煤矸石是采煤过程和洗煤过程中排放的固体废物,其主要成分是Al2O3、SiO2,此外还含有FeO、Fe2O3等杂质。煤矸石经处理后,可用于制备铵明矾等。
已知:i.SiO2不与硫酸反应;Al2O3能与H2SO4反应。
ii.Fe3+、Fe2+、Al3+开始沉淀、完全沉淀的pH如表所示。
Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
开始沉淀的pH | 6.3 | 1.5 | 3.4 |
完全沉淀的pH | 8.3 | 2.8 | 4.7 |
iii.NH4Al(SO4)2·12H2O的摩尔质量为453g·mol-1。
(1)酸浸过程中,Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为___________
(2)下列说法中,正确的是___________(填字母)。
a.预处理时,粉碎煤矸石有利于提高酸浸反应速率 b.操作I是过滤 c.滤渣1中一定含有硅元素
(3)沉铁过程中,加入氧化剂的作用是___________
(4)制备过程中,若需检验滤渣1中含有,实验方案为:取少量滤渣1的洗涤液,向其中加入___________(填试剂和现象),说明其中含有。
高一化学工业流程中等难度题
煤矸石是采煤过程和洗煤过程中排放的固体废物,其主要成分是Al2O3、SiO2,此外还含有FeO、Fe2O3等杂质。煤矸石经处理后,可用于制备铵明矾等。
已知:i.SiO2不与硫酸反应;Al2O3能与H2SO4反应。
ii.Fe3+、Fe2+、Al3+开始沉淀、完全沉淀的pH如表所示。
Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
开始沉淀的pH | 6.3 | 1.5 | 3.4 |
完全沉淀的pH | 8.3 | 2.8 | 4.7 |
iii.NH4Al(SO4)2·12H2O的摩尔质量为453g·mol-1。
(1)酸浸过程中,Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为___________
(2)下列说法中,正确的是___________(填字母)。
a.预处理时,粉碎煤矸石有利于提高酸浸反应速率 b.操作I是过滤 c.滤渣1中一定含有硅元素
(3)沉铁过程中,加入氧化剂的作用是___________
(4)制备过程中,若需检验滤渣1中含有,实验方案为:取少量滤渣1的洗涤液,向其中加入___________(填试剂和现象),说明其中含有。
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工业上冶炼铝的原料是铝土矿( 主要成分是Al2O3,杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等),某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下:
(1)加入过量盐酸后过滤出的滤渣中含有____________________,加入过量的NaOH 溶液,过滤后的滤液中含有的溶质有_______________________ (均填化学式)。
(2)加入过量NaOH溶液过滤后,若滤渣中Fe(OH)2也被氧化,则每消耗0.1mol氧气有多少_____mol Fe(OH)2被氧化。
(3)写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为___________________,沉淀A加热得到Al2O3的化学方程式为____________________。
(4)假设铝土矿中含杂质49%,则1吨铝土矿理论上可生产多少__________mol铝。
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某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知,铝土矿的主要成分是Al2O3,杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下:
(1)固体B的主要用途有(写出1条即可) 。
(2)第①步,向铝土矿中加入足量烧碱溶液,充分反应,发生反应的离子方程式是: ; 。
(3)第③步中,生成氢氧化铝的离子方程式是 。 若往A溶液中通入足量CO2,请写出可能发生反应的离子方程式______________。
(4)工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应,每消耗0.5 mol碳单质,转移1 mol电子,反应的化学方程式是_____________________。
(5)将实验过程中所得固体精确称量。课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等,求该铝土矿中Al2O3的质量分数。(写出计算过程,计算结果保留一位小数)
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(12分)某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知,铝土矿的主要成分是Al2O3,杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下:
(1)固体B的主要用途有(写出1条即可) 。
(2)第①步,向铝土矿中加入足量烧碱溶液后,发生反应的离子方程式是:
; 。
(3)第③步中,生成氢氧化铝的离子方程式是 。
(4)工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应,每消耗0.5 mol碳单质,转移1 mol电子,反应的化学方程式是_________________________________________________________。
(5)将实验过程中所得固体精确称量。课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等,则该铝土矿中Al2O3的质量分数是________。(保留一位小数)
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某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知,铝土矿的主要成分是Al2O3,杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下:
(1)固体B的主要用途有(写出1条即可)__________________________ 。
(2)第①步,向铝土矿中加入足量烧碱溶液后,发生反应的离子方程式是: _____________________________________________________________ ;___________________________________________________________ 。
(3)第③步中,生成氢氧化铝的离子方程式是____________________________________________________________。
(4)工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应,每消耗0.5 mol碳单质,转移1 mol电子,反应的化学方程式是___________________________________________________。
(5)将实验过程中所得固体精确称量。课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等,则该铝土矿中Al2O3的质量分数是________。(保留一位小数)
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某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知,铝土矿的主要成分是Al2O3,杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下:
(1)固体B的主要用途为(只写一种即可)______________;
(2)第①步,向铝土矿中加入足量烧碱溶液,充分反应,发生反应的离子方程式是:___________、_______________;
(3)第③步中,生成氢氧化铝的离子方程式是___________________。若往A溶液中通入足量CO2,产生的沉淀为____________________(填化学式);
(4)工业上制取AlCl3常用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应,已知每消耗0.5mol碳单质,转移1mol电子,则该反应的氧化产物为_____________(填化学式)。
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某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3,杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下:
(1)固体B的主要用途有(写出1条即可)_______。
(2)第①步,向铝土矿中加入足量烧碱溶液后,发生反应的离子方程式是_____;_____;第③步中,生成氢氧化铝的离子方程式是______。
(3)将实验过程中所得固体精确称量,课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等,则该铝土矿中Al2O3的质量分数是______(保留一位小数)
(4)工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应,每消耗0.5 mol 碳单质,转移1mol电子,反应的化学方程式是______。
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某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3,杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下:
(1)固体B的主要用途有(写出1条即可)________________。
(2)第①步,向铝土矿中加入足量烧碱溶液后,发生反应的离子方程式是 ; ;
第③步中,生成氢氧化铝的化学方程式是 。
(3)将实验过程中所得固体精确称量,课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等,则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_______。(保留一位小数)
(4)工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应,每消耗0.5 mol碳单质,转移1mol电子,反应的化学方程式是 。
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某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3,杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下:
(1)固体B的主要用途有(写出1条即可)________________。
(2)第①步,向铝土矿中加入足量烧碱溶液后,发生反应的离子方程式是________________________________;_______________________________________;
第③步中,用足量氨水制氢氧化铝的化学方程式是________________________________。
(3)将实验过程中所得固体精确称量,课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等,则该铝土矿中Al2O3的质量分数是__________。(保留一位小数)
(4)工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应,生成两种化合物,其中一种是还原性气体且有毒性,该反应的化学方程式是_____________________________。
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