2019年广东省汕尾市高三第一次模拟考试化学试卷

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑

B. 氢氧燃料电池的负极反应式：O2 ＋2H2O＋ 4e－＝4OH－

C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－＝Cu2＋

D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋

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常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋=2Y2＋＋X2＋。对下列叙述的判断正确的是（　　 ）

①X被氧化　 ②X是氧化剂　 ③X具有还原性　 ④Y2＋是氧化产物　 ⑤Y2＋具有还原性　 ⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强

A.②④⑥ B.①③④ C.①③⑤⑥ D.②⑤

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下列物质中，不含有硅酸盐的是

A.硅芯片 B.水玻璃 C.黏土 D.普通水泥

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下列可用来区别SO2和CO2气体的是

①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾 ⑤氯化钡 ⑥品红溶液

A.①④⑤⑥ B.①②③⑥ C.②③④⑤ D.②③④⑥

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下列说法正确的是

A.非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价

B.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐

C.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸

D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性

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下列有关氯元素单质及化合物性质的说法正确的是（　　 ）

A.液氯是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物

B.氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性

C.随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强

D.氯化铝受热易升华，加压下加热得到熔融氯化铝不导电，故氯化铝是共价化合物

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为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

A. A B. B C. C D. D

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　 ）

A.用MnO2催化H2O2分解时，每生成11.2L的O2转移NA个电子

B.标准状况下，22.4L SO3中含有的硫原子数目为NA

C.标准状况下，2.24L氧元素的单质所含原子数一定为0.2NA

D.6.4gS6与S8的混合物中所含硫原子数一定为0.2NA

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在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是（　　 ）

①焦炭　 ②纯碱　 ③碳酸钙　 ④氢氟酸　 ⑤硝酸　 ⑥氢氧化钠　 ⑦氢氧化钙

A.③⑤⑦ B.⑤⑦ C.③⑤ D.⑤

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下列叙述中正确的是（　　 ）

①金属钠不能与NaOH溶液反应；②液溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气能与氯化钠水溶液反应生成HF和O2；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。

A.只有①③⑤ B.只有②④⑥

C.只有②⑤⑥ D.只有①③④

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下列叙述正确的是

①标准状况下，1molSO2和1molSO3具有相同的体积；②SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性；③SO2有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；④SO2溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性；⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解⑥SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。

A.①② B.③⑤ C.④⑥ D.①③⑥

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下列离子方程式书写正确的是（　　 ）

A.过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH-=SO42-+H2O

B.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

C.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

D.碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是（　　 ）

A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

C.B和Cl2的反应是氧化还原反应

D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质

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把少量NO2体通入过量小苏打溶液中,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体是(  )

A.氧气 B.二氧化氮 C.二氧化氮和氧气 D.二氧化氮和一氧化氮

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一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g)2CO(g) △H＞0，达到平衡状态，进行如下操作：

①升高反应体系的温度；　　　　　　　　　　　　　　　 ②增加反应物C的用量；

③缩小反应体系的体积；　　　　　　　　　　　　　　　 ④减少体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是

A.①②③④ B.①③ C.①② D.①③④

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向含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入6.72L（已换算成标准状况）CO2气体。下列表示溶液中离子的物质的量与通入CO2的体积关系的图象中，符合题意的是（气体的溶解和离子的水解都忽略不计）（　　 ）

A.

B.

C.

D.

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三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列有关NF3的叙述正确的是（　　 ）

A.NF3是共价化合物 B.NF3的还原性比NH3强

C.NF3的氧化性比F2强 D.NF3中的N呈＋3价

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向1.00L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中（　　 ）

A.溶质为Na2CO3

B.溶质为Na2CO3、NaHCO3

C.c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

D.c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)－c(H+)

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500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（　　 ）

A.原混合溶液中c(K＋)为2mol·L-1

B.上述电解过程中共转移4 mol电子

C.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

D.电解后溶液中c(H＋)为2mol·L-1

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丁香油酚结构简式如图所示，下列关于它的性质说法正确的是（　　 ）

A.既可燃烧，又可使酸性KMnO4溶液褪色

B.可跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体

C.在碱性条件下可发生水解反应

D.可与浓溴水发生取代反应

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在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

（1）甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。

（2）现提供试剂：

请判断_____（填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：

（3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行”）：_______；理由：_______________________________________________________。

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我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

回答下列问题：

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是___（填字母标号）。

a．碳酸氢钠难溶于水

b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是___；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是___；

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是___（填分离操作的名称）。

②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从___管通入___气体，再从___管中通入___气体；

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是___；

（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：___。

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KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此精确配制KMnO4标准溶液的操作是：

（1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸lh；

（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；

（3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处：

（4）利用氧化还原滴定方法，在70℃－80℃条件下用基准试剂（纯度高、稳定性好的物质）溶液测定其浓度。

回答下列问题：

（1）为什么要称取稍多于所需的KMnO4固体?__

（2）为什么不用普通滤纸过滤器过滤?___

（3）如何保证在70℃～80℃条件下进行滴定操作：___

（4）下列物质中，可以用于测定KMnO4溶液浓度的基准试剂是__

A．H2C2O4·2H2O　　 B．FeSO4·7H2O　　 C．浓盐酸　　 D．Na2SO3

（5）若准确称取Wg草酸晶体（H2C2O4·2H2O）溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。6H＋＋2MnO4－＋5H2C2O4·2H2O=2Mn2＋＋10CO2↑＋18H2O，问：

①滴定时，高锰酸钾溶液应装在__；

②滴定终点标志是___；

③KMnO4溶液的物质的量浓度为___；

④若滴定前平视，滴定后俯视，则测得的浓度值将__（填“偏高”或偏低）

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在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl－、C1O－、C1O3－三种含氯元素的离子，其中C1O－、C1O3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。

（1）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为：_________________________。

（2）该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是______ mol。

（3）据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通入Cl2的速度不同，C1O－和C1O3－的比例也不同。

若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后____2（填“>”、“<”或“=”）；

若，则n(C1－)=_________mol（用含a的代数式来表示）。

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2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。

（1）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是___。

（2）在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧。

①写出CO与NO反应的化学方程式：___，该反应作氧化剂的物质是__。

②用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)；ΔH1＝－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)；ΔH2

若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2=___。

（3）有人认为：该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价：___。

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下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某种性质的一组数据（所列数据的单位是相同的）。除带“……”的四种元素除外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。

研究这些数据：

（1）每组数据可能是该元素的__。

A．原子得到电子所放出的能量　　　　　 B．原子半径的大小

C．原子逐个失去电子所吸收的能量　　 D．原子及形成不同分子的半径的大小

（2）分析同周期自左往右各元素原子的第一个数据

①总体变化趋势是__（填“增大”或“减小”），②与前后元素相比，由于该元素的数值增大得较多而变为反常的元素是在__族，分析它们的原子核外电子排布后，指出造成上述反常情况的可能原因是__。

A．它们的原子半径突然变小些　　　 B．它们的核外电子排布处于饱和状态

C．它们的原子半径突然变大些　　　 D．它们的核外电子排布处于半充满或全充满状态

根据以上规律，请推测镁和铝的第一个数据的大小Mg(1)__Al(1)。

（3）同一元素原子的一组数据是约以倍比关系增大，请你说出可能的一个原因是__，每个元素的一组数据中个别地方增大的比例特别大，形成突跃（大幅度增大），请找出这些数据，并根据这些数据出现的规律，你认为氧元素出现该情况的数据应该是氧元素8个数据的第___个。

上述规律可以证明原子结构中__的结论。

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氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

_SiO2＋_C＋_N2_Si3N4＋_CO

（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；

（2）该反应的氧化剂是___，其还原产物是___；

（3）该反应的平衡常数表达式为K=___；

（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H___0（填“＞”、“<”或“=”）；升高温度，其平衡常数值___（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（5）若使压强增大，则上述平衡向___反应方向移动（填“正”或“逆”）；

（6）若已知CO生成速率为v(CO)=18mol/(L·min)，则N2消耗速速率为v(N2)=___mol/(L·min)。

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如图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。

已知：E为红色固体，K为浅绿色溶液；反应②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

（1）化合物A中含有的两种元素是___。

（2）F的化学式___；G的水溶液中，最多的阳离子是___。

（3）写出K与H反应的离子方程式：___。

（4）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。使用化学平衡移动原理加以解释___。

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2007年全世界石油价格居高不下，其主要原因是随着社会生产的发展，人口增多，对能源的需求量逐年增加，全球石油储量下降。寻求和制备代号称“黑金”的新能源已经成为紧迫任务，化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法。

已知：（1）凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为α一H原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子上的α一H原子连接到另一个醛分子的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如：

（1）R-CH2-CHO+R1-CH2-CHO

（2）2R-CH2-Cl+2NaR-CH2-CH2-R+2NaCl

（3）CH3-CH=CH2+H-Cl

合成路线如下：

（1）写出D的结构简式___；

（2）在反应②～⑦中，属于加成反应的是___，属于消去反应的是___。

（3）写出反应方程式：E→F：___；

（4）H也能与NaOH水溶液反应，其反应方程式为___。

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