，100kPa下，该容器中反应I经过40min达到平衡，计算反应在0-40min内的平均反应速率为v（CO2）=_________mol/min（结果保留两位有效数字）

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常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？__________________________________________________。

（2）乙组混合溶液中粒子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系________。

A．前者大　　　　　　　　　　　　 B．后者大

C．两者相等　　　　　　　　　　　　 D．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________

（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1。

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（1）已知碳酸：H2CO3，Ki1＝4.3×10－7，Ki2＝5.6×10－11，草酸：H2C2O4，Ki1＝5.9×10－2，Ki2＝6.4×10－5

①0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pH____0.1mol·L－1Na2C2O4溶液的pH。（填“大于”“小于”或“等于”）

②碳酸钠溶液显碱性的原因是_____________________________　 。（用主要的离子方程式表示）

③若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是______（填字母）。

a．c（H＋）>c（HC2O4-）>c（HCO3-）>c（CO32-）　

b．c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-）

c．c（H＋）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-）　　

d．c（H2CO3）>c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（CO32-）

（2）用氨水除去SO2。

已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0mol·L－1，溶液中的c（OH－）＝________mol·L－1。将SO2通入该氨水中，当c（OH－）降至1.0×10－7mol·L－1时，溶液中的c（SO32-）/c（HSO3-）＝__________。

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某同学用NaOH溶液来滴定邻苯二甲酸氢钾溶液有下列操作：

①向溶液中加入1～2滴指示剂

②取20.00　 mL标准溶液放入锥形瓶中

③用NaOH溶液滴定至终点（终点时溶液的pH约为9.1）

④重复以上操作

⑤用天平精确称取一定量的邻苯二甲酸氢钾固体配成250 mL标准溶液（测得pH约为4.2）

⑥根据实验数据计算NaOH的物质的量浓度

（1）以上各步中，正确的（填序号）操作顺序是_____________________________，上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是______________。

（2）选用指示剂是______________，滴定终点现象______________________________________。

（3）滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定几次，数据记录如下表：

某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V（NaOH）＝（19.98+20.00+20.80+20.02）/4mL＝20.20mL，他的计算合理吗？理由是_______________。

（4）步骤②中在观察滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，滴定前用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加NaOH溶液进行滴定，此操作对实验结果________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

难度: 中等查看答案及解析