黑龙江省2019-2020学年高一上学期第三次月考化学试卷

硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是

A.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐

B.水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂

C.某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示

D.高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作正确的是

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

离子方程式BaCO3 + 2H＋ ＝ CO2↑ + H2O + Ba2＋ 中的H＋不能代表的物质是（　　 ）

①HCl；②H2SO4；③HNO3；④NaHSO4；⑤CH3COOH

A.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.⑤

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是（　　 ）

A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色

B.Na2O2晶体中阳离子和阴离子个数比为2:1

C.Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 mol

D.向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中c(Na＋)不变

难度: 简单查看答案及解析

某合金与铁的物理性质的比较如下表所示:

还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看,该合金不适合作(    )

A.导线 B.门窗框 C.炉具 D.飞机外壳

难度: 简单查看答案及解析

某溶液含有K＋、Fe3＋、SO42-、OH-、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(　　)

A.K＋ B.I－ C.SO42- D.OH-

难度: 中等查看答案及解析

下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（　　 ）

A.FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2

B.Fe2O3固体（Al2O3）：加入烧碱溶液，过滤

C.CO2气体（HCl）：通过Na2CO3溶液洗气后干燥

D.Na2CO3固体（NaHCO3）：加热

难度: 中等查看答案及解析

铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是(　　)

A. ①中还需要进行过滤操作，滤渣为二氧化硅

B. a、b中铝元素的存在形式不同

C. ③中需要通入过量的氨气

D. ④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式书写正确的是(　 　)

A. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- = Al(OH)3↓

B. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH- = 2AlO2-+H2↑

C. 钠和冷水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑

D. 向澄清石灰水中滴入足量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3- =CaCO3↓+H2O

难度: 中等查看答案及解析

下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　　 ）

A.稀硫酸溶液：NH4+、Al3+、Cl－、K+

B.使酚酞变红的溶液：Na+、HSO3-、Cl－、Ba2+

C.FeCl2溶液：H+、NO3-、Ag+、K+

D.无色透明的溶液：H+、Na+、MnO4－、SO42-

难度: 中等查看答案及解析

下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是

A. 图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线

B. 图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线

C. 图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线

D. 图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀量的关系曲线

难度: 困难查看答案及解析

二氧化硅是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是（　　　　 ）

A.图中所有反应都不属于氧化还原反应

B.硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维

C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙

D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

难度: 中等查看答案及解析

下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是

A.向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量

B.向澄清石灰水中通入CO2至过量

C.向含有盐酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至过量。

D.向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

难度: 中等查看答案及解析

工业上制备二氧化氯（ClO2）的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应方程式为：CH3OH+NaClO3+H2SO4→C1O2↑+CO2↑+Na2SO4+H2O（未配平），则下列说法正确的是（　　 ）

A.甲醇是氧化剂

B.通过反应可判断NaClO3的氧化性强于Na2SO4

C.还原产物和氧化产物的物质的量之比为5：l

D.生成1molCO2时转移电子的物质的量为6mol

难度: 中等查看答案及解析

向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气6.72L，氯气全部被还原，测得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的浓度（　　 ）(mol·L－1)

A.2 B.4 C.4.5 D.6

难度: 中等查看答案及解析

在反应SiO2＋3CSiC＋2CO↑中，氧化剂与还原剂的质量比是

A. 36∶60　　 B. 60∶36　　 C. 1∶2　　 D. 1∶3

难度: 简单查看答案及解析

甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 5mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲∶乙＝2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为（　　 ）

A.2.7g B.3.6g C.5.4g D.6.75g

难度: 中等查看答案及解析

某溶液中有Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中大量减少的离子是(　)

A.Na＋ B.Mg2＋ C.Fe2＋ D.Al3＋

难度: 中等查看答案及解析

按要求回答下列问题

（1）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________________________。

（2）铝制品不能盛放碱性食品原因用离子方程式表示________________________________。

（3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱液的原因用离子方程式表________________________________。

（4）有一种石棉矿叫做青石棉，其化学式为Na2Fe5Si8H2O24，写成氧化物形式的化学式为____________。

（5）已知CuCL是白色难溶的物质，写出CuCL2溶液与SO2反应的离子方程式________________________。

难度: 中等查看答案及解析

在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化：

请填写下列空白：

（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解，图中的F是______（填化学式）。

（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：_________________。

（3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式_______，该反应消耗了3 molG，则转移的电子数是_____________。

难度: 中等查看答案及解析

某化学兴趣小组拟用如下图装置(2个三颈烧瓶及其他仪器)制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

（1）稀硫酸应放在_____________中(填写仪器名称)。

（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，可将仪器中的空气排尽，具体操作为：关闭开关_______，打开开关________，打开分液漏斗活塞；待反应一段时间排尽空气后，再关闭开关_______，打开开关_______，就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时需排尽装置中空气的理由_______________________________（用化学反应方程式作答）。

探究思考　 ：

反应后将装置B中固体过滤时白色沉淀会逐渐转变为灰绿色。在查阅不同资料后，有同学认为灰绿色物质是Fe(OH)2被空气中的氧气氧化后生成的Fe3(OH)8。

（3）Fe3(OH)8中n(Fe2+):n(Fe3+) =_______，用氧化物的形式表示可写成_______。

难度: 中等查看答案及解析

某地煤矸石经预处理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及钙镁的化合物等。某实验小组利用其提取Al(OH)3

（1）“酸浸”过程中发生的主要反应的离子方程式为_______________。

（2）“氧化”的目的是_____________。检验Fe3+的方法是______________。

（3）滤渣I的主要成份________。溶于酸的反应方程式______________。

（4）②“转化”时主要反应的离子方程式为_________________________________。

难度: 中等查看答案及解析

0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol·L－1H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L－1NaOH溶液。请回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1＝120mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________，V2＝________mL。

（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________mL。

（3）若向300mL 1 mol/LAL2(SO4)3的溶液中逐渐加入浓度为1mol/L的溶液，若产生2.34克白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为__________毫升。

（4）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol·L－1硫酸溶解此混合物后，再加入460 mL 1 mol·L－1NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足条件的a的取值范围是________。

难度: 中等查看答案及解析