如图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的部分产物已略去)。
已知:E为红色固体,K为浅绿色溶液;反应②是化工生产中的重要反应;B、C、D、H是单质;B、C、D、F、G、H常温下是气态;F、P和H的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物质之一;N是一种常见的氮肥;化合物G分子构型为三角锥形,化合物M由两种元素组成,分子内共有58个电子。
(1)化合物A中含有的两种元素是___。
(2)F的化学式___;G的水溶液中,最多的阳离子是___。
(3)写出K与H反应的离子方程式:___。
(4)在实验室中,向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末,充分反应后过滤,可制得浓度较大的P的水溶液。使用化学平衡移动原理加以解释___。
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如图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的部分产物已略去)。
已知:E为红色固体,K为浅绿色溶液;反应②是化工生产中的重要反应;B、C、D、H是单质;B、C、D、F、G、H常温下是气态;F、P和H的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物质之一;N是一种常见的氮肥;化合物G分子构型为三角锥形,化合物M由两种元素组成,分子内共有58个电子。
(1)化合物A中含有的两种元素是___。
(2)F的化学式___;G的水溶液中,最多的阳离子是___。
(3)写出K与H反应的离子方程式:___。
(4)在实验室中,向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末,充分反应后过滤,可制得浓度较大的P的水溶液。使用化学平衡移动原理加以解释___。
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下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的部分产物已略去)。已知:E为红棕色固体,K为浅绿色溶液;反应②是化工生产中的重要反应;B、C、D、H是单质;B、C、D、F、G、H常温下是气态; F、P 和H的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物质之一;N是一种常见的氮肥;化合物G为常见的致冷剂,化合物M由两种元素组成,分子内共有58个电子。
(1)化合物A中含有的两种元素是________(写元素符号)(2分)M的化学式_______(1分)
(2)如何检验化合物N中的阳离子(2分)
(3)写出K与H反应的离子方程式:(2分)
C与D反应的化学方程式: (2分)
(4)等物质的量F和H的混合气体通入品红溶液中的现象为________(2分),原因是(用离子反应方程式表示)________(2分)
(5)实验中可用NaOH溶液来吸收多余的H,请写出此离子反应方程式
(2分)
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下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的部分产物已略去)。已知:E为红棕色固体,K为浅绿色溶液;反应①②是化工生产中的重要反应;B、C、D、H是单质;B、C、D、F、G、H常温下是气态; F和H的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物质之一;N是一种常见的氮肥;化合物G为极易溶于水且易液化.
(1)化合物A中含有的短周期元素是________(写元素符号),E的化学式_______。
(2)如何检验化合物N中的阳离子。
(3)写出J与F反应的离子方程式:________,G与H反应的化学方程式:________。
(4)等物质的量F和H的混合气体通入品红溶液中的现象为________,原因是(用化学反应方程式表示)________。
(5)已知C与D反应生成1.7g G 时放出4.26kJ的热量,则该反应的热化学方程式为
________ 。
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下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的部分产物已略去)。已知:E为红棕色固体,K为浅绿色溶液;反应①②是化工生产中的重要反应;B、C、D、H是单质;B、C、D、F、G、H常温下是气态; F和H的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物质之一;N是一种常见的氮肥;化合物G极易溶于水且易液化.
(1)化合物A中含有的短周期元素是________(写元素符号),E的化学式_______。
(2)如何检验化合物N中的阳离子________。
(3)写出③的化学方程式:________。
(4)若L为等物质的量F与G反应所得,L加入足量氢氧化钠溶液时反应的离子方程式为_______________________
(5)已知C与D反应生成1.7g G 时放出4.62kJ的热量,则该反应的热化学方程式为
________ 。
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下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的部分产物已略去)。已知:E为红棕色固体,K为浅绿色溶液;反应①②是化工生产中的重要反应;B、C、D、H是单质;B、C、D、F、G、H常温下是气态; F和H的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物质之一;N是一种常见的氮肥;化合物G为极易溶于水且易液化.
(1)化合物A中含有的短周期元素是________(写元素符号),E的化学式_______。
(2)如何检验化合物N中的阳离子。
(3)写出J与F反应的离子方程式:________,G与H反应的化学方程式:________。
(4)等物质的量F和H的混合气体通入品红溶液中的现象为________,原因是(用化学反应方程式表示)________。
(5)已知C与D反应生成1.7g G 时放出4.26kJ的热量,则该反应的热化学方程为
________ 。
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(15分)下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的部分产物已略去)。
已知:E为红棕色固体,K为浅绿色溶液;反应①、②都是化工生产中的重要反应;B、C、D、H是单质;B、C、D、F、G、H常温下是气态; F、P 和H的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物质之一;N是一种常见的氮肥;化合物G为四原子10电子分子,化合物M由两种元素组成,分子内共有58个电子。
(1)写出F的化学式________、P的电子式________;
(2)在G的水溶液中,阳离子浓度最大的是________(用离子符号表示)
(3)写出K与H反应的离子方程式________;G与H反应的化学方程式________
(4)在实验室中,向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末,充分反应后过滤,可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释________。
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(8分) mA、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体,E是一种常见的温室气体。其转化关系如图(反应条件和部分产物略去)。试回答:
(1)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y,Y的化学式是________。
(2)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同,Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质,反应的离子方程式是________。
(3)取0.3 mol F与足量D充分混合后,所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应,最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+)________。
(4)E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出,用E和H2合成CH3OH和H2O,对E进行综合利用。25℃,101 kPa时,该反应的热化学方程式是________。
(已知甲醇的燃烧热△H=-726.5 kJ/mol, 氢气的燃烧热△H=-285.8 kJ/mol )
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A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系:A在碱性条件下反应生成B、C,B、C在酸性条件下生成A。(部分产物及反应条件已略去):下列判断正确的是 ( )
A.反应①和②一定为氧化还原反应 B.X元素不一定为非金属元素
C.反应①和②互为可逆反应 D.X元素可能为Al
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