某地煤矸石经预处理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、Fe...

某地煤矸石经预处理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及钙镁的化合物等。某实验小组利用其提取Al(OH)3

（1）“酸浸”过程中发生的主要反应的离子方程式为_______________。

（2）“氧化”的目的是_____________。检验Fe3+的方法是______________。

（3）滤渣I的主要成份________。溶于酸的反应方程式______________。

（4）②“转化”时主要反应的离子方程式为_________________________________。

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煤矸石是采煤过程和洗煤过程中排放的固体废物，其主要成分是Al2O3、SiO2，此外还含有FeO、Fe2O3等杂质。煤矸石经处理后，可用于制备铵明矾等。

已知：i．SiO2不与硫酸反应；Al2O3能与H2SO4反应。

ii．Fe3＋、Fe2＋、Al3＋开始沉淀、完全沉淀的pH如表所示。

iii.NH4Al(SO4)2·12H2O的摩尔质量为453g·mol-1。

（1）酸浸过程中，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为___________

（2）下列说法中，正确的是___________（填字母）。

a．预处理时，粉碎煤矸石有利于提高酸浸反应速率　　 b．操作I是过滤　　 c．滤渣1中一定含有硅元素

（3）沉铁过程中，加入氧化剂的作用是___________　　

（4）制备过程中，若需检验滤渣1中含有，实验方案为：取少量滤渣1的洗涤液，向其中加入___________（填试剂和现象），说明其中含有。

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下列关于元素化合物性质的叙述正确的是

A. Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl3

B. Al2O3和Fe2O3均可与NaOH溶液反应

C. SiO2与酸、碱均不发生反应

D. 二氧化硫、氯水均有漂白作用，其原理相同

高一化学单选题简单题查看答案及解析

以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α­氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

（1）写出铝灰与氢氧化钠溶液反应涉及的化学方程式：_____________________。

（2）图中“滤渣”的主要成分为_______________（填化学式）。

（3）加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为________________。

（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al（SO4）2·12H2O] 2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是___________（填化学式）。

②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有____________（填化学式）。

③酸性KMnO4溶液紫色变浅_________（填“能”或“不能”）说明煅烧硫酸铝铵晶体产物中含有SO2气体？理由：_________________________________________________________________。

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以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α­氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下图：

（1）写出铝灰与氢氧化钠溶液反应涉及的化学方程式：_______________________。

（2）加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为______________________________。

（3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4）2·12H2O]2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。

集气瓶中收集到的气体是_______（填化学式）。

②酸性KMnO4溶液紫色变浅_______（填“能”或“不能”）说明煅烧硫酸铝铵晶体产物中含有SO2气体？理由：______。

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(8分).某科研小组用高岭土（主要成分是Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O，并含少量CaO、Fe₂O₃）研制新型净水剂（铝的化合物）。试验流程如下：

请回答下列问题：

（1）已知Al₂O₃ 、SiO₂与纯碱的反应相似。用化学方程式表示熔融时高岭土主要成分与纯碱发生反应的化学方程式、

________。

（2）在熔融高岭土与纯碱试样时，最好选用下列哪种仪器________（填写编号）

A．铁坩埚    B．瓷坩埚     C．氧化铝坩埚     D．玻璃坩埚

（3）写出上述过程中，最后得到的沉淀M的化学式________。

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以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细a－氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程图如下：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_______。

（2）加30%的H2O2作用为将Fe2+氧化为Fe3+,其发生的离子反应方程式为__________。该反应需控制温度低于40℃，其目的是_____________。

（3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]＝2Al2O3+2NH3↑+5SO3↑+3SO2↑+N2↑+53H2O，将产生的气体通过如图所示的装置。

①足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O外还有________（填化学式）。集气瓶中收集到的气体是_______。

②KMnO4溶液褪色（MnO4-还原为Mn2+），发生的离子方程式为_____________。

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下列说法不正确的是

A．SiO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应

B．FeO和Fe2O3是碱性氧化物，都能与盐酸反应

C．Al2O3是两性氧化物，既能与氨水反应又能与盐酸反应

D．Na2O2、Fe3O4、CO 、NO2既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物

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（12 分）某工业残渣主要成分为 Fe2O3（含有少量 FeO、Cu、Mg 等杂质）某课外兴趣小组利用该残渣制取 Fe2O3 粉末的实验流程如下：（说明:流程中向黄色溶液中加入 MgO的目的是调节溶液的酸碱性，使 Fe3+生成沉淀而 Mg2+不沉淀）

请回答下列问题：

（1）加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有　　　　　　　　 （填写代号）。

A．置换反应

B．化合反应

C．分解反应

D．复分解反应

E．氧化还原反应

（2）加入适量氯水的作用是　　　　　　　　 ；

（3）写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式　　　　　　　　　 。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是　　　　　　　　 （填序号）。

（4）若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 。

（5）检验黄色溶液中 Fe3+是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中，　　　　　 （请补充完整实验操作、现象、结论）。

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（12分）某工业残渣主要成分为Fe2O3。（含有少量FeO、Cu、Mg等杂质）某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe2O3粉末的实验流程如下：（说明流程中向黄色溶液中加入MgO的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe3+ 生成沉淀而Mg2+不沉淀。）

请回答下列问题：

（1）加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有_____________（填写代号）。

A．置换反应　 B．化合反应　 　 C．分解反应　 　 D．复分解反应　 　 E．氧化还原反应

（2）加入适量氯水的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是__________（填序号）。

（4）若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣发生反应的离子方程式为　　　　　　　 。

（5）检验黄色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。（请补充完整实验操作、现象、结论）

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